10 đề thi giữa HK1 môn Hóa học 11 năm 2021-2022 có đáp án

A.  KIẾN THỨC CƠ BẢN

a. Axít, bazơ và muối

1. Axit khi tan trong nước phân li ra caction H⁺; Bazơ khi tan trong nước phân li ra anion OH^-

2. Chất lưỡng tính vừa thể hiện tính axit, vừa thể hiện tính bazơ.

3. Hầu hết các muối khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH₄⁺) và anion gốc axit.

4. Nếu gốc axit còn chứa hidro có tính axit, thì gốc đó tiếp tục phân li yếu ra cation H⁺ và anion gốc axit.

5. Tích số ion của nước là K_HO= [H⁺] [OH] = 1,0 . 10^-14. Một cách gần đúng có thể coi giá trị của tích số này là hằng số cả trong dung dịch loãng của các chất khác nhau.

Giá trị [H⁺] và pH đặc trưng cho các môi trường :

- Môi trường trung tính: [H⁺] = 1,0 . 10^-7M hay pH = 7,00

- Môi trường axit : [H⁺] > 1,0 . 10^-7M hay pH < 7,00

- Môi trường kiềm : [H⁺] < 1,0 . 10^-7M hay pH > 7,00

6. Màu của quỳ, phenolphtalein và chất chỉ thị vạn năng trong dịch ở các giá trị pH khác nhau (xem SGK)

b. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

- Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau :

a) Chất kết tủa.

b) Chất điện li yếu.

c) Chất khí.

Phương trình ion rút gọn cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. Trong phương trình ion rút gọn của phản ứng, người ta lược bỏ những ion không tham gia phản ứng, còn những chất kết tủa, điện li yếu, chất khí được giữ nguyên dưới dạng phân tử.

c. Tính chất của nitơ và hợp chất của nitơ

- Đơn chất Nitơ

- Cấu hình electron nguyên tử: 1s²2s²2p³. Các số oxi hóa: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

- Phân tử N₂ chứa liên kết ba bền vững (N ≡ N) nên nitơ khá trơ ở điều kiện thường.

- Hợp chất của nitơ

+ Amoniac: Amoniac là chất khí tan rất nhiều trong nước.

Tính bazơ yếu

+ Muối amoni

- Dễ tan trong nước, là chất điện li mạnh

- Trong dung dịch, ion NH₄⁺ là axit yếu: NH + H₂O → NH₃+H₃O

- Tác dụng với dung dịch kiểm tạo ra khí amoniac.

- Dễ bị nhiệt phân hủy.

+ Axit nitric

- Là axit mạnh

- Là chất oxi hóa mạnh. +4 +2 +1 0 -3

– HNO₃ oxi hóa được hầu hết các kim loại. Sản phẩm của phản ứng có thể là NO_2, NO_, N₂O_, N_2, NH₄NO_3, tùy thuộc nồng độ của axit và tính khử mạnh hay yếu của kim loại.

– HNO₃ đặc oxi hóa được nhiều phi kim và các hợp chất có tính khử .

+ Muối nitrat

- Dễ tan trong nước, là chất điện li mạnh.

- Dễ bị nhiệt phân hủy.

B. BÀI TẬP LUYỆN TẬP

Câu 1:Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?

A. CH₃COOH.

B. C₂H₅OH.

C. H₂O.

D. NaCl.

Câu 2: Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li mạnh ?

A. H₂SO₄, Cu(NO₃)₂, CaCl₂, NH₃.

B. HCl, H₃PO₄, Fe(NO₃)₃, NaOH.

C. HNO₃, CH₃COOH, BaCl₂, KOH.

D.H₂SO₄, MgCl₂, Al₂(SO₄)₃, Ba(OH)₂.

Câu 3: Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu:

A. H₂CO₃, H₂SO₃, Al₂(SO₄)₃.

B. H₂CO₃, H₂S, CH₃COOH.

C. H₂S, CH₃COOH, Ba(OH)₂.

D. H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄.

Câu 4: Dung dịch nào sau đây dẫn điện được:

A. Dung dịchmuối ăn

B. Dung dịch ancol

C. Dung dịch đường

D. Dung dịchbenzen trong ancol

Câu 5: Phương trình điện li nào sau đây không đúng?

A. CH₃COOH → CH₃COO+ H⁺.

B. Na₂SO₄   → 2Na⁺ + SO.

C. Mg(OH)_{2 →}  Mg²⁺+ 2OH.

D. Ba(OH)₂ →  Ba²⁺ + 2OH.

Câu 6: Muối nào sau đây không phải là muối axit?

