Giải bài tập SGK Hóa 9 Bài 39: Benzen

2. Giải bài 2 trang 125 SGK Hóa học 9

3. Giải bài 3 trang 125 SGK Hóa học 9

- Viết PTHH, đặt mol brombenzen vào PTHH suy ra số mol benzen đã tham gia phản ứng.

- Từ công thức tính hiệu suất:

\(H\% {\text{ }} = {\text{ }}\dfrac{{{n_{\left( {phản\,ứng} \right)}}}}{{{n_{(ban\,đầu)}}}}.100\% \)

suy ra số mol benzen ban đầu.

Hướng dẫn giải

a) Phương trình hóa học: C₆H₆ + Br₂ \( \xrightarrow[]{Fe, t^{0}}\) C₆H₅Br + HBr   

b) Tính khối lượng benzen: \( m_{C_{6}H_{5}Br}\) lí thuyết = 15,7 gam

Hiệu suất 80% nên \( m_{C_{6}H_{5}Br}\) thực tế= (15,7. 100): 80 = 19,625 gam

\( n_{C_{6}H_{5}Br}\) thực tế = 19,625: 157 = 0,125 mol

Theo PTHH, khối lượng benzen cần là: 0,125 . 78= 9,75 gam

Hãy cho biết chất nào trong các chất sau đây có thể làm mất màu dung dịch brom. Giải thích và viết phương trình hoá học (nếu có).

a) C₆H₆.

b) CH₂ = CH – CH = CH₂.

c) CH₃ – C≡ CH.

d) CH₃ – CH₃.

Phương pháp giải

- Làm mất màu dung dịch brom vì trong phân tử có liên kết đôi và liên kết ba

- Viết PTHH

Hướng dẫn giải

Chỉ có chất b (CH₂ = CH – CH = CH₂) và c (CH₃ – C≡ CH) làm mất màu dung dịch brom vì trong phân tử có liên kết đôi và liên kết ba tương tự etilen, axetilen.

Các phương trình hóa học:

b) CH₂ = CH – CH = CH₂ + 2Br₂ → CH₂Br – CHBr – CHBr – CH₂Br

Hoặc: CH₂ = CH – CH = CH₂ + Br₂ → CH₂Br – CHBr – CH = CH₂

c) CH₃ – C ≡ CH + 2Br₂ → CH₃ – CBr₂ – CHBr₂

Hoặc CH₃ – C ≡ CH + Br₂ → CH₃ – CBr = CHBr