Giải bài tập SBT Hóa 12 Bài 18: Tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loại

Dãy kim loại tác dụng được với H₂O ở nhiệt độ thường là

A. Fe, Zn, Li, Sn.                 

B. Cu, Pb, Rb, Ag.

C. K, Na, Ca, Ba.                 

D. Al, Hg, Cs, Sr.

Phương pháp giải

Dựa vào lí thuyết bài tính chất của kim loại để xác định dãy kim loại tác dụng được với H₂O ở nhiệt độ thường.

Hướng dẫn giải

K, Na, Ca, Ba tác dụng được với H₂O ở nhiệt độ thường

=> Chọn C

Ngâm một đinh sắt trong 100 ml dung dịch CuCl₂ 1M, giả thiết Cu tạo ra bám hết vào đinh sắt. Sau khi phản ứng xong lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt tăng thêm

A.15,5 g.                               B. 0,8 g.

C. 2,7 g.                                D. 2,4 g.

Phương pháp giải

- Viết phương trình hóa học xảy ra

- Tính khối lượng Cu sinh ra

- Khối lượng đinh sắt tăng thêm: m_Cusinhra − m_sắtpư

Hướng dẫn giải

n_CuCl2 = 0,1 mol

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

n_Fe = n_Cu = 0,1 mol

\(\Delta  = 64.0,1 - 56.0,1 = 0,8gam\)

Chọn B.

Cho 4,8 g một kim loại R hoá trị II tác dụng hết với dung dịch HNO₃ loãng, thu được 1,12 lít khí NO duy nhất (đktc). Kim loại R là

A. Zn.                                    B. Mg

C. Fe.                                    D. Cu.

Phương pháp giải

- Viết phương trình hóa học của phản ứng trên.

- Áp dụng định luật bảo toàn e: n_echo = n_enhận để suy ra số mol R

- Tính khối lượng mol của R, suy ra tên kim loại.

Hướng dẫn giải

n_NO = 1,12/22,4 = 0,05 mol

3R + 8HNO₃ → 3R(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Theo phương trình ta có: n_R = 3/2. n_NO = 0,075 mol

→R = 4,8/0,075=64 → R là Cu

Chọn D.

Cho 3,2 g Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, dư thì thể tích khí NO₂ (đktc) thu được là

A. 1,12 lít.                            B. 2,24 lít.

C. 3,36 lít.                            D. 4,48 lít.

Phương pháp giải

- Viết phương trình hóa học của phản ứng trên.

- Áp dụng định luật bảo toàn e: n_echo = n_enhận để suy ra số mol NO₂

- Tính thể tích khí NO₂ (đktc) thu được

Hướng dẫn giải

n_Cu = 0,05 mol

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 4H₂O

Theo phương trình: n_NO2 = 2n_Cu = 2.0,05 = 0,1 mol

V_NO2 = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)

Chọn B.

Nung nóng 16,8 g bột sắt và 6,4 g bột lưu huỳnh (không có không khí) thu được sản phẩm X. Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thì có V lít khí thoát ra (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là

A. 2,24                                  B. 4,48.

C. 6,72.                                 D. 3,36.

Phương pháp giải

- Viết phương trình hóa học, tính toán theo phương trình hóa học để xác định thành phần X

- Viết phương trình hóa học X tác dụng với HCl

- Tính toán thể tích theo phương trình đã viết.

Hướng dẫn giải

n_Fe = 0,3 mol; n_S= 0,2 mol

Fe + S \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) FeS

0,3    0,2          0,2

→ Fe dư

→ n_{Fe dư} = 0,1 mol; n_FeS = 0,2 mol

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,1                               0,1

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

0,2                                  0,2

n_khí = 0,3 mol

V_khí = 6,72 (lit)

Chọn C.

