Giải bài tập SGK Hóa 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

Sắt tác dụng với axit clohiđric:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Nếu có 2,8 g sắt tham gia phản ứng, em hãy tìm:

a) Thể tích khí hiđro thu được ở đktc.

b) Khối lượng axit clohiđric cần dùng.

Phương pháp giải

Các bước tiến hành:

- Bước 1. Viết phương trình hóa học.

- Bước 2. Chuyển đổi khối lượng chất thành số mol chất.

- Bước 3. Dựa vào phương trình hóa học để tìm số mol chất tham gia hoặc chất tạo thành.

- Bước 4. Chuyển đổi số mol chất thành khối lượng hoặc thể tích khí ở đktc.

Hướng dẫn giải

Câu a

Số mol sắt tham gia phản ứng: 

\({n_{Fe}} = \frac{m}{M} = \frac{{2,8}}{{56}} = 0,05(mol)\)

Phương trình hóa học:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Theo phương trình hóa học, ta có: n_H2 = n_Fe = 0,05 mol

Thể tích khí thu được ở đktc là: V_H2 = 22,4 . n = 22,4 . 0,05 = 1,12 lít.

Câu b

Theo phương trình hóa học, ta có: 

n_HCl = 2n_Fe = 2 . 0,05 = 0,1 mol

Khối lượng HCl cần dùng là: m_HCl = M . n = 0,1 . 36,5 = 3,65 gam.

Lưu huỳnh S cháy trong không khí sinh ra chất khí mùi hắc, gây ho, đó là khí lưu huỳnh đioxit có công thức hóa học là SO₂

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng lưu huỳnh cháy trong không khí.

b) Biết khối lượng lưu huỳnh đioxit tham gia phản ứng là 1,6 g. Hãy tìm:

- Thể tích khí lưu huỳnh đioxit sinh ra ở đktc.

- Thể tích không khí cần dùng ở đktc. Biết khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí.

Phương pháp giải

Các bước tiến hành:

- Viết phương trình hóa học.

- Chuyển đổi khối lượng chất hoặc thể tích chất khí thành số mol chất

- Dựa vào phương trình hóa học để tìm số mol chất tham gia hoặc chất tạo thành

- Chuyển đổi số mol chất thành khối lượng (m = n . M) hoặc thể tích khí ở đktc (V = 22,4 . n)

Hướng dẫn giải

Câu a

Phương trình hóa học của S cháy trong không khí:

S + O₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) SO₂ 

Câu b

Số mol của lưu huỳnh tham gia phản ứng:

n_S = 16 / 32 = 0,05 mol 

Theo phương trình hóa học, ta có: n_SO2 = n_S = n_O2 = 0,05 mol

Thể tích khí sunfurơ sinh ra ở đktc là:

V_SO2 = 22,4 . n = 22,4 . 0,05 = 1,12 lít.

Tương tự thể tích khí oxi cần dùng ở đktc là:

V_O2 = 22,4 . n = 22,4 . 0,05 = 1,12 lít.

Vì khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí nên thể tích không khí cần là: 

⇒ V_kk = 5 . V_O2 = 5 . 1,12 = 5,6 lít.

Có phương trình hóa học sau:

CaCO₃ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) CaO + CO₂

a) Cần dùng bao nhiêu mol CaCO₃ để điều chế được 11,2 g CaO?

b) Muốn điều chế được 7 g CaO cần dùng bao nhiêu gam CaCO₃?

c) Nếu có 3,5 mol CaCO₃ tham gia phản ứng sẽ sinh ra bao nhiêu lít CO₂ (đktc)?

d) Nếu thu được 13,44 lít khí CO₂ ở đktc thì có bao nhiêu gam chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng?

Phương pháp giải

Các bước tiến hành:

- Viết phương trình hóa học.

- Chuyển đổi khối lượng chất hoặc thể tích chất khí thành số mol chất

- Dựa vào phương trình hóa học để tìm số mol chất tham gia hoặc chất tạo thành

- Chuyển đổi số mol chất thành khối lượng (m = n . M) hoặc thể tích khí ở đktc (V = 22,4 . n)

Hướng dẫn giải

Câu a

Phương trình phản ứng hóa học: 

CaCO₃ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) CaO + CO₂

Theo phương trình phản ứng hóa học, ta có:

n_CaCO3 = n_CaO = 11,2 / 56 = 0,2 mol.

Câu b

Số mol: n_CaCO3 = n_CaO = 7 / 56 = 0,125 mol

Khối lượng CaCO₃ cần thiết là:

m_CaCO3 = M . n = 100 . 0,125 = 12,5 gam.

Câu c

Theo phương trình hóa học, ta có:

n_CaCO3 = n_