Giải bài tập SGK Hóa 10 Nâng cao Bài 44: Hiđro sunfua

Cho phản ứng hóa học: H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

Câu nào diễn tả đúng tính chất của các phản ứng?

A. H₂S là chất oxi hóa, Cl₂ là chất khử.

B. H₂S là chất khử, H₂O là chất oxi hóa.

C. Cl₂ là chất oxi hóa, H₂O là chất khử.

D. Cl₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử.

Phương pháp giải

- Chất oxi hóa là chất nhận e (ứng với số oxi hóa giảm)

- Chất khử là chất nhường e ( ứng với số oxi hóa tăng)

Hướng dẫn giải

Trong phản ứng: H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl thì Cl₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử.

Đáp án D

Bạc tiếp xúc với không khí có H₂S bị biến đổi thành Ag₂S màu đen:

4Ag + 2H₂S + O₂ → 2Ag₂S + 2H₂O

Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng?

A. Ag là chất oxi hóa, H₂S là chất khử.

B. H₂S là chất khử, O₂ là chất oxi hóa.

C. Ag là chất khử, O₂ là chất oxi hóa.

D. H₂S vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử, còn Ag là chất khử.

Phương pháp giải

- Chất oxi hóa là chất nhận e (ứng với số oxi hóa giảm)

- Chất khử là chất nhường e ( ứng với số oxi hóa tăng)

Hướng dẫn giải

4Ag + 2H₂S + O₂ → 2Ag₂S + 2H₂O

Ag là chất khử, O² là chất oxi hóa

Đáp án C

Dẫn khí H₂S vào dung dịch hỗn hợp KMnO₄ và H₂SO₄, nhận thấy màu tím của dung dịch chuyển sang không màu và có vẩn đục màu vàng. Hãy:

a) Giải thích hiện tượng quan sát được.

b) Viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng.

c) Cho biết vai trò của các chất phản ứng H₂S và KMnO₄.

Phương pháp giải

Xác định chất khử, chất oxi hóa

Hướng dẫn giải

Câu a: Giải thích hiện tượng:

- Dung dịch mất màu do KMnO₄ (màu tím) sau phản ứng bị khử thành MnSO₄ (không màu).

- Vẩn đục màu do H₂S bị oxi hóa tạo lưu huỳnh không tan trong nước có màu vàng.

Câu b: Phản ứng hóa học:

5H₂S + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 5S + 8H₂O

Câu c: Vai trò các chất: H₂S: Chất khử; KMnO₄: Chất oxi hóa.

Có bốn dung dịch loãng của các muối NaCl, KNO₃, Pb(NO₃)₂. CuSO₄. Hãy cho biết có hiện tượng gì xảy ra và giải thích khi cho:

a) Dung dịch Na₂S vào mỗi dung dịch các muối trên.

b) Khí H₂S đi vào mỗi dung dịch các muối trên.

Phương pháp giải

Dựa vào tính chất hóa học của H₂S để giải thích hiện tượng

Hướng dẫn giải

Câu a: Khi cho dung dịch Na₂S lần lượt vào các dung dịch:

NaCl: Không có hiện tượng gì.

KNO₃: Không có hiện tượng gì.

Pb(NO₃)₂: Có kết tủa đen do phản ứng. Pb(NO₃)₂ +Na₂S → PbS↓(màu đen) + 2NaNO₃

CuSO₄: Có kết tủa màu den, dung dịch mất màu xanh, do phản ứng

CuSO₄ + Na₂S → CuS↓ (màu đen)+Na₂SO₄.

Câu b: Khi cho khí H₂S lần lượt vào các dung dịch:

NaCl: Không có hiện tượng gì.

KNO₃: Không có hiện tượng gì.

Pb(NO₃)₂: Có kết tủa den do phản ứng. Pb(NO₃)₂ + H₂S → PbS↓(màu đen) +2HNO₃

CuSO₄ : Có kết tủa màu đen, dung dịch mất màu xanh, do phản ứng.

CuSO₄ + H₂S → CuS↓(màu đen) +H₂SO₄.

Cho hỗn hợp FeS và Fe tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 2,464 lít hỗn hợp khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Dẫn hỗn hợp khí này đi qua dung dịch Pb(NO₃)₂ (dư), sinh ra 23,9g kết tủa màu đen.

a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra.

b) Hỗn hợp khí thu được gồm những khí nào? Tính tỉ lệ số mol các khí trong hỗn hợp.

c) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của hỗn hợp rắn ban đầu.

Phương pháp giải

- Viết PTHH của phản ứng

- nPbS, nH₂S, nH₂ → Tỉ lệ mol khí

nFe = nH₂ ⇒ mFe = ?

nFeS = nH₂S ⇒ mFeS = ?

⇒ %mFe = ? và %mFeS = ?

Hướng dẫn giải

Câu a: Các phản ứng xảy ra:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂   (1)

0,01                           0,01

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S   (2)

0,1                                  0,1

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2HNO₃

0,1                           0,1

Câu b: Hỗn hợp khí gồm H₂ và khí H₂S

Số mol PbS = 23,9 : 239 = 0,1 mol

Số mol H₂S và H₂ là 2,464 : 22,4 = 0,11 mol

Số mol H₂ : 0,11 - 0,1 = 0,01 (mol).

Tỉ lệ số mol 2 khí:

\(\frac{{{n_{{H_2}}}}}{{{n_{{H_2}S}}}} = \frac{{0,01}}{{0,1}} = \frac{1}{{10}}\)

Câu c: Theo các phản ứng (1) và (2) ta có:

nFe = nH₂ = 0,01 mol ⇒ mFe = 0,01.56 = 0,56(g)

nFeS = nH₂S = 0,1 mol ⇒ mFeS = 0,1.88 = 8,8(g)

Vậy: %mFe = [0,56/(0,56 + 8,8)]. 100% = 5,98%; %mFeS = 94,02%