A. NaHSO₄.

B. Ca(HCO₃)₂

C. Na₂HPO₃.

D. Na₂HPO₄.

Câu 7: Dung dịch thu được khi trộn lẫn 200 ml dung dịch NaCl 0,2M và 300 ml dung dịch Na₂SO₄ 0,2M có nồng độ cation Na⁺ là bao nhiêu?

A. 0,23M.

B. 1M.

C. 0,32M

D. 0,1M.

Câu 8: Dung dịch X chứa HCl 0,06M và H₂SO₄ 0,02M. pH của dung dịch X là:

A. 13.

B. 12.

C. 1.

D. 2.

Câu 9: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)₂ 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H₂SO₄ 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X.Giá trị pH của dung dịch X là:

A.7.

B.2.

C.1.

D.6.

Câu 10: Ph­ương trình ion rút gọn H⁺ + OH^-  → H₂O biểu diễn bản chất của phản ứng hóa học nào sau đây?

A. 3HCl + Fe(OH)_{3 →} FeCl₃+ 3H₂O.

B. HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

C. NaOH + NaHCO₃→  Na₂CO₃+ H₂O.

D. H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2H₂O.

Câu 11: Dãy nào cho dưới đây gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. Na⁺, NH, Al³⁺, SO, OH^-, Cl.

B. Ca²⁺, K⁺, Cu²⁺, NO, OH, Cl.

C. Ag⁺, Fe³⁺, H⁺, Br, CO, NO.

D. Na⁺, Mg²⁺, NH, SO, Cl, NO.

Câu 12: Các ion nào sau không thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. Na⁺, Mg²⁺, NO, SO.

B. Ba²⁺, Al³⁺, Cl^–, HSO.

C. Cu²⁺, Fe³⁺, SO, Cl^– .

D. K⁺, NH, SO₄^2–, PO.

Câu 13 Trong công nghiệp, người ta thường điều chế N₂ từ

A. amoniac.

B. axit nitric.

C. không khí.

D. amoni nitrat.

Câu 14: Axit HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, dễ bị phân hủy khi chiếu sáng vì vậy người ta đựng nó trong bình tối màu. Trong thực tế bình chứa dung dịch HNO₃ đậm đặc thường có màu vàng vì nó có hòa lẫn một ít khí X. Vậy X là khí nào sau đây?

A. NH₃.

B. Cl₂.

C. N₂O.

D. NO₂.

Câu 15: Phân bón nào sau đây làm tăng độ chua của đất?

A. KCl

B. NH₄NO₃.

C. NaNO₃.

D. K₂CO₃.

Câu 16: Trong phản ứng của photpho với (1) Ca, (2) O₂, (3) Cl₂, (4) KClO₃. Những phản ứng trong đó photpho thể hiện tính khử là

A. (1), (2), (4).

B. (1), (3).

C. (2), (3), (4).

D. (1), (2), (3).

Câu 17: Axit H₃PO₄ và HNO₃ cùng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào dưới đây?

A. CuCl₂, KOH, NH₃, Na₂CO₃.

B. KOH, NaHCO₃, NH₃, ZnO.

C. MgO, BaSO₄, NH₃, Ca(OH)₂.

D. NaOH, KCl, NaHCO₃, H₂S.

Câu 18: Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat nào sau đây cho sản phẩm là oxit kim loại, khí nitơ đioxit và oxi?

A. Cu(NO₃)₂, AgNO₃, NaNO₃.

B. KNO₃, Hg(NO₃)₂, LiNO₃.

C. Pb(NO₃)₂, Zn(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂.

D. Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃.

Câu 19: Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H₃PO₄ 0,5M, muối thu được có khối lượng là

A. 14,2 gam.

B. 15,8 gam.

C. 16,4 gam.

D. 11,9 gam.

Câu 20: Cho 1,86 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được 560 ml lít khí N₂O (đktc, sản phẩm khử duy nhất) bay ra. Khối lượng muối nitrat tạo ra trong dung dịch là

A. 40,5 gam.

B. 14,62 gam.

C. 24,16 gam.

D. 14,26 gam.

Câu 21: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,896 lít khí NO ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là

A. 13,32 gam.

B. 6,52 gam.

C. 13,92 gam

D. 8,88 gam.

TRƯỜNG THPT NHO QUAN

ĐỀ THI GIỮA HK1

NĂM HỌC: 2021-2022

MÔN: HÓA HỌC 11

Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề)

Phần I: Trắc nghiệm:

Câu 1: Cho dãy các chất sau: HCl, H₂SO₄, H₃PO₄, NaOH, C₂H₅OH, Ba(OH)₂, Fe(NO₃)₃, NH₄Cl, KAlO₂. Số chất điện li mạnh là:

A. 6                    B. 7                           C. 8                      D. 9

Câu 2: Cho các chất sau: KOH, Ca(OH)₂, Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂ và Pb(OH)₂. Số chất có tính chất lưỡng tính là:

A. 2.                    B. 3                          C. 4                      D. 5

Câu 3: Khi trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,125M với 400 ml dung dịch HCl 0,05M thu được dung dịch có pH là:

A. 2                     B. 6                          C. 10                     D. 12

Câu 4: Dãy gồm các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là:

A. NH⁴⁺, NO^3-, HCO^3-, OH^-                        

B. K⁺, H⁺, SO₄^2-, OH^-

C. Na⁺, NH⁴⁺, H⁺, CO₃^2-                             

D. Ca²⁺, Fe²⁺, NO^3-, Cl^-

Câu 5: Thể tích dung dịch HNO₃ 0,3M vừa đủ để trung hòa 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,1M là

A. 100 ml            B. 150 ml                   C. 200 ml                  D. 250 ml

Câu 6: Cho phản ứng hóa học NaOH + HCl →  NaCl + H₂O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion rút gọn với phản ứng trên?

A. 2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2KCl

B. NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O

C. NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃ + H₂O

D. KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O

Câu 7: Cho thí nghiệm như hình vẽ, bên trong bình có chứa khí NH3, trong chậu thủy tinh chứa nước có nhỏ vài giọt phenolphthalein. Hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm là:

A. Nước phun vào bình và chuyển thành màu xanh.

B. Nước phun vào bình và chuyển thành màu hồng.

C. Nước phun vào bình và không có màu.

D. Nước phun vào bình và chuyển thành màu tím.

Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 13 gam Zn trong dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N₂ (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là:

A. 37,8 gam             B. 18,9 gam                  C. 28,35 gam                 D. 39,8 gam

Câu 9: Dung dịch X gồm a mol Na⁺; 0,15 mol K⁺; 0,1 mol HCO^3-; 0,15 mol CO₃^2- và 0,05 mol SO₄^2-. Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là:

A. 33,8 gam              B. 28,5 gam                   C. 29,5 gam          D. 31,3 gam

Câu 10: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100 ml dung dịch gồm HNO₃ 0,8M và H₂SO₄ 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là:

A. 0,448                 B. 0,792                    C. 0,672                D. 0,746

Phần II: Tự luận. 

Câu 1:  Chỉ dùng một hóa chất, hãy trình bày phương pháp hóa học phân biệt ba dung dịch sau đụng trong các lọ mất nhãn sau: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄ và KNO₃. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Câu 2: Viết phương trình phản ứng thực hiện dãy biến hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có)

NH₄NO₂ → N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃ → Cu(NO₃)₂ → O₂ → Al(OH)₃

Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 23,6 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe vào dung dịch HNO₃ 2M (dư), thu được dung dịch A và 7,84 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc)

1. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

2. Tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch A.

3. Tính thể tích của dung dịch HNO₃ ban đầu (biết rằng dùng dư 10% so với lượng cần phản ứng)

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1

Phần I. Trắc nghiệm. 

1. B                  2. C

3. D                 4. D

5. A                  6. D

7. B                  8. D

9. A                  10. C

Phần 2: Tự luận.

Câu 1

- Dùng dung dịch Ba(OH)₂

- Trình bày lời đúng cho 1,0 điểm.

- Viết phương trình phản ứng đúng cho 1,0 điểm

Câu 2: Mỗi phương trình đúng cho 0,25 điểm

Câu 3

1. 2,0 điểm.

- Viết phương trình phản ứng đúng cho 0,5 điểm

- Lập hệ phương trình đúng cho 0,5 điểm

- Giải hệ phương trình ra số mol Fe = 0,25 mol. Số mol Cu = 0,15 cho 0,5 điểm

- Tính ra % Fe = 59,32%, % Cu = 40,68% cho 0,5 điểm

2. Tìm ra khối lượng 2 muối = 88,7 gam. Cho 0,75 điểm

3. Số mol HNO₃ = 1,4 mol, thể tích HNO₃ đủ = 0,7 lít, thể tích HNO₃ dư 10% = 0,77 lít

TRƯỜNG THPT NGUYỄN THƯỢNG HIỀN

ĐỀ THI GIỮA HK1

NĂM HỌC: 2021-2022

MÔN: HÓA HỌC 11

Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu 1: Đốt cháy hòan toàn a mol axit hữu cơ Y được 2a mol CO₂. Mặt khác để trung hòa a mol Y cần vừa đủ 2a mol NaOH. Công thức cấu tạo thu gọn của Y là

