10 đề kiểm tra 1 tiết HK1 môn Hóa 9 năm 2019 có đáp án

I. TRẮC NGHIỆM (4 điểm)

Câu 1: Có các chất sau: Na₂O, Fe₂O₃, CaO, SO₂, CO₂, H₂O. Những chất có thể điều chế bằng phản ứng hóa hợp là

A. CaO, Fe₂O₃, SO₂, CO₂, H₂O

B. Fe₂O₃, CaO, SO₂, CO₂, H₂O, Na₂O

C. Na₂O, Fe₂O₃, CO₂, SO₂, H₂O

D. Na₂O, CaO, CO₂, H₂O, Fe₂O₃

Câu 2: Khí CO có lẫn khí SO₂ và khí CO₂. Có thể loại SO₂, CO₂ bằng cách cho hỗn hợp qua

A. lượng dư dung dịch Ca(OH)₂

B. dung dịch NaOH

C. H₂O

D. CuO nung mạnh

Câu 3: Trong phòng thí nghiệm K₂O rất khó bảo quản, vì K₂O

A. rất dễ tác dụng với hơi nước và khí CO₂ trong không khí

B. kém bền dễ bị ánh sang phân hủy

C. rất dễ tác dụng với khí O₂ trong không khí

D. kém bền dễ bị phân hủy bởi nhiệt

Câu 4: Kim loại X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ cho khí H₂. Khí H₂ tác dụng oxit kim loại Y cho kim loại Y khi nung nóng. Cặp kim loại X – Y có thể là

A. Zn – Cu

B. Cu - Ag

C. Ag - Pb

D. Cu - Pb

Câu 5: Có thể phân biệt 2 chất rắn CaO, P₂O₅ bằng cách hòa tan từng chất vào nước, rồi thử dung dịch tạo ra với

A. dung dịch HCl

B. dung dịch NaOH

C. kim loại Cu

D. quỳ tím

Câu 6: Để tác dụng hết một lượng CaO người ta phải dung một lượng nước bằng 60% khối lượng CaO đó. Tỉ lệ lượng nước đã dung so với lượng nước theo phương trình hóa học là

A. 2,24           B. 2,63           C. 1,87           D. 3,12

Câu 7: Cho dãy các oxit: MgO, Fe₂O₃, K₂O, SO₂, CO₂, NO. Số phản ứng xảy ra sau khi cho mỗi oxit lần lượt tác dụng với dung dịch HCl và dung dịch NaOH là

A. 8                 B. 5                 C. 6                D. 7

Câu 8: Chất cần dung để điều chế Fe từ Fe₂O₃ là

A. H₂              B. CO₂           C. H₂SO₄       D. Al₂O₃

II. TỰ LUẬN (6 điểm)

Câu 9: (2 điểm) Chỉ dung một trong các chất: CuO, Cu, CO, SO₃, H₂O, SO₂, FeO để điền vào các chỗ trống trong sơ đồ sau:

1. _____ + H₂O → H₂SO₄    

2. H₂O + _____ → H₂SO₃

3. _____ + HCl → CuCl₂ + H₂O    

4. FeO + _____ → Fe + CO₂

Câu 10: (2 điểm) Viết các phương trình hóa học theo chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có): FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → BaSO₄

Câu 11: (2 điểm) Lấy 10 g CaCO₃ và CaSO₄ tác dụng với dung dịch HCl dư tạo thành 0,56 lít khí (đktc). Tính thành phần % theo khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. (Ca=40, C=12, O=16, S=32)

------ HẾT ------

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

Câu 1: B

Fe₂O₃, CaO, SO₂, CO₂, H₂O, Na₂O

Các ví dụ:

4Fe + 3O₂   2Fe₂O₃

2Ca + O₂   2CaO

S + O₂   SO₂

C + O₂   CO₂

2H₂ + O₂   2H₂O

4Na + O₂   2Na₂O

Câu 2: A

CO₂ và SO₂ là 2 oxit axit nên bị dung dịch Ca(OH)₂ tác dụng tạo muối. CO không tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ và không tan trong nước, thoát ra khỏi dung dịch.

Câu 3: A

Do các phản ứng:

K₂O + H₂O → 2KOH

K₂O + CO₂ → K₂CO₃

2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O

KOH + CO₂ → KHCO₃

Câu 4: A

Các phản ứng:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

H₂ + CuO   Cu + H₂O

Câu 5: D

CaO + H₂O → Ca(OH)₂. Dung dịch Ca(OH)₂ làm quỳ tím hóa xanh.

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄. Dung dịch H₃PO₄ làm quỳ tím hóa đỏ.

