Giải bài tập SGK Hóa 12 Nâng cao Bài 51: Chuẩn độ axit- bazơ

Hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 12 nâng cao Bài 51 dưới đây sẽ giúp các em học sinh nắm vững phương pháp giải bài tập và ôn luyện tốt kiến thức về chuẩn độ axit- bazơ. Mời các em cùng theo dõi.

Giải bài tập SGK Hóa 12 Nâng cao Bài 51: Chuẩn độ axit- bazơ

1. Giải bài 1 trang 245 SGK Hóa 12 nâng cao

Khái niệm sự chuẩn độ? Khái niệm điểm tương đương? Khái niệm điểm cuối? Cho thí dụ minh hoạ?

Phương pháp giải

Để trả lời các câu hỏi trên cần nắm rõ lý thuyết về chuẩn độ axit- bazơ.

Hướng dẫn giải

  • Sự chuẩn độ là cách xác định nồng độ của dung dịch.
  • Thời điểm mà chất cần xác định nồng độ vừa tác dụng hết với dung dịch chuẩn gọi là điểm tương đương.
  • Thời điểm kết thúc chuẩn độ là điểm cuối.
  • Ví dụ:

Chuẩn độ dung dịch HCl chưa biết nồng độ bằng dung dịch chuẩn NaOH:

HC + NaOH → NaCl + H2O
Trong quá trình chuẩn độ, pH của dung dịch thay đổi liên tục. Tại điểm tương đương, tức là thời điểm mà dung dịch chuẩn vừa trung hòa hết dung dịch axit hoặc bazơ cần chuẩn độ, pH của dung dịch phụ thuộc vào bản chất của axit hoặc bazơ cần chuẩn độ và nồng độ của chúng. Với phản ứng trên,pH tại thời điểm tương đương là pH của dung dịch NaCl bằng 7 và không phụ thuộc vào nồng độ của NaCl.

2. Giải bài 2 trang 245 SGK Hóa 12 nâng cao

Cần phải thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,25 M vào 50 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M và H2SO4 0,05M để thu được dung dịch có độ pH = 2,0?

A. 43,75 ml

B. 36,54 ml

C. 27,75 ml

D. 40,75 ml

Phương pháp giải

  • Bước 1: Tính số mol Hvà OH-
  • Bước 2: Phản ứng: H+ + OH- → H2O

pH = 2, suy ra axit còn dư

  • Bước 3: Tính số mol chất dư, suy ra thể tích.

Hướng dẫn giải

Ta có:

nHCl = 0,005 mol; nH2SO4 = 0,0025 mol

⇒ nH+ = 2.nH2SO4 + nHCl = 0,01 mol.

nOH- = 0,25V (với V là thể tích NaOH thêm vào)

Phản ứng: H+ + OH- → H2O

Dung dịch thu được có pH = 2 ⇒ axit dư

nH+ dư = 0,01 - 0,25V

CM H+ sau phản ứng = \(\frac{{0,01 - 0,25V}}{{0,05 + V}}\) = 10-2 (do pH = 2)

Thể tích NaOH thêm vào là: V = 0,03654 lít = 36,54 ml.

⇒ Đáp án B.

3. Giải bài 3 trang 245 SGK Hóa 12 nâng cao

Từ các số liệu sau hãy vẽ đồ thị biểu diễn sự biến thiên pH của dung dịch trong quá trình chuẩn độ dung dịch HCl 0,100 M bằng dung dịch NaOH 0,100 M. Trục hoành ghi thể tích dung dịch NaOH, trục tung ghi pH của dung dịch. Đường biểu diễn trên đồ thị đó gọi là đường định phân.

Phương pháp giải

Để vẽ biểu đồ ta căn cứ vào số liệu đã cho, trục tung là giá trị pH, trục hoành là thể tích NaOH. Nối các điểm giao nhau giữa trcu tung và trục hoành lại với nhau ta được đồ thị.

Hướng dẫn giải

Đồ thị biểu diễn sự biến thiên pH của dung dịch:

Ngày:13/08/2020 Chia sẻ bởi:

CÓ THỂ BẠN QUAN TÂM