Để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO và ZnO thành kim loại cần 2,24 lít H₂ (đktc). Nếu đem hỗn hợp kim loại thu được cho tác dụng hết với dung dịch HCl thì thể tích khí H₂ thu được là

A. 4,48 lít.                            B. 1,12 lít.

C. 3,36 lít.                            D. 2,24 lít.

Phương pháp giải

- Viết phương trình hóa học

- Áp dụng định luật bảo toàn e để suy ra số e cho bằng e nhận

- Tính thể tích khí H₂ thu được

Hướng dẫn giải

\(F{e^{ + 2}} + 2e\xrightarrow{{(1)}}Fe\xrightarrow{{(2)}}F{e^{ + 2}} + 2e\)

\(Z{n^{ + 2}} + 2e\xrightarrow{{(1)}}Zn\xrightarrow{{(2)}}Z{n^{ + 2}} + 2e\)

Vì quá trình (1) và (2) số e cho bằng e nhận => V_H2 = 2,24(l)

=> Chọn D.

Cho 6,72 lít khí H₂ (đktc) đi qua ống đựng 32 g CuO nung nóng thu được chất rắn A. Thể tích dung dịch HCl 1M đủ để tác dụng hết với A là

A. 0,2 lít.                               B. 0,1 lít.

C.0,3 lít.                                 D. 0,01 lít.

Phương pháp giải

- Viết phương trình hóa học, tính toán theo phương trình hóa học=> n_CuOdư

- Tính V_HCl theo n_CuOdư

Hướng dẫn giải

n_CuO = 0,4 mol; n_H2 = 0,3 mol

CuO + H₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) Cu + H₂O

0,4      0,3

n_CuO dư = 0,1 mol

Cu không phản ứng với dung dịch HCl

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

0,1           0,2

V_HCl = 0,2/1 = 0,2 (lít)

Chọn A.

Phản ứng : Cu + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + CuCl₂ chứng tỏ

A. ion Fe²⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn ion Fe³⁺.

B. ion Fe³⁺ có tính khử mạnh hơn ion Fe²⁺.

C. ion Fe³⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn ion Cu²⁺.

D. ion Fe³⁺ có tính oxi hoá yếu hơn ion Cu²⁺.

Phương pháp giải

Dựa vào lí thuyết về dãy điện hoá của kim loại để xác đinh bản chất của phản ứng:

Cu + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + CuCl₂ 

Hướng dẫn giải

Trong phản ứng 

Chất đóng vai trò chất oxi  hóa: Fe³⁺, Cu²⁺

Chất khử mạnh + chất oxi hóa mạnh → chất khử yếu hơn + Chất oxi hóa yếu hơn

ion Fe³⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn ion Cu²⁺

=>Chọn C.

Mệnh đề nào sau đây không đúng ?

A. Fe²⁺ oxi hoá được Cu.

B. Fe khử được Cu²⁺ trong dung dịch

C. Fe³⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn Cu²⁺

D. Tính oxi hoá của các ion tăng theo thứ tự Fe²⁺, H⁺, Cu²⁺, Ag⁺.

Phương pháp giải

Dựa vào lí thuyết bài tính chất của kim loại, dãy điện hoá của kim loại để chọn mệnh đề không đúng trong các câu đã cho.

Hướng dẫn giải

=>Fe²⁺ oxi hoá được Cu là không đúng

=> Chọn A.

 Cho các phản ứng xảy ra sau đây :

(1  AgNO₃ + Fe(N0₃)2→Fe(N0₃)₃+ Ag

(2)  Mn + 2HCl —> MnCl₂ + H₂

Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là

A. Mn²⁺, H⁺, Fe³⁺, Ag⁺.                  

B. Ag⁺, Fe³⁺, H⁺, Mn²⁺.

C. Ag⁺, Mn²⁺, H⁺, Fe³⁺.                   

D. Mn²⁺, H⁺, Ag⁺, Fe³⁺.

Phương pháp giải

Để chọn đáp án đúng cần ghi nhớ:

Chất khử mạnh + chất oxi hóa mạnh → chất khử yếu hơn+ Chất oxi hóa yếu hơn

Hướng dẫn giải

Chất khử mạnh + chất oxi hóa mạnh → chất khử yếu hơn+ Chất oxi hóa yếu hơn

Chất oxi hóa Ag⁺, Fe³⁺, H⁺,  Mn²⁺

Theo phản ứng tính oxi hóa Ag⁺> Fe³⁺>H⁺> Mn²⁺

=> Chọn A.