Câu 6: C

CaO + H₂O → Ca(OH)₂.

Cứ 56 gam CaO theo phương trình cần 18 gam nước.

Cũng cứ 56 gam CaO lượng nước đem dùng = 56 . 0,6 = 33,6 gam

Lượng nước đã dùng so với lượng nước theo phương trình hóa học = 33,6/18 = 1,87 g.

Câu 7: B

Phương trình hóa học:

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

K₂O + 2HCl → 2KCl + H₂O

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Câu 8: A

3H₂ + Fe₂O₃   2Fe + 3H₂O

Câu 9:

1. SO₃ + H₂O → H₂SO₄

2. H₂O + SO₂ → H₂SO₃

3. CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

4. FeO + CO ^to→ Fe + CO₂

Viết đúng mỗi phương trình 0,5 điểm.

Câu 10:

Viết các phương trình hóa học theo chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

4FeS₂ + 11O₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\)  8SO₂ + 2Fe₂O₃

2SO₂ + O₂  \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl

Viết đúng mỗi phương trình 0,5 điểm.

Câu 11:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

CaSO₄ không tác dụng với dung dịch HCl.

n_CO2 = 0,56/22,4= 0,025 mol

=> n_CaCO3 = 0,025 mol

=> m_CaCO3 = 0,025 x 100 = 2,5 gam.

Thành phần % theo khối lượng của CaCO₃ = (2,5/10)/100% =25% 

TRƯỜNG THCS NGUYỄN CHÍ THANH

ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT CHƯƠNG 1

MÔN: HÓA HỌC - LỚP 9

NĂM HỌC: 2019- 2020

Câu 1: (2 điểm) Cho các oxit: P₂O₅, CO₂, SO₂, CaO, Na₂O.

Oxit nào có khả năng tác dụng với nhau? Viết phương trình hóa học.

Câu 2: (1,5 điểm) Hòa tan BaO vào nước thu được dung dịch làm phenolphthalein chuển thành màu hồng. Giải thích và viết phương trình hóa học.

Câu 3: (2,5 điểm) Chọn hóa chất thích hợp và viết phương trình hóa học để loại các khí SO₂ và CO₂ ra khỏi hỗn hợp khí CO.

Câu 4: (1,5 điểm) Dung dịch chứa những chất nào khi cho hỗn hợp CuO và Fe₂O₃ vào dung dịch HCl dư? Viết phương trình háo học.

Câu 5: (2,5 điểm) Cho phương trình hóa học: Zn + CuSO₄→ Cu + ZnSO₄.

Tính khối lượng Cu bám lên thanh kẽm, khi khối lượng dung dịch tăng 0,2 gam (Cu=64, Zn=65).

------ HẾT ------

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

Câu 1:

P₂O₅ tác dụng được với CaO, Na₂O.

CO₂ và SO₂ tác dụng được với CaO và Na₂O.

P₂O₅ + 3CaO → Ca3(PO₄)₂

P₂O₅ + 3Na₂O → 2Na3PO₄

CO₂ + CaO → CaCO₃

CO₂ + Na₂O → Na₂CO₃

SO₂ + CaO → CaSO₃

SO₂ + Na₂O → Na₂SO₃

Câu 2:

BaO là oxit bazo tác dụng với nước cho dung dịch bazo làm cho phenolphthalein chuyển màu hồng, theo phương trình hóa học:

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Câu 3:

Sử dụng các dung dịch kiềm, với lượng dư. Ví dụ NaOH, Ca(OH)₂,…

CO không tác dụng với dung dịch kiềm.

Phương trình hóa học:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Câu 4:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Câu 5:

Theo phương trình hóa học: Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄

Cứ 65g Zn tan vào dung dịch tạo ra 64g Cu, khối lượng dung dịch tăng 1g.

Khi khối lượng của dung dịch tăng 0,2 gam thì khối lượng Cu bám lên bản kẽm = (0,2 x 64)/1 = 12,8 (g).

Câu 1: (2 điểm) Giấy quỳ tím chuyển màu gì khi nhúng vào dung dịch được tạo thành từ

a) 0,5 mol H₂SO₄ và 1 mol NaOH

b) 2 mol HCl và 1 mol KOH?

Câu 2: (1 điểm) Phản ứng: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl được gọi là phản ứng gì?

Câu 3: (2 điểm) Vì sao K₂O tan được trong nước?

Câu 4: (2 điểm) Đốt hỗn hợp bột S và Zn trong bình kín theo tỉ lệ 1 : 2 về khối lượng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn X.

Xác định thành phẩn của chất rắn X (Zn = 65, S=32).

