Giải bài tập SGK Hóa 9 Bài 18: Nhôm

Hãy điền vào bảng sau những tính chất tương ứng với những ứng dụng của nhôm:

Phương pháp giải

Dựa vào kiến thức trang 55,56 - sgk Hóa 9 để trả lời

Hướng dẫn giải

1. Dẫn điện tốt: Làm dây dẫn điện

2. Nhẹ, bền: Chế tạo máy bay, ô tô, xe lửa ,….

3. Nhôm dẻo nên có thể cán thành đồ dùng bằng nhôm, dẫn nhiệt tốt, nóng chảy ở nhiệt độ cao: Làm dụng cụ gia đình: nồi xoong, khung cửa…..

Phương pháp giải

Al chỉ đẩy được các kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa ra khỏi dung dịch muối.

a) không phản ứng

b) Dựa vào màu sắc dung dịch thay đổi và kim loại sinh ra có màu gì → nêu được hiện tượng

c) tương tự b

d) Có khi bay ra hay không? → nêu hiện tượng

Hướng dẫn giải

a) Thả nhôm vào dung dịch MgSO₄:Không có phản ứng, vì Al hoạt động hóa học kém hơn Mg, không đẩy được magie ra khỏi muối.

b) Thả nhôm vào dung dịch CuCl₂: 2Al + 3CuCl₂  → 2AlCl₃ + 3Cu↓

Hiện tượng: Al tan dần, có chất rắn màu đỏ bám vào lá nhôm, màu xanh lam của dung dịch nhạt dần. Vì Al hoạt dộng mạnh hơn Cu, nên đẩy đồng ra khỏi dung dịch muối, tạo thành Cu (màu đỏ) bám vào là nhôm.

c) Thả nhôm vào dung dịch AgN0₃ : Al + 3AgN0₃  → Al(N0₃)₃ + 3Ag↓

Hiện tượng: Al tan dần, có chất rắn màu trắng bám vào lá nhôm. Vì Al hoạt động hóa học mạnh hơn Ag, nên đẩy bạc ra khỏi muối, tạo thành Ag (màu trắng) bám vào lá nhôm.

d) Thả nhôm vào dung dịch HCl: 2Al + 6HCl  → 2AlCl₃ + 3H_2↑

Hiện tượng: Có khí thoát ra, nhôm bị hòa tan dần. Vì nhôm đứng trước hiđro nên phản ứng với axit HCl, tạo thành muối nhôm clorua, tan và giải phóng khí hiđro.

Phương pháp giải

Dựa vào khả năng tác dụng với dung dịch kiềm của Al để trả lời câu hỏi.

Hướng dẫn giải

Không nên. Vì vôi, nước vôi hoặc vữa xây dựng đều có chứa Ca(OH)₂ là chất kiềm, chất này sẽ phá hủy dần các đồ vật bằng nhôm do có xảy ra các phản ứng.

Al₂O₃ + Ca(OH)₂ → Ca(AlO₂)₂ + H₂O

2Al + Ca(OH)₂ + 2H₂O   → Ca(AlO₂)₂ + 3H₂

Phương pháp giải

Dùng chất nào sau khi phản ứng dung dịch thu được chỉ chứa AlCl₃

Hướng dẫn giải

Để làm sạch muối AlCl₃ có lẫn tạp chất CuCl₂  có thể dùng: nhôm, vì Al hoạt dộng hóa học mạnh hơn Cu, đẩy đồng ra khỏi dung dịch, tạo thành đồng kim loại Cu.

Phương trình hóa học: 2Al + 3CuCl₂  →   2AlCl₃ + 3Cu↓

Phương pháp giải

Tính phân tử khối của đất sét =?

Giả sử có 1 mol đất sét → khối lượng của Al trong đất sét

áp dụng công thức tính thành phần phần trăm:

\(\% Al = \dfrac{{mAl}}{{mđất\,sét}}.100\% \)

Hướng dẫn giải

Thành phần hóa học chính của đất sét là Al₂O₃.2SiO₂. 2H₂O

Khối lượng mol của hợp chất: MAl₂O₃.2SiO₂.2H₂O = 258

Khối lượng nhôm trong hợp chất = 27.2 = 54 (g)

Phần trăm khối lượng của nhôm trong hợp chất = \(\% {m_{Al}} = {{54} \over {258}} \cdot 100\%  = 20,93\% \)

Phương pháp giải

Thí nghiệm 1: Cả Al và Mg cùng phản ứng

2Al + 3H₂O₄ →  Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mg + H₂SO₄ →  MgSO₄ + H₂

Thí nghiệm 2: Chỉ có Al tham gia phản ứng, chất rắn còn lại là Mg dư → mMg= 0,6 (g)

Dựa vào PTHH (1), (2) và số mol khí H₂ tính toán được số mol của Al

→ Từ đó tính được phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

Hướng dẫn giải

Số mol khí thoát ra= 1,568 : 22,4 = 0,07 mol

Phương trình hóa học:

TN1 : 2Al + 3H₂SO₄ →  Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Theo phương trình (1): \({n_{{H_2}(1)}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = \frac{3}{2}x\,\,mol\)

Theo hiđro, ta có: 1,5x + 0,025 = 0,07 → x = 0,03 mol = n Al 

Khối lượng của hỗn hợp: m = m_Mg + m_Al = 0,6 + 0,03.27 = 1,41 gam

Phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A:

%Mg = \( \dfrac{0,6}{1,41}\) x 100% = 42,55%; %Al = 100% - 42,55% = 57,45%.