Giải bài tập SGK Hóa 10 Nâng cao Bài 32: Hợp chất có oxi của clo

Dưới đây là Hướng dẫn giải Hóa 10 SGK nâng cao Chương 5 Bài 32 Hợp chất có oxi của clo được eLib biên soạn và tổng hợp, nội dung bám sát theo chương trình SGK Hóa học 10 nâng cao giúp các em học sinh nắm vững phương pháp giải bài tập và ôn tập kiến thức hiệu quả hơn. 

Giải bài tập SGK Hóa 10 Nâng cao Bài 32: Hợp chất có oxi của clo

1. Giải bài 1 trang 134 SGK Hóa 10 nâng cao

Chất KClO4 có tên là gì?

A. Kali clorat.

B. Kali clorit.

C. Kali hipoclorit.

D. Kali peclorat.

Phương pháp giải

Nắm được tên gọi của một số hợp chất có oxi của clo

Hướng dẫn giải

Chất KClO4 có tên là kali peclorat.

Chọn D

2. Giải bài 2 trang 134 SGK Hóa 10 nâng cao

Đọc tên các hợp chất sau đây và cho biết số oxi hóa của clo trong từng hợp chất:

Cl2O, KClO3, HClO, Cl2O3, CaCl2, HClO2, Cl2O7, Ca(ClO)2, HClO3, CaOCl2, Ca(ClO3)2.

Phương pháp giải

- Quy tắc 1: Số oxi hóa của nguyên tố trong đơn chất bằng 0.

- Quy tắc 2: Trong một phân tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng 0 .

- Quy tắc 3: Số oxi hóa của ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó . Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng điện tích của ion .

- Quy tắc 4:Trong đa số hợp chất:

+ Số oxi hóa của H : +1

+ Số oxi hóa của O là : -2

Hướng dẫn giải

\({\mathop {Cl}\limits^{ + 1} _2}O\)  : điclo oxit

\(K\mathop {Cl}\limits^{ + 5} {O_3}\) : Kali clorat

\(Ca{\mathop {Cl}\limits^{ - 1} _2}\) : canxi clorua

\(\mathop {C{l_2}}\limits^{ + 7} {O_7}\) : điclo heptaoxit

\(H\mathop {Cl}\limits^{ + 1} O\) : axit hipoclorơ

\(\mathop {C{l_2}}\limits^{ + 3} {O_3}\)  : điclo trioxit

\(H\mathop {Cl}\limits^{ + 3} {O_2}\) : axit clorơ

\(Ca{(\mathop {Cl}\limits^{ + 1} O)_2}\) : canxi hipoclorit

\(H\mathop {Cl}\limits^{ + 5} {O_3}\) : axit cloric

\(CaOC{l_2}:Ca\left\langle \begin{array}{l}
O - \mathop {Cl}\limits^{ + 1} \\
\mathop {Cl}\limits^{ - 1} 
\end{array} \right.\) : Clorua vôi

\(Ca{(\mathop {Cl}\limits^{ + 5} {O_3})_2}\) : canxi clorat (canxi clorua hipoclorit)

3. Giải bài 3 trang 134 SGK Hóa 10 nâng cao

Hãy cho biết tính chất hóa học quan trọng nhất của nước Gia - ven, clorua vôi và ứng dụng của chúng. Vì sao clorua vôi được sử dụng nhiều hơn nước Gia - ven?

Phương pháp giải

Để giải bài tập này các em cần nắm vững tính chất hóa học của hợp chất có oxi của clo.

Hướng dẫn giải

- Tính chất hóa học quan trọng nhất của nước Gia-ven, clorua vôi là tính oxi hóa mạnh.

- Ứng dụng chủ yếu của nước Gia-ven, clorua vôi là: tẩy trắng vải sợi, giấy, sát trùng, tẩy uế,…

- Clorua vôi được sử dụng nhiều hơn nước Gia-ven là do clorua vôi có hàm lượng hipoclorit cao hơn, dễ bảo quản và dễ chuyên chở hơn.

4. Giải bài 4 trang 134 SGK Hóa 10 nâng cao

Cho các hóa chất NaCl (r), MnO2 (r), NaOH (dd), KOH (dd), H2SO4 (dd đặc), Ca(OH)2 (r). Từ các hóa chất đó, có thể điều chế được các chất sau đây hay không?

a) Nước Gia-ven.

b) Kali clorat.

c) Clorua vôi.

d) Oxi.

e) Lưu huỳnh đioxit.

Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

Phương pháp giải

Để giải bài tập này cần nắm vững phương pháp điều chế một số hợp chất có oxi của clo.

Hướng dẫn giải

Câu a: Nước Gia-ven:

NaCl(r) + H2SO4(dd đặc) → NaHSO4(dd) + HCl(k)

4HCl(dd) + MnO2(r) → MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O (1)

Cl2(k) + 2NaOH(dd) → NaCl + NaClO + H2O .

Câu b: Kali clorat: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O   (đk: 100oC)

Câu c: Clorua vôi: Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O  (đk: 30oC)

Câu d: Oxi: 2KClO3 → 2KCl + 3O2  (xt: MnO2, to)

Câu e: Lưu huỳnh đioxít: Các hóa chất đã cho không đủ đề điều chế SO2.

5. Giải bài 5 trang 134 SGK Hóa 10 nâng cao

Để điều chế kali clorat với giá thành hạ, người ta thường làm như sau: Cho khí clo đi qua nước vôi đun nóng, lấy dung dịch thu được trộn với KCl và làm lạnh. Khi đó kali clorat sẽ kết tinh. Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra và giải thích vì sao kali clorat kết tinh?

Phương pháp giải

Để giải bài tập này cần nắm được phương pháp điều chế muối clorat

Hướng dẫn giải

Các phản ứng xảy ra.

6Cl2 + 6Ca(OH)2 → Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O

Ca(ClO3)2 + 2KCl → CaCl2 + 2KClO3 (làm lạnh)

KClO3 có độ tan nhỏ hơn CaCl2 nên kết tinh.

Ngày:11/08/2020 Chia sẻ bởi:

CÓ THỂ BẠN QUAN TÂM