Câu 5: (3 điểm) Cho 1,52 g hỗn hợp hai kim loại (có hóa trị II) tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thấy có 0,336 lít khí thoát ra (ở đktc).

Tính khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được (H=1, S=32, O=16).

------ HẾT ------

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

Câu 1:

a) H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

n_NaOH = 2n_H2SO₄ đúng theo phương trình. Sau phản ứng chỉ có Na₂SO₄, nên môi trường trung tính không làm đổi màu quỳ tím.

HCl + KOH → KCl + H₂O

n_HCl > n_KOH : HCl dư, quỳ tím chuyển màu đỏ.

Câu 2:

Phản ứng trao đổi, do thành phần phân tử các chất không đổi.

Câu 3:

K₂O + H₂O → 2KOH.

KOH tan mạnh trong nước, nên K₂O tan được trong nước.

Câu 4:

S + Zn → ZnS

n_S : n_Zn = 1/32 : 2/65

Với tỉ lệ đó so với tỉ lệ mol của phương trình thì sau phản ứng S dư.

Nên sản phẩm là ZnS và S.

Câu 5:

Gọi M chung cho cả 2 kim loại: M + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂

Nhận xét: n_SO4 luôn luôn = n_H2 = 0,015 mol

=> m_MSO4 = m_M + m_SO4 = 1,52 + 96 x 0,015 = 2,96 gam.

Câu 1: (2 điểm) Cho 0,8 g CuO tác dụng với 30 ml dung dịch H₂SO₄ 1M.

Xác định các chất có mặt trong dung dịch thu được sau phản ứng, kèm theo số mol của chúng (Cu=64, O=16).

Câu 2: (2 điểm) Chọn 4 loại oxit được điều chế trực tiếp mà không xuất phát từ khí oxi. Cho ví dụ cụ thể.

-----Còn tiếp-----

5. Đề kiểm tra 1 tiết HK1 môn Hóa học 9 số 5

Câu 1: (1,5 điểm) Viết phương trình hóa học khi H₂SO₄ đặc, đun nóng tác dụng với Cu. Có hiện tượng gì để biết phản ứng đã xảy ra?

Câu 2: (2 điểm) Chỉ dùng dung dịch H₂SO₄ loãng hãy nhận ra các chất rắn được đựng riêng trong mỗi bình: CaO, MgO, MgCO₃.

-----Còn tiếp-----

6. Đề kiểm tra 1 tiết HK1 môn Hóa học 9 số 6

TRƯỜNG THCS NGUYỄN DU

I. TRẮC NGHIỆM (5 điểm)

Hãy khoanh tròn vào chữ cái chỉ đáp án đúng trong các câu sau đây.

Câu 1. CO₂ không phản ứng với chất nào trong các chất sau?

A. dung dịch NaOH

B. dung dịch Ca(OH)₂

C. CaO

D. dung dịch HCl

Câu 2. Cặp chất nào sau đây có thể dùng để điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm?

A. Al và H₂SO₄ loãng

B. NaOH và dung dịch HCl

C. Na₂SO₄ và dung dịch HCl

D. Na₂SO₃ và dung dịch HCl

Câu 3. Chất nào sau đây khi phản ứng với nước tạo thành dung dịch mang tính axit ?

A. CaO

B. Ba

C. SO₃

D. Na₂O

---Bấm TẢI VỀ hoặc XEM ONLINE để xem đầy đủ nội dung các đề số 4- 6---

Trường THCS Nguyễn Thái Học

Số câu: 8 câu trắc nghiệm, 3 câu tự luận

Thời gian làm bài: 45 phút

Năm học: 2019- 2020

-----Còn tiếp-----

8. Đề kiểm tra 1 tiết HK1 môn Hóa học 9 số 8

Trường THCS Nguyễn Văn Nghi

Số câu: 20 câu trắc nghiệm

Thời gian làm bài: 45 phút

Năm học: 2019- 2020

-----Còn tiếp-----

9. Đề kiểm tra 1 tiết HK1 môn Hóa học 9 số 9

Trường THCS Lê Văn Tám

Số câu: 20 câu trắc nghiệm

Thời gian làm bài: 45 phút

Năm học: 2019- 2020

-----Còn tiếp-----

10. Đề kiểm tra 1 tiết HK1 môn Hóa học 9 số 10

Trường THCS Võ Thị Sáu

Số câu: 20 câu trắc nghiệm

Thời gian làm bài: 45 phút

Năm học: 2019- 2020

---Bấm TẢI VỀ hoặc XEM ONLINE để xem đầy đủ nội dung các đề số 7-10---