Cho các phản ứng oxi hoá - khử sau :

Hg²⁺ + 2Ag→Hg + 2Ag⁺

Hg²⁺ + Cu →Hg + Cu²⁺

3Hg + 2Au³⁺ →3Hg²⁺ + 2Au

2Ag⁺ + Cu →2Ag + Cu²⁺

Trong các chất cho ở trên, chất oxi hoá mạnh nhất là

 A. Au³⁺.                  B. Hg²⁺.            

C. Ag⁺.                    D. Cu²⁺.

Phương pháp giải

Dựa vào lí thuyết về dãy điện hoá của kim loại để xác định trong các chất cho ở trên, chất oxi hoá mạnh nhất.

Hướng dẫn giải

Chất khử mạnh + chất oxi hóa mạnh → chất khử yếu hơn+ Chất oxi hóa yếu hơn

Chất oxi hóa Ag⁺, Hg²⁺, H⁺, Cu²⁺, Au³⁺

Theo phản ứng tính oxi hóa Au³⁺> Hg²⁺>Ag⁺> Cu²⁺

=> Chọn A.

Khi cho hỗn hợp kim loại gồm : Mg và Al vào dung dịch hỗn hợp chứa Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ thì phản ứng xảy ra đầu tiên là:

A. Mg + Cu²⁺ ⟶ Mg²⁺ + Cu

B. 2AI + 3Cu²⁺ ⟶ 2AI³⁺ + 3Cu

C. Mg + 2Ag⁺ ⟶ Mg²⁺ + 2Ag

D. Al + 3Ag⁺ ⟶ Al³⁺ + 3Ag

Phương pháp giải

Để chọn đáp án đúng cần ghi nhớ: Chất oxi hóa mạnh hơn tác dụng với chất khử mạnh hơn trước.

Hướng dẫn giải

Chất oxi hóa mạnh hơn tác dụng với chất khử mạnh hơn trước

=> Chọn C.

Cho một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa một trong những muối sau CuSO₄, AlCl₃, Pb(NO₃)₂, ZnCl₂, KNO₃, AgNO₃. Viết phương trình hoá học dạng phân tử và ion thu gọn của các phản ứng xảy ra (nếu có). Cho biết vai trò của các chất tham gia phản ứng.

Phương pháp giải

Viết phương trình hóa học dạng phân tử và ion thu gọn của các phản ứng khi cho một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa một trong những muối sau CuSO₄, AlCl₃, Pb(NO₃)₂, ZnCl₂, KNO₃, AgNO₃. Từ đó xác định vai trò của các chất tham gia phản ứng.

Hướng dẫn giải

Fe tác dụng được với các muối: CuSO₄, Pb(NO₃)₂, AgNO₃

+) Fe + CuSO₄ →FeSO₄+ Cu

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Fe là chất khử , CuSO₄ là chất OXH

+) Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Pb

Fe + Pb ²⁺ → Fe ²⁺ + Pb

Fe là chất khử, Pb(NO₃)₂ là chất OXH

+) Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Fe là chất khử, AgNO₃ là chất OXH

Nếu AgNO₃ dư ta có pứ:

AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag

Ag ⁺ + Fe²⁺ → Fe³⁺ + Ag 

a) CuCl₂  

b) Pb(NO₃)₂

c) AgNO₃

d) NiSO₄.