A. HOOC-CH₂-CH₂-COOH.                        

B. C₂H₅-COOH.                    

C. CH₃COOH.                                             

D. HOOC-COOH.

Câu 2: Dãy gồm các chất có thể điều chế trực tiếp (bằng một phản ứng) tạo ra axit axetic là

A. C₂H₄(OH)₂, CH₃OH, CH₃CHO.             

B. CH₃CHO, C₂H₅OH, C₂H₅COOCH₃

C. CH₃OH, C₂H₅OH, CH₃CHO.                 

D. CH₃CHO, C₆H₁₂O₆ (glucozơ), CH₃OH.

Câu 3: Hai hợp chất hữu cơ X, Y có cùng công thức phân tử C₃H₆O₂. Cả X và Y đều tác dụng với Na; X tác dụng được với NaHCO₃ còn Y có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. Công thức cấu tạo của X và Y lần lượt là

A. C₂H₅COOH và CH₃CH(OH)CHO.        

B. C₂H₅COOH và HCOOC₂H₅.

C. HCOOC₂H₅và HOCH₂CH₂CHO.                      

D. HCOOC₂H₅ và HOCH₂COCH₃.

Câu 4: Cho các chất HCl (X); C₂H₅OH (Y); CH₃COOH (Z); C₆H₅OH (phenol) (T). Dãy gồm các chất được sắp xếp theo chiều tính axit tăng dần (từ trái sang phải) là

A. (X), (Z), (T), (Y).                                                 

B. (Y), (T), (Z), (X).   

C. (Y), (T), (X), (Z).                                                 

D. (T), (Y), (X), (Z).

Câu 5: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH₃CH₂Cl → X  →  Y.

Công thức cấu tạo của X, Y lần lượt là:

A. CH₃CH₂CN, CH₃CH₂CHO.                   

B. CH₃CH₂NH₂, CH₃CH₂COOH.

C. CH₃CH₂CN, CH₃CH₂COONH₄.            

D. CH₃CH₂CN, CH₃CH₂COOH.

Câu 6: Dãy gồm các chất được sắp xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải là

A. CH₃CHO, C₂H₅OH, HCOOH, CH₃COOH.                  

B. CH₃COOH, HCOOH, C₂H₅OH, CH₃CHO.

C. HCOOH, CH₃COOH, C₂H₅OH, CH₃CHO                   

D. CH₃COOH, C₂H₅OH, HCOOH, CH₃CHO.

Câu 7: Khi cho a mol một hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O) phản ứng hoàn toàn với Na hoặc với NaHCO₃ thì đều sinh ra a mol khí. Chất X là

A. etylen glicol.                                            

B. axit 3-hiđroxipropanoic.    

C. axit ađipic.                                                           

D. Ancol o-hiđroxibenzylic.

Câu 8: Hai chất X và Y có cùng công thức phân tử C₂H₄O₂. Chất X phản ứng được với kim loại Na và tham gia phản ứng tráng bạc. Chất Y phản ứng được với kim loại Na và hoà tan được CaCO₃. Công thức của X, Y lần lượt là

A. HOCH₂CHO, CH₃COOH.                                 

B. HCOOCH₃, HOCH₂CHO.

C. CH₃COOH, HOCH₂­CHO.                                   

D. HCOOCH₃, CH₃COOH.

Câu 9: Tổng số hợp chất hữu cơ no, đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C₅H₁₀O₂, phản ứng được với dung dịch NaOH nhưng không có phản ứng tráng bạc là                

A. 4.                           

B. 5.                           

C. 8.                           

D. 9.

Câu 10: Cho 4 axit CH₃COOH (X); Cl₂CHCOOH (Y); ClCH₂COOH (Z); BrCH₂COOH (T). Chiều tăng dần tính axit của các axit trên là

A. Y, Z, T, X.            

B. X, Z, T, Y.             

C. X, T, Z, Y.             

D. T, Z, Y, X.

Câu 11: Dãy gồm các chất xếp theo chiều lực axit tăng dần từ trái sang phải là

A. HCOOH, CH₃COOH, CH₃CH₂COOH.                          

B. CH₃COOH, HCOOH, (CH₃)₂CHCOOH

C. C₆H₅OH, CH₃COOH, CH₃CH₂OH.                                            

D. CH₃COOH, CH₂ClCOOH, CHCl₂COOH.

Câu 12: Cho sơ đồ phản ứng: 

(X, Z, M là các chất vô cơ, mỗi mũi tên ứng với một phương trình phản ứng).

