Giải bài tập SGK Hóa 10 Bài 18: Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ

Cho phản ứng :  2Na + Cl₂  → 2NaCl

Trong phản ứng này, nguyên tử natri

A. bị oxi hoá. 

B. bị khử.

C. vừa bị oxi hoá, vừa bị khử.

D. không bị oxi hoá, không bị khử.

Chọn đáp án đúng.

Phương pháp giải

Xác định số oxi hóa của Na trước và sau phản ứng.

Nếu số oxi hóa tăng → Na đóng vai trò là chất khử

Nếu số oxi hóa giảm → Na đóng vai trò là chất oxi hóa

Hướng dẫn giải

\(\mathop {Na\,}\limits^0  + \,C{l_{2\,}}\xrightarrow{{}}2\mathop {Na}\limits^{ + 1} Cl\)

→ Na đóng vai trò là chất khử

Đáp án đúng là A

Cho phản ứng : Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu

Trong phản ứng này, 1 mol ion Cu²⁺:

A. đã nhận 1 mol electron.     

B. đã nhận 2 mol electron,

C. đã nhường 1 mol electron.  

D. đã nhường 2 mol electron.

Chọn đáp án đúng.

Phương pháp giải

Cu²⁺ + 2e → Cu

Dựa vào phản ứng để xác định số e nhận

Hướng dẫn giải

Cu²⁺ + 2e → Cu

→ 1 mol Cu²⁺ đã nhận 2 mol electron

Đáp án B

Phương pháp giải

Phản ứng mà các chất không có sự thay đổi số oxi hóa → không phải là phản ứng oxi hóa khử.

Hướng dẫn giải

Vì không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trước và sau phản ứng

Đáp án A

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về phản ứng oxi hóa - khử

Hướng dẫn giải

Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hoá - khử là có sự thay đổi số oxi hoá của một hay một số nguyên tố.

⇒ Đáp án D.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết phản ứng oxi hóa - khử

Hướng dẫn giải

Trong những phản ứng trên chỉ có phản ứng c), e), g) là những phản ứng oxi hoá - khử vì có sự thay đối số oxi hoá của các nguyên tố

Phương pháp giải

- Phản ứng hoá hợp thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử

- Phản ứng hoá hợp không thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử

Hướng dẫn giải

Ba thí dụ phản ứng hoá hợp thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử:

\(\begin{array}{l}
3\mathop {Fe}\limits^0  + 2{O_2} \to \mathop {F{e_3}}\limits^{ - \frac{8}{3}} {O_4}\\
\mathop {{H_2}}\limits^0  + \mathop {C{l_2}}\limits^{ + 1}  \to 2\mathop H\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ - 1} \\
2\mathop {{H_2}}\limits^0  + \mathop {{O_2}}\limits^0  \to 2\mathop {{H_2}}\limits^{ + 1} \mathop O\limits^{ - 2} 
\end{array}\)

Ba thí dụ phản ứng hoá hợp không thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử :

CaO + CO₂  → CaCO₃

Na₂O + H₂O → 2NaOH

SO₃ + H₂O → H₂SO₄.

Phương pháp giải

- Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới

- Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hoá học trong đó có sự chuyển electron  giữa các chất phản ứng.

- Dấu hiệu nhận biết: Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.

Hướng dẫn giải

Ba thí dụ phản ứng phân hủy là phản ứng oxi hoá - khử :

\(\begin{gathered}
KCl{O_3}\xrightarrow{{{t^0}}}KCl + \frac{3}{2}{O_2} \hfill \\
2KMn{O_4}\xrightarrow{{{t^0}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2} \hfill \\
AgN{O_3}\xrightarrow{{{t^0}}}Ag + N{O_2} + \frac{1}{2}{O_2} \hfill \\
\end{gathered} \)

Ba thí dụ phản ứng phân hủy không là phản ứng oxi hoá - khử 

Cu(OH)₂  CuO + H₂O

СаСОз  CaO + CO2 

\(2NaHC{O_3}\xrightarrow{{{t^0}}}N{a_2}C{O_3} + C{O_2} + {H_2}O\)

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết phản ứng oxi hóa - khử

Hướng dẫn giải

Sở dĩ phản ứng thế luôn luôn là loại phản ứng oxi hoá - khử vì trong phản ứng thế, bao giờ cũng có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố.

Viết phương trình hoá học của các phản ứng biểu diễn các chuyển đổi sau :

\(\begin{gathered}
a)KCl{O_3}\xrightarrow{{(1)}}{O_2}\xrightarrow{{(2)}}S{O_2}\xrightarrow{{(3)}}N{a_2}S{O_3} \hfill \\
b)S\xrightarrow{{(1)}}{H_2}S\xrightarrow{{(2)}}S{O_2}\xrightarrow{{(3)}}S{O_3}\xrightarrow{{(4)}}{H_2}S{O_4} \hfill \\
\end{gathered} \)

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khử ?

Phương pháp giải

- Xem lại lý thuyết phản ứng oxi hóa - khử

- Viết PTHH, xác định số oxi hóa khử

- Phân loại phản ứng

Hướng dẫn giải

a)

(1) 2КСlO₃ → 2KCl + 3O₂ ;        

(2)  S  + O₂ → SO₂

(3) SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Phản ứng oxi hoá - khử là (1) và (2).

b)

(1) S + H₂ →  H₂S ;         

(2) 2H₂S + 3O₂ →  2SO₂ + 2H₂O

(3) 2SO₂ + O₂ → 2SO₃      

(4) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Phản ứng oxi hoá - khử là : (1); (2); (3)