Giải bài tập SGK Hóa 10 Nâng cao Bài 37: Luyện tập Chương 5

Đổ dung dịch AgNO₃ lần lượt vào 4 dung dịch: NaF, NaCl, NaBr, và NaI thì thấy hiện tượng gì xảy ra?

A. Cả 4 dung dịch đều tạo ra kết tủa.

B. Có 3 dung dịch tạo ra kết tủa và 1 dung dịch không tạo kết tủa.

C. Có 2 dung dịch tạo ra kết tủa và 2 dung dịch không tạo kết tủa.

D. Có 1 dung dịch tạo ra kết tủa và 3 dung dịch không tạo kết tủa.

Tìm phương án đúng.

Phương pháp giải

- Với dung dịch AgNO₃:

+ HF không tác dụng.

+ HCl + AgNO₃ → AgCl tủa trắng + HNO₃

+ HBr + AgNO₃ → AgBr tủa vàng nhạt + HNO₃

+ HI + AgNO₃ → AgI tủa vàng + HNO₃

Hướng dẫn giải

Chọn B

AgF là muối tan nên chỉ có 3 dung dịch xảy ra phản ứng tạo kết tủa

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

AgNO₃ + NaBr → AgBr↓ + NaNO₃

AgNO₃ + NaI → AgI↓ + NaNO₃

Có ba bình không ghi nhãn, mỗi bình đựng một trong các dung dịch NaCl, NaBr và NaI. Chỉ dùng hai thuốc thử (không dùng AgNO₃), làm thế nào để xác định dung dịch chứa trong mỗi bình? Viết phương trình hóa học.

Phương pháp giải

Trích mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử và cho một ít hồ tinh bột vào 3 mẫu thử trên, tiếp tục cho nước clo lần lượt vào 3 mẫu thử.

Hướng dẫn giải

Trích mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử và cho một ít hồ tinh bột vào 3 mẫu thử trên, tiếp tục cho nước clo lần lượt vào 3 mẫu thử.

- Mẫu thử chuyển sang vàng là mẫu NaBr.

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

- Mẫu thử có xùất hiện màu xanh là mẫu NaI. Do I₂sinh ra làm xanh hồ tinh bột

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

- Mẫu không có hiện tượng là NaCl.

Hãy cho biết tên của các chất A, B, C biết rằng chúng tham gia các phản ứng được ghi bằng các sơ đồ sau. Biết A là chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn.

A + H₂ → B;

A + H₂O + SO₂ → B + …

A + H₂O ⇌ B + C;

C → B + …

Hãy viết phương trình hóa học đầy đủ của các phản ứng.

Phương pháp giải

Dựa vào tính chất hóa học của các chất và hợp chất nhóm Halogen để xác định A, B, C và viết phương trình hóa học

Hướng dẫn giải

Phương trình phản ứng:

Cl₂ + H₂ → 2HCl  (đk: ánh sáng)

 (A)                 (B)

Cl₂ + 2H₂O + SO₂ →  2HCl + H₂SO₄

 (A)                                 (B)

Cl₂ + H₂O →  HCl + HClO

 (A)                   (B)       (C)

2HClO →  2HCl + O₂

 (C)              (B)

Chia một dung dịch nước brom có màu vàng thành hai phần. Dẫn khí A không màu đi qua phần một thì dung dịch mất màu. Dẫn khí B không màu đi qua phần hai thì dung dịch sẫm màu hơn. Hãy cho biết khí A, khí B có thể là những chất gì? Viết các phương trình hóa học.

Phương pháp giải

Chất A là SO₂ và B là HI

Hướng dẫn giải

Khí A: SO₂; Khí B: HI

Phần 1: SO₂ + Br₂+ 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

Phần 2: Br₂ + 2HI → 2HBr + I₂↓

Brom có lẫn ít tạp chất là clo. Làm thế nào để thu được brom tinh khiết. Viết phương trình hóa học.

Phương pháp giải

Sử dụng NaBr

Hướng dẫn giải

Cho một ít NaBr vào hỗn hợp để loại khí Cl₂

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Chưng cất hỗn hợp để lấy Br₂ tinh khiết.

Bằng thí nghiệm nào có thể kiểm tra được khí nitơ có lẫn tạp chất sau đây hay không?

a) Clo.

b) Hiđro clorua.

Hãy viết các phương trình hóa học.

Phương pháp giải

a) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch KI

b) Cho hỗn hợp qua dung dịch AgNO₃

Hướng dẫn giải

Câu a: Cho hỗn hợp khí qua dung dịch KI, nếu thấy dung dịch chuyển sang màu nâu thì hỗn hợp có lẫn Cl₂:

Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂

Câu b: Cho hỗn hợp qua dung dịch AgNO₃ nếu có kết tủa trắng là hỗn hợp có HCl:

HCl + AgNO₃  → AgCl↓ + HNO₃.

Cho các chất: brom, clo, hiđro clorua, iot, bạc bromua, natri clorua. Hãy chọn trong số các chất trên.

a) Một chất lỏng ở nhiệt độ phòng.

b) Một chất có trong nước biển nhưng không có trong nước nguyên chất.

c) Một chất khí màu vàng lục.

d) Một chất bị phân hủy bởi ánh sáng mặt trời.

e) Một chất khí không màu tạo “khói” trong không khí ẩm.

f) Một hợp chất được dùng để bảo quản thực phẩm.

