Giải bài tập SGK Hóa 9 Bài 8: Một số bazơ quan trọng
Hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 9 Bài 8 dưới đây sẽ giúp các em học sinh nắm vững phương pháp giải bài tập về một số bazơ quan trọng và ôn luyện tốt kiến thức. Mời các em cùng theo dõi.
Mục lục nội dung
A. Natri hiđroxit
1. Giải bài 1 trang 27 SGK Hóa 9
Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng chất rắn sau: NaOH, Ba(OH)2, NaCl. Hãy trình bày cách nhận biết chất đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết các phương trình hóa học (nếu có).
Phương pháp giải
Với bài tập nhận biết, cần nắm các nguyên tắc cơ bản sau:
Dựa vào tính chất hóa học của các chất và hiện tượng khác nhau quan sát được → chọn chất chỉ thị phân biệt các chất trên.
Gợi ý: Hòa tan các mẫu thử trên vào nước, sau đó dùng quỳ tím và dd H2SO4 loãng.
Hướng dẫn giải
- Hòa tan mẫu thử từng chất vào nước để tạo thành các dung dịch tương ứng. Cho quỳ tím vào mỗi dung dịch:
- Nếu quỳ tím chuyển sang màu xanh là NaOH và Ba(OH)2
- Nếu quỳ tím không đổi màu là NaCl
- Dẫn khí CO2 vào hai dung dịch bazơ còn lại. Dung dịch nào có kết tủa xuất hiện là Ba(OH)2 , dung dịch không có kết tủa là NaOH.
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3↓ + H2O
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
2. Giải bài 2 trang 27 SGK Hóa 9
Có những chất sau: Zn, Zn(OH)2, NaOH, Fe(OH)3, CuSO4, NaCl, HCl.
Hãy chọn chất thích hợp điền vào mỗi sơ đồ phản ứng sau và lập phương trình học:
a) ….. (to) → Fe2O3 + H2O;
b) H2SO4 + … → Na2SO4 + H2O;
c) H2SO4 + … → ZnSO4 + H2O;
d) NaOH + …. → NaCl + H2O;
e) ….. + CO2 → Na2CO3 + H2O.
Phương pháp giải
Với bài tập đã cho để hoàn thành sơ đồ phản ứng theo yêu cầu cần dựa vào những chất có sẵn và tính chất hóa học để suy ra những chất còn lại.
Hướng dẫn giải
Câu a
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Câu b
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Câu c
H2SO4 + Zn(OH)2 → ZnSO4 + 2H2O
Câu d
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Câu e
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
3. Giải bài 3 trang 27 SGK Hóa 9
Dẫn từ từ 1,568 lít khí CO2 (đktc) vào một dung dịch có hòa tan 6,4 gam NaOH, sản phẩm là muối Na2CO3.
a) Chất nào đã lấy dư và dư là bao nhiêu (lít hoặc gam)?
b) Hãy xác định khối lượng muối thu được sau phản ứng.
Phương pháp giải
Với bài tập CO2 tác dụng với NaOH, ta thực hiện các bước sau:
- Bước 1: Đổi số mol CO2 ; mol NaOH
- Bước 2: Viết phương trình hóa học: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
- Bước 3: Lập tỉ lệ: \(\frac{{{n_{NaOH}}}}{2} = \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{1}\)
Tỉ lệ nào nhỏ hơn thì chất đó phản ứng hết. Mọi tính toán theo chất phản ứng hết.
Hướng dẫn giải
Câu a
nCO2 = 1,568 / 22,4 = 0,07 (mol)
nNaOH = 6,4 / 40 = 0,16 (mol)
Phương trình hóa học:
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Lúc ban đầu: 0,07 0,16 0
Phản ứng: 0,07 0,14 0,07
Sau phản ứng: 0 0,02 0,07
Chất còn dư là NaOH và dư: 0,02 . 40 = 0,8 (g)
Câu b
Khối lượng muối Na2CO3 tạo thành là: 0,07.106 = 7,42 (g).