Phương pháp giải

- Viết phương trình hóa học

- Tính toán theo phương trình hóa học

Hướng dẫn giải

a)  Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu

     65g                               64g

M_Cu <  M_Zn → khối lượng giảm

b) Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb

    65g                                          207g

M _Zn< M _Pb → khối lượng tăng

c) Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag

   65g                                         216g

2M_Ag > M_Zn → khối lượng tăng

d) Zn + NiSO₄ → ZnSO₄ + Ni

    65g                                 59g

M_Zn > M_Ni → khối lượng giảm.

Ngâm một đinh sắt sạch trong 200 ml dung dịch CuSO₄. Sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 g.

a)   Viết phương trình hoá học của phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn. Cho biết vai trò của các chất tham gia phản ứng. 

b)  Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO₄.

Giả thiết Cu giải phóng ra đều bám hết vào đinh sắt.

Phương pháp giải

- Viết phương trình hóa học.

- Khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 g=> Số mol sắt phản ứng=> số mol CuSO₄

Suy ra nồng độ CuSO₄

Hướng dẫn giải

a) Fe + CuSO₄ → FeSO₄  + Cu   (1)

   Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu  (2)

Chất khử     chất oxi hóa

b) Theo (1) cứ 1 mol CuSO₄ phản ứng làm khối lượng đinh sắt tăng 8 g

x mol  →   0,8 g

=>x= (1.0,8)/8 = 0,1(mol)

Nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ là :

C_M CuSO4= (0,1.1000)/200 = 0,5 (M)

Cho 1,5 g hỗn hợp bột Al và Mg tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 1,68 lít H₂ (đktc). Tính phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp. 

Phương pháp giải

- Viết phương trình hóa học

- Lập hệ phương trinh với ẩn x,y lần lượt là số mol Al và Mg.

- Tính % khối lượng từng kim loại.

Hướng dẫn giải

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

x                                   3/2x

Mg + HCl → MgCl₂ + H₂

y                                   y

Ta có hệ phương trình:

27x + 24y = 1,5

3/2x + y = 0,075

x = 1/30; y = 0,025

m_Al = 27.1/30 = 0,9 (gam)

%Al = 0,9/1,5.100% = 60%

%Mg = 40%

Đốt cháy hết 1,08 g một kim loại hoá trị III trong khí Cl₂ thu được 5,34 g muối clorua của kim loại đó. Xác định kim loại. 

Phương pháp giải

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng tính khối lượng clo phản ứng

- Từ phương trình hóa học => số mol kim loại => Tên kim loại

Hướng dẫn giải

2M + 3Cl₂ → 2MCl₃      (1)

Số mol Cl₂ đã phản ứng là : n_Cl2 = (5,34−1,08)/71=0,06(mol)

Theo (1) số mol kim loại phản ứng là : n_KL= 0,06.23=0,04(mol)

Khối lượng mol của kim loại là : MKL= 1,08/0,04=27(g/mol)

Kim loại là Al.

Cho 1,12 g bột sắt và 0,24 g bột Mg vào một bình chứa 250 ml dung dịch CuSO₄ rồi khuấy kĩ cho đến khi kết thúc phản ứng. Sau phản ứng, khối lượng kim loại có trong bình là 1,88 g. Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ trước phản ứng. 

Phương pháp giải

- Khối lượng mol Cu lớn hơn Fe, Mg=> Độ tăng khối lượng kim loại sau phản ứng là

\(\Delta \) = m_{kim loại thu được} - m_{kim loại ban đầu}

\({\Delta _{Mg - Cu}}\) => Mg phản ứng hết=> Số mol Cu²⁺ phản ứng

\({\Delta _{Fe - Cu}}\) => Số mol sắt phản ứng=> Số mol Cu²⁺ phản ứng

- Tính C_M CuSO4

Hướng dẫn giải

Khối lượng kim loại tăng là : 1,88 - 1,12 - 0,24 = 0,52 (g)

Mg là kim loại mạnh hơn Fe nên Mg phản ứng trước.

Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu           (1)

0,01   →                           0,01 (mol)

Mg phản ứng hết làm khối lượng tăng là :  64.0,01−24.0,01=0,40 (g)

Phản ứng của Fe làm khối lượng tăng thêm là : 0,52 - 0,40 = 0,12 (g)  

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu     (2)

Theo (2), ta có:

1 mol CuSO₄ phản ứng làm khối lượng tăng 64 - 56 = 8 (g)

x mol

x = 0,12/8 = 0,015(mol)

Số mol Fe ban đầu là

n_Fe = 1,12/56 = 0,02(Mol)>0,015 mol

Vậy Fe còn dư và CuSO₄ hết.

Nồng đô mol của CuSO₄ là : C_MCuSO4=(0,01+0,015).1000/250 = 0,1M

Cho 8,85 g hỗn hợp Mg, Cu và Zn vào lượng dư dung dịch HCl thu được 3,36 lít H₂ (đktc). Phần chất rắn không phản ứng với axit được rửa sạch rồi đốt cháy trong oxi tạo ta 4 g chất bột màu đen.

Tính phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp.

Phương pháp giải

- Viết phương trình hóa học xảy ra

- Mg, Zn phản ứng với dung dịch HCl 

- Chất rắn không phản ứng với axit là Cu, từ khối lượng oxit => khối lượng Cu => khối lượng Mg và Zn

- Từ số mol khí H₂ và khối lượng Mg, Zn lập hệ phương trình số mol và khối lượng của Mg, Zn => số mol từng chất

- Tính % khối lượng từng chất.

- Chất rắn không phản ứng với axit là Cu 

Hướng dẫn giải

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂  + H₂

 Cu không phản ứng với dung dịch HCl.

2Cu + O₂ →  2CuO

Khối lương Cu là:     480.64=3,2 (g)

Đặt số mol Mg và Zn lần lượt là x và y. Ta có : 24x + 65y = 8,85- 3,2 = 5,65 (1)

Số mol H₂ là : x+y=3,36/22,4=0,15 (2)

Giải hệ gồm phương trình (1) và (2) được x = 0,1 ; y = 0,05 

\(\% Mg = \frac{{0,1.24}}{{8,85}}.100\%  = 27,12\% \)

\(\% Zn = \frac{{0,05.65}}{{8,85}}.100\%  = 36,72\% \)

\(\% Cu = 100\%  - 27,12\%  - 36,72\%  = 36,36\% \)

Tính thể tích dung dịch HNO₃ 1M ít nhất cần dùng để tác dụng hết với hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu. Cho biết phản ứng tạo sản phẩm khử duy nhất là NO. 

Phương pháp giải

- Tính số mol HNO₃ phản ứng với sắt lên Fe³⁺

- Tính số mol Cu phản ứng với Fe³⁺=> Số mol Cu phản ứng với HNO₃

- Tính số mol HNO₃ phản ứng với Cu còn lại

- Tính số mol HNO₃ phản ứng.

Hướng dẫn giải

Nhận thấy nếu Fe bị oxi hóa thành Fe³⁺ thì lượng Fe³⁺ tạo ra cũng không đủ hoà tan hết bột Cu do đó axit HNO₃ hoà tan hết Fe và có phản ứng với Cu một lượng x mol. Sử dụng phương trình bán phản ứng và phương trình ion rút gọn ta có:

Fe → Fe³⁺ + 3e           

0,15 →      0,45(mol)               

4HNO₃+ 3e → NO + 3NO₃^- + 2H₂O

0,6        ←       0,45 (mol)

Cu → Cu²+ + 2e 

x  →                 2x (mol)                 

4HNO₃+ 3e → NO + 3NO₃^- + 2H₂O

8x/3  ←   2x

Lượng Cu còn lại do Fe³⁺ hoà tan :

2Fe³⁺+   Cu → 2Fe²⁺+ Cu²⁺

 0,15   →0,075(mol)

Số mol Cu = 0,075 + x = 0,15

—> x = 0,075 (mol)

Vậy số mol HNO₃ phản ứng là: 0,6+8.0,0753 = 0,8mol

=> V_HNO3= 800ml

Tiến hành hai thí nghiệm sau :

- Thí nghiệm 1 : Cho m gam bột Fe (dư) vào V₁ lít dung dịch Cu(NO₃)₂ 1M.