Phương pháp giải

Để giải bài tập này các em cần nắm vững tính chất vật lí của các chất và hợp chất nhóm halogen

Hướng dẫn giải

a) Brom.

b) Natri clorua.

c) Clo.

d) Bạc bromua.

e) Hiđro clorua.

f) Natri clorua.

g) Clo.

h) iot.

i) Clo.

Khi bị nung nóng, kali clorat đồng thời phân hủy theo hai cách:

a) Tạo ra oxi và kali clorua;

b) Tạo ra kali peclorat và kali clorua.

- Viết các phương trình hóa học.

- Tính xem có bao nhiêu phần trăm về khối lượng kali clorat đã phân hủy theo phản ứng (a) và phản ứng (b), biết rằng khi phân hủy 73,5gam kali clorat, thu được 33,5gam kali clorua.

Phương pháp giải

Phương trình hóa học:

2KClO₃    →    2KCl    +    3O₂         (a)

4KClO₃    →    3KClO₄    +    KCl         (b)

Theo đề bài ta có:

 (x + y).122,5 = 73,5 và (x + 0,25y).74,5 = 33,5

→ x, y = ?

→ Phần trăm khối lượng KClO₃ phân hủy 

Hướng dẫn giải

Phản ứng hóa học xảy ra:

Phương trình hóa học:

2KClO₃    →    2KCl    +    3O₂         (a)

  x        →           x

4KClO₃    →    3KClO₄    +    KCl         (b)

  y           →                            0,25y

Phần trăm khối lượng KClO₃ đã bị phân hủy.

Theo pt: nKCl (a) = nKClO₃ = x mol

nKCl (b) = 1/4. nKClO₃ = 0,25.y mol

Theo đề bài, ta có:

 (x + y).122,5 = 73,5 và (x + 0,25y).74,5 = 33,5

Suy ra x + y = 0,6 và x + 0,25y = 0,45

Giải được x = 0,4; y = 0,2.

Phần trăm khối lượng KClO₃ phân hủy theo (a): [(0,4 x 122,5)/73,5]. 100% = 66,67%

Phần trăm khối lượng KClO₃ phân hủy theo (b): [(0,2 x 122,5)/73,5]. 100% = 33,33%

Thêm 78ml dung dịch bạc nitrat 10% (khối lượng riêng 1,09 g/ml) vào một dung dịch có chứa 3,88g hỗn hợp kali bromua và natri iotua. Lọc bỏ kết tủa. Nước lọc phản ứng vừa đủ với 13,3 ml dung dịch axit clohiđric nồng độ 1,5 mol/1. Hãy xác định thành phần phần trăm khối lượng từng chất trong hỗn hợp muối ban đầu và tính thể tích hiđro clorua ở điều kiện tiêu chuẩn cần dùng để tạo ra lượng axit clohiđric đã dùng.

Phương pháp giải

nAgNO₃, nHCl = ?

Đặt số mol của KBr và NaI lần lượt là x mol và y mol.

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \begin{array}{l}
x + y = 0,03\\
119x + 150y = 3,88
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
x = ?\\
y = ?
\end{array} \right.\)

→ %mKBr, %NaI = ?

→  Thể tích hidro clorua cần dùng ?

Hướng dẫn giải

Số mol AgNO₃ = (78.1,09.10)/(100.170) = 0,05 (mol);

Số mol HCl = 0,0133.1,5 = 0,02 (mol)

Đặt số mol của KBr và NaI lần lượt là x mol và y mol.

AgNO₃    +    KBr    →    AgBr↓    +    KNO₃ (1)

x    ←             x               x

AgNO₃    +    NaI    →     AgI↓    +     NaNO₃ (2)

y    ←               y              y

AgNO₃    +    HCl    →    AgCl↓    +    HNO₃ (3)

0,02    ←      0,02              0,02

Theo pt: nAgNO₃ = x + y + 0,02 = 0,05 mol

Theo đề bài, ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \begin{array}{l}
x + y = 0,03\\
119x + 150y = 3,88
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
x = 0,02\\
y = 0,01
\end{array} \right.\)

Vậy %m_KBr = [(0,02.119)/3,88]. 100% = 61,34%

%m_NaI = 100% - 61,34% = 38,66%

Thể tích hidro clorua cần dùng:

0,02.22,4 = 0,448 (lít).

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp khí gồm hiđro clorua và hiđro bromua vào nước, ta thu được dung dịch chứa hai axit với nồng độ phần trăm bằng nhau. Hãy tính thành phần phần trăm theo thể tích của từng chất trong hỗn hợp khí ban đầu.

Phương pháp giải

Đặt số mol của HCl và HBr lần lượt là x mol và y mol

Ta có hệ phương trình:

x + y = 1 và 36,5x = 81y ⇒ x, y = ?

⇒ %V = ?

Hướng dẫn giải

Đặt số mol của HCl và HBr lần lượt là x mol và y mol. Thành phần phần trăm của các chất trong hỗn hợp về mặt toán học không phụ thuộc vào số mol hỗn hợp. Nên trong trường hợp này ta xét số mol hỗn hợp là 1 mol.

⇒ x + y = 1 (*)

Dung dịch chứa 2 axit có nồng độ phần trăm bằng nhau có nghĩa là khối lượng 2 axit bằng nhau.

⇒ 36,5x = 81 y (**) .

Giải hệ (*) và (**) ta được x = 0,69 và y = 0,31 Thành phần phần trăm thể tích của từng chất khí trong hỗn hợp

%VHCl = %nHCl = 69%

%VHBr = %nHB_r = 31%