Chất T trong sơ đồ trên là

A. C₂H₅OH.             

B. CH₃COONa.         

C. CH₃CHO.              

D. CH₃OH.

Câu 13: Hai chất hữu cơ X, Y có thành phần phân tử gồm C, H, O (M_X < M_Y < 82). Cả X và Y đều có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc và đều phản ứng được với dung dịch KHCO₃ sinh ra khí CO₂. Tỉ khối hơi của Y so với X có giá trị là

A. 1,47.                  

B. 1,61.                      

C. 1,57.                      

D. 1,91.

Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn x mol axit cacboxylic E, thu được y mol CO₂ và z mol H₂O (với z = y – x). Cho x mol E tác dụng với NaHCO₃ (dư) thu được y mol CO₂. Tên của E là

A. axit acrylic.                      

B. Axit oxalic.            

C. axit ađipic.             

D. axit fomic.

Câu 15: Cho sơ đồ phản ứng:

(1) CH₃CHO →  X₁ →  X₂

(2) C₂H₅Br →  Y₁→  Y₂ →  Y₃

Các chất hữu cơ X₁, X₂, Y₁, Y₂, Y₃ là các sản phẩm chính. Hai chất X₂, Y₃ lần lượt là

A. axit 3-hiđroxipropanoic và ancol propylic.          

B. axit axetic và ancol propylic.

C. axit 2-hiđroxipropanoic và axit propanoic.

D. axit axetic và axit propanoic.

Câu 16: Cho các chất hữu cơ: CH₃CH(CH₃)NH₂ (X) và CH₃CH(NH₂)COOH (Y). Tên thay thế của X và Y lần lượt là

A. propan-2-amin và axit aminoetanoic.            

B. propan-2-amin ; axit 2-aminopropanoic.

C. propan-1-amin và axit 2-aminopropanoic.    

D. propan-1-amin và axit aminoetanoic.

Câu 17: Chất nào sau đây vừa tác dụng được với dung dịch NaOH, vừa tác dụng được với nước Br₂?

A. CH₃CH₂CH₂OH.  

B. CH₃COOCH₃.       

C. CH₃CH₂COOH.    

D. CH₂=CHCOOH.

Câu 18: Cho dãy các chất: etan, etanol, etanal, axit etanoic. Chất có nhiệt độ sôi cao nhất trong dãy là

A. etanal.                  

B. etan.                      

C. etanol.              

D. axit etanoic.

Câu 19: Trong phân tử axit cacboxylic X có số nguyên tử cacbon bằng số nhóm chức. Đốt cháy hoàn toàn một lượng X thu được số mol CO₂ bằng số mol H₂O. Tên gọi của X là

A. axit axetic.            

B. axit oxalic.            

C. axit fomic.         

D. axit malonic.

Câu 20: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH₃Cl→  X →  Y.

Công thức cấu tạo X, Y lần lượt là

A. CH₃NH₂, CH₃COOH.                             

B. CH₃CN, CH₃CHO.           

C. CH₃CN, CH₃COOH.                                

D. CH₃NH₂, CH₃COONH₄.

---Để xem tiếp nội dung từ câu 21-30 của Đề thi số 2, các em vui lòng xem online hoặc tải về máy tính--

TRƯỜNG THPT QUANG TRUNG

ĐỀ THI GIỮA HK1

NĂM HỌC: 2021-2022

MÔN: HÓA HỌC 11

Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu 1: Dung dịch CH₃COOH 0,1M  phải có

A. pH < 1                             B. pH > 7                         C. pH = 7                        D. 1 <  pH < 7

Câu 2: Dung dịch KOH 0,0001M có pH bằng:

A. 11                                    B. 3                                  C. 4                                  D. 10

Câu 3: Nhận xét nào sau đây sai ?                           

A. Dung dịch axit có chứa ion H⁺ .                        

B. Dung dịch HNO₃ có [ H⁺] > 10^-7M

C. Dung dịch bazơ có chứa ion OH ^–                              

D. Dung dịch muối không bao giờ có tính axit hoặc bazơ.

Câu 4: Nếu trộn 100 ml dung dịch HCl 0,01M với 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,005M thì dung dịch thu được có pH là (Biết H₂O bay hơi không đang kể):

A. 2                                      B. 3,12                             C. 4                                  D. 1

Câu 5: Phương trình điện li nào sau đây viết sai ?

A. Na₂SO₄ → Na²⁺  + SO₄^{2 –}                                      

B. Fe(NO₃)₃  → Fe³⁺  +  3NO₃^–

C. Al₂(SO₄)₃  → 2Al³⁺  + 3SO₄^2–                                 

D. K₂CrO₄ → K⁺   + CrO₄^{2 –}

Câu 6: Phương trình phân tử: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂  + CO₂ +  H₂O có phương trình ion rút gọn sau?