- Thí nghiệm 2 : Cho m gam bột Fe (dư) vào V₂ lít dung dịch AgNO₃ 0,1M.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được ở hai thí nghiệm đều bằng nhau. Lập biểu thức biểu diễn mối quan hệ giữa V₁ và V₂.

Phương pháp giải

- TN1: tính khối lượng chất rắn thu được m1 = m + m_Cu − m_Fe

- TN2: tính khối lượng chất rắn thu được m₂ = m + m_Ag − m_Fe

- m₁ = m₂ => V₁ và V₂

Hướng dẫn giải

Do Fe dư nên cả hai trường hợp muối đều phản ứng hết.

Thí nghiệm 1: khối lượng rắn thu được là:

m₁ = m + (64−56).V1 g

Thí nghiệm 2 : khối lượng rắn thu được là:

m₂ = m + (108.0,1.V2 − 56.0,1.V2/2) (g)

mà m₁= m₂ ⟹ V₁=V₂ 

Cho 1,84 g hỗn hợp Fe và Mg vào lượng dư dung dịch HNO₃ thấy thoát ra 0,04 mol khí NO duy nhất. Xác định số mol Fe và Mg trong hỗn hợp.

Phương pháp giải

- Áp dụng ĐLBT e và khối lượng kim loại

- Lập hệ phương trình tìm số mol  Mg và Fe.

Hướng dẫn giải

Gọi số mol Fe và Mg là x, y mol

56x+24y=1,84 (1)

Quá trình khử

N⁺⁵+3e→N⁺²

    0,12 ← 0,04

Quá trình oxi hóa

Fe → Fe⁺³+3e

x  →            3x

Mg→Mg⁺²+2e

y  →           2y 

Áp dụng ĐLBT e ta có

3x + 2y =0,12 (2)

=> x=0,02, y=0,03

Cho 0,04 mol Fe vào dung dịch chứa 0,08 mol HNO₃ thấy thoát ra khí NO duy nhất. Sau khi phản ứng kết thúc thì khối lượng muối thu được là bao nhiêu?

Phương pháp giải

- Sử dụng phương trình cho - nhận e và phương trình bán phản ứng

=> Số mol Fe đã phản ứng lên Fe³⁺ 

=> Có phản ứng Fe  + 2Fe³⁺   →   3Fe²⁺

- Tính khối lượng muối thu được.

Hướng dẫn giải

Sử dụng phương trình cho- nhận e và phương trình bán phản ứng, ta có:

Fe   →    Fe³⁺ + 3e          

0,02 ← 0,02 ← 0,06 (mol)              

4HNO₃   + 3e → NO + 3NO₃^- + 2H₂O

0,08 →      0,06 (mol)

Fe dư:  0,02 mol

Fe    +    2Fe³⁺   →   3Fe²⁺

0,01  ← 0,02       →   0,03 (mol)

Muối thu được là Fe(NO₃)₂ : 0,03mol ⟹ m _Fe(NO3)2 = 5,4g.

Cho 0,04 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,07 mol AgNO₃. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng chất rắn thu được là bao nhiêu?

Phương pháp giải

Sử dụng phương trình cho – nhận e, nhận thấy AgNO₃ phản ứng hết trước  => Chất rắn thu được sau phản ứng.

Hướng dẫn giải

Sử dụng phương trình cho – nhận e ta có:

Fe       →    Fe²⁺ +  2e        

 0,035 ← 0,035 ← 0,07     

Ag⁺ + 1e    →  Ag

0,07 → 0,07 → 0,07

Chất rắn thu được sau phản ứng gồm: Ag 0,07 mol và Fe dư 0,005mol.

→ m _rắn= 0,07.108 + 0,005.56= 7.84 (g).