B. Canxi hidroxit- Thang pH
1. Giải bài 1 trang 30 SGK Hóa 9
Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa hoặc sau:
Phương pháp giải
Với dạng bài tập viết phương trình theo dãy chuyển hóa, cần nắm được tính chất hóa học của những chất có trong dãy. Dựa vào chất đầu và sản phẩm suy ra những chất còn thiếu.
Hướng dẫn giải
(1) CaCO3 \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) CaO + CO2
(2) CaO + H2O → Ca(OH)2
(3) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
(4) CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
(5) Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O
2. Giải bài 2 trang 30 SGK Hóa 9
Có ba lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một trong ba chất rắn màu trắng sau:CaCO3, CaO, Ca(OH)2 . Hãy nhận biết chất đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết các phương pháp hóa học.
Phương pháp giải
Với bài tập nhận biết, cần nắm các nguyên tắc cơ bản sau:
- Đối với hỗn hợp rắn:
- Cần hòa vào nước để tạo dung dịch.
- Sau đó dựa vào tính chất hóa học đặc trưng và khác nhau của các chất có thể quan sát được, sử dụng phương pháp phù hợp để nhận biết.
Hướng dẫn giải
Hòa tan 3 chất rắn trên vào nước:
- Chất rắn không tan là CaCO3
- Chất rắn tan đồng thời tỏa nhiều nhiệt là CaO
CaO + H2O → Ca(OH)2
- Chất chỉ tan một phần tạp chất lỏng màu trắng và có một phần kết tủa lắng dưới đáy là Ca(OH)2
3. Giải bài 3 trang 30 SGK Hóa 9
Hãy viết các phương trình hóa học của phản ứng khi cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch H2SO4 tạo ra:
a) Muối natri hiđrosunfat.
b) Muối natrisunfat.
Phương pháp giải
Với bài tập viết các phương trình hóa học của phản ứng khi cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch H2SO4 ở mỗi trường hợp, ta cần nắm rõ tính chất hóa học của NaOH.
Hướng dẫn giải
Câu a: NaOH tác dụng với dung dịch H2SO4 tạo ra muối natri hiđrosunfat
Phương trình hóa học:
H2SO4 + NạOH → H2O + NaHSO4
Câu b: NaOH tác dụng với dung dịch H2SO4 tạo ra muối natrisunfat
Phương trình hóa học:
H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4
4. Giải bài 4 trang 30 SGK Hóa 9
Một dung dịch bão hòa khí CO2 trong nước có pH = 4. Hãy giải thích và viết phương trình hóa học của CO2 với nước.
Phương pháp giải
Để giải thích giá trị pH trên, ta cần ghi nhớ:
pH là giá trị để đo một dung dịch có môi trường axit, bazơ hay trung tính
pH = 7 môi trường trung tính
pH > 7 môi trường bazơ
pH < 7 môi trường axit
Hướng dẫn giải
Dung dịch bão hòa CO2 có pH = 4, nghĩa là dung dịch có tính axit yếu.
Vì khí CO2 tác dụng với nước tạo thành axit cacbonic, là một axit rất yếu:
CO2 + H2O ⇔ H2CO3
Tham khảo thêm
- docx Giải bài tập SGK Hóa 9 Bài 1: Tính chất HH của oxit và Khái quát về sự PL oxit
- docx Giải bài tập SGK Hóa 9 Bài 2: Một số oxit quan trọng
- docx Giải bài tập SGK Hóa 9 Bài 3: Tính chất hóa học của axit
- docx Giải bài tập SGK Hóa 9 Bài 4: Một số axit quan trọng
- docx Giải bài tập SGK Hóa 9 Bài 5: Luyện tập TCHH của oxit và axit
- docx Giải bài tập SGK Hóa 9 Bài 7: Tính chất hóa học của bazơ
- docx Giải bài tập SGK Hóa 9 Bài 9: Tính chất hóa học của muối
- docx Giải bài tập SGK Hóa 9 Bài 10: Một số muối quan trọng
- docx Giải bài tập SGK Hóa 9 Bài 11: Phân bón hóa học
- docx Giải bài tập SGK Hóa 9 Bài 12: Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ
- docx Giải bài tập SGK Hóa 9 Bài 13: Luyện tập chương 1 Các loại hợp chất vô cơ