A. CaCO₃  +  2H ⁺  → Ca²⁺ + CO₂ +  H₂O.              

B. Ca²⁺  + 2Cl ^–   → CaCl₂ .

C. 2H⁺ + CO₃^2–  →  CO₂ + H₂O.                             

D. CaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl ^– → CaCl₂  + CO₂ +  H₂O.

Câu 7: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng axit–bazơ ?

A. H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄  + 2HCl                     

B. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

C. 6HCl + Fe₂O₃ → 2FeCl₃  + 3H₂O                          

D. Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Câu 8: Có 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M, thêm vào 100ml H₂O thu được dung dịch X. Nồng độ OH ^–  trong dung dịch X là:

A. 1M                                   B. 2M                              C. 0,5M                           D. 1,5M

Câu 9: Cho 2 dung dịch HCl và CH₃COOH có cùng nồng độ C_M, Hãy so sánh độ pH của 2 dung dịch ?

A. Không so sánh được.                                               B. HCl > CH₃COOH.

C. HCl < CH₃COOH.                                                  D. HCl = CH₃COOH.

Câu 10: Các ion nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch:

A. NH₄⁺, OH^–, Fe³⁺, Cl^– .                                             B. Fe³⁺, NO₃^–, Mg²⁺, Cl^–

C. Na⁺, NO₃^–, Mg²⁺, Cl^– .                                             D. H⁺, NH₄⁺, SO₄^2–, Cl^–

Câu 11: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ có thể xảy ra khi :

A. tạo thành chất kết tủa.                                             B. tạo thành chất điện li yếu.

C. tạo thành chất khí.                                                   D. có ít nhất một trong 3 điều kiện trên.

Câu 12: Cho các muối sau: NaHSO₄ , NaHCO₃ , Na₂HPO₃ . Muối axit trong số đó là:

A. cả 3 muối                         B. NaHSO₄, NaHCO₃     C. Na₂HPO₃                    D. NaHSO₄

Câu 13: Cho các chất sau: HCl, H₂S, HNO₃, NaOH, Ca(OH)₂, Al(OH)₃, NaCl, BaCl₂. Có bao nhiêu chất điện li yếu?

A. 3                                      B. 5                                  C. 4                                  D. 2

Câu 14: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dd ?

A. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

B. Zn + 2Fe(NO₃)₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

C. Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaNO₃

D. 2Fe(NO₃)₃ + 2KI  → 2Fe(NO₃)₂ + I₂ + 2KNO₃

Câu 15: Dung dịch H₂SO₄ có pH = 2 thì nồng độ của H₂SO₄ là :

A. 0,01M                              B. 0,05M                         C. 0,005M                       D. 0,1M

---Để xem tiếp nội dung từ câu 16-30 của Đề thi số 3, các em vui lòng xem online hoặc tải về máy tính--

TRƯỜNG THPT HÀ HUY TẬP

ĐỀ THI GIỮA HK1

NĂM HỌC: 2021-2022

MÔN: HÓA HỌC 11

Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề)

I. TRẮC NGHIỆM 

Câu 1: Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li mạnh ?

A. H₂SO₄, Cu(NO₃)₂, CaCl₂, NH₃.                                        

B. HCl, H₃PO₄, Fe(NO₃)₃, NaOH.

C. HNO₃, CH₃COOH, BaCl₂, KOH.                         

D. H₂SO₄, MgCl₂, Al₂(SO₄)₃, Ba(OH)₂.

Câu 2: Trong dung dịch H₃PO₄ (bỏ qua sự phân li của H₂O) chứa bao nhiêu loại ion ?

A. 2.                               

B. 3.                                

C. 4.                                

D. 5.

Câu 3: Dung dịch A chứa các ion: Fe²⁺ (0,1 mol), Al³⁺ (0,2 mol), Cl^- (x mol), SO₄^2- (y mol). Cô cạn dung dịch A thu được 46,9g muối rắn. Giá trị của x và y lần lượt là

A. 0,1 và 0,35.                

B. 0,3 và 0,2.                       

C. 0,2 và 0,3.              

D. 0,4 và 0,2.

Câu 4: Dung dịch E chứa các ion Mg²⁺, SO­₄^2-, NH₄⁺, Cl^-. Chia dung dịch E ra 2 phần bằng nhau:

+ Phần I tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, được 0,58 gam kết tủa và 0,672 lit khí (đktc).

+ Phần II tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư, được 4,66 gam kết tủa.

Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch E bằng 

A. 6,11g.   

 B. 3,055g.

C. 5,35g.     

D. 9,165g.

Câu 5. Các ion nào sau không thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. Na⁺, Mg²⁺, NO , SO  

B. Ba²⁺, Al³⁺, Cl^–, HSO.    

C. Cu²⁺, Fe³⁺, SO,  Cl^– _­

D. K⁺, NH, SO₄^2–, PO

Câu 6: Trong các cặp chất cho dưới đây, cặp chất nào có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. AlCl₃ và CuSO₄.       

B. NH₃ và AgNO_{3 .}             

C. Na₂ZnO₂ và HCl.      

D. NaHSO₄ và NaHCO₃

Câu 7: Một hỗn hợp rắn X có a mol NaOH; b mol Na₂CO₃; c mol NaHCO₃. Hoà tan X vào nước sau đó cho tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư ở nhiệt độ thường. Loại bỏ kết tủa, đun nóng phần nước lọc thấy có kết tủa nữa. Vậy có kết luận là 

A. a = b = c. 

B. a > c.                           

C. b > c.                       

D. a < c.

Câu 8. Phương trình ion thu gọn: Ca²⁺ + CO₃^2- →  CaCO₃ là của phản ứng xảy ra giữa cặp chất nào sau đây

1. CaCl₂ + Na₂CO₃                                                      

2.Ca(OH)₂ + CO₂        

3.Ca(HCO₃)₂ + NaOH                                                 

4. Ca(NO₃)₂ + (NH₄)₂CO₃ 

A. 1 và 2.                    

B. 2 và 3.                     

C. 1 và 4.                    

D. 2 và 4.

Câu 9: Hỗn hợp A gồm Na₂O, NH₄Cl, NaHCO₃, BaCl₂  (có cùng số mol). Cho hỗn hợp A vào nước dư, đun nóng sau các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch chứa: 

A. NaCl, NaOH.               

B. NaCl, NaOH, BaCl₂ .   

C. NaCl.                   

D. NaCl, NaHCO₃, BaCl₂.                                

Câu 10: Dãy các chất đều tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ là:

A. Ba(NO₃)₂,  Mg(NO₃)₂, HCl,  CO₂,  Na₂CO₃   

B. Mg(NO₃)₂, HCl, BaCO₃, NaHCO₃, Na₂CO_{3 .}

C. NaHCO₃, Na₂CO₃, CO₂, Mg(NO₃)₂, Ba(NO₃)₂     

D. NaHCO₃, Na₂CO₃, CO₂, Mg(NO₃)₂,  HCl.

-----Còn tiếp-----

2.5. Đề thi giữa HK1 môn Hóa học 11 – Số 5

TRƯỜNG THPT HUỲNH THÚC KHÁNG

ĐỀ THI GIỮA HK1

NĂM HỌC: 2021-2022

MÔN: HÓA HỌC 11

Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề)

Phần I: Trắc nghiệm: 2,5 điểm

Câu 1: Cho dãy các chất sau: HCl, H₂SO₄, H₃PO₄, NaOH, C₂H₅OH, Ba(OH)₂, Fe(NO₃)₃, NH₄Cl, KAlO₂. Số chất điện li mạnh là:

A. 6                    

B. 7                          

C. 8                     

D. 9

Câu 2: Cho các chất sau: KOH, Ca(OH)₂, Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂ và Pb(OH)₂. Số chất có tính chất lưỡng tính là:     

A. 2.                    

B. 3                      

C. 4                     

D. 5

Câu 3: Khi trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,125M với 400 ml dung dịch HCl 0,05M thu được dung dịch có pH là:           

A. 2                   

B. 6                     

C. 10                     

D. 12

Câu 4: Dãy gồm các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là:

A. NH₄⁺, NO₃^-, HCO₃^-, OH^-                       

B. K⁺, H⁺, SO₄^2-, OH^-

C. Na⁺, NH₄⁺, H⁺,CO₃ ^2-                            

D. Ca²⁺, Fe²⁺, NO₃^-, Cl^-

Câu 5: Thể tích dung dịch HNO₃ 0,3M vừa đủ để trung hòa 100 ml dung dịch chứa hỗn hp NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,1M là

A. 100 ml            

B. 150ml                  

C. 200 ml                 

D. 250 ml

Câu 6: Cho phản ứng hóa học NaOH + HCl →  NaCl + H₂O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion rút gọn với phản ứng trên?

A. 2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2KCl

B. NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O

C. NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃ + H₂O

D. KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O

Câu 7: Cho thí nghiệm như hình vẽ, bên trong bình có chứa khí NH₃, trong chậu thủy tinh chứa nước có nhỏ vài giọt phenolphthalein. Hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm là: 

A. Nước phun vào bình và chuyển thành màu xanh.

B. Nước phun vào bình và chuyển thành màu hồng.

C. Nước phun vào bình và không có màu.

D. Nước phun vào bình và chuyển thành màu tím.

Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 13 gam Zn trong dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N₂ (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là:

A. 37,8 gam            

B. 18,9 gam                 

C. 28,35 gam                

D. 39,8 gam

Câu 9: Dung dịch X gồm a mol Na⁺; 0,15 mol K⁺; 0,1 mol HCO^3-; 0,15 mol CO₃^2- và 0,05 mol SO₄^2-. Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là:

A. 33,8 gam             

B. 28,5 gam                  

C. 29,5 gam         

D. 31,3 gam

Câu 10: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100 ml dung dịch gồm HNO₃ 0,8M và H₂SO₄ 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là:

A. 0,448                  

B. 0,792                      

C. 0,672               

D. 0,746

-----Còn tiếp-----

2.6. Đề thi giữa HK1 môn Hóa học 11 – Số 6

TRƯỜNG THPT PHAN ĐÌNH PHÙNG

ĐỀ THI GIỮA HK1

NĂM HỌC: 2021-2022

MÔN: HÓA HỌC 11

Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề)

PHẦN I: TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại X vào dung dịch HNO₃ dư thu được 0,224 lít khí N₂ ở đktc (sản phẩm khử duy nhất). Kim loại X là

A. Al                                   B. Mg                             C. Zn                              D. Cu

Câu 2: Hai chất nào sau đây là đồng đẳng của nhau?

A. C₂H₅OH, CH₃OCH₃.                                           B. CH₃CH₂CH₂OH, C₂H₅OH.

C. CH₃OCH₃, CH₃CHO.                                          D. C₄H₁₀­, C­₆H₆.

Câu 3: Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế N2 bằng cách

A. phân hủy khí NH3.                                               B. nhiệt phân NaNO2.

C. thủy phân Mg3N2.                                               D. Đun hỗn hợp NaNO2 và NH4Cl.

Câu 4: Công thức đơn giản nhất là công thức

A. biểu diễn số lượng nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử

B. biểu thị tỉ lệ tối giản các nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử

C. biểu thị tỉ lệ tối đa các nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử

D. biểu thị tỉ lệ số nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử

Câu 5: Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H₃PO₄. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Hỏi những muối nào thu được và khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu ?

A. Na₂HPO₄ và 14,2g ; Na₃PO₄ và 49,2g                 B. Na₃PO₄ và 50,0g

C. NaH₂PO₄ và 49,2g ; Na₂HPO₄ và 14,2g              D. Na₂HPO₄ và 15,0g

Câu 6: Tìm phản ứng nhiệt phân sai:

A. 2AgNO₃ → Ag₂O + 2NO₂ + 1/2O₂                     B. KNO₃ → KNO₂ + 1/2O₂

C. Zn(NO₃)₂ → ZnO + 2NO₂ + 1/2O₂                     D. Mg(NO₃)₂ → MgO + 2NO₂ + 1/2O₂

Câu 7: Theo thuyết cấu tạo hoá học, trong phân tử các chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết hoá học với nhau theo cách nào sau đây:

A. đúng hoá trị.                                                         B. đúng số oxi hoá.

C. một thứ tự nhất định.                                           D. đúng hoá trị và theo một thứ tự nhất định

Câu 8: Khí N₂ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do

A. Trong phân tử N₂ chứa liên kết 3 rất bền.

B. Nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm nitơ.

C. Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ, phân tử không phân cực.

D. Trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử còn một cặp electron chưa tham gia liên kết.

Câu 9: Ion NH₄⁺ có tên gọi:

A. Cation nitric                  

B. Cation amino            

C. Cation amoni            

D. Cation hidroxyl

Câu 10: Cho 2,24 lít CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M , khối lượng kết tủa thu được là

A. 10 g                               

B. 15 g                          

C. 20 g                          

D. 25 g

-----Còn tiếp-----

Trường: THPT Phan Chu Trinh

Số câu: 40 câu trắc nghiệm

Thời gian làm bài: 45 phút

Năm học: 2021-2022

2.8. Đề thi giữa HK1 môn Hóa 11 số 8

Trường: THPT Trần Hưng Đạo

Số câu: 30 câu trắc nghiệm

Thời gian làm bài: 45 phút

Năm học: 2021-2022

2.9. Đề thi giữa HK1 môn Hóa 11 số 9

Trường: THPT Võ Thị Sáu

Số câu: 30 câu trắc nghiệm

Thời gian làm bài: 45 phút

Năm học: 2021-2022

2.10. Đề thi giữa HK1 môn Hóa 11 số 10

Trường: THPT Châu Thành

Số câu: 18 câu trắc nghiệm, 3 câu tự luận

Thời gian làm bài: 45 phút

Năm học: 2021-2022

...

---Bấm TẢI VỀ hoặc XEM ONLINE để xem đầy đủ nội dung các Đề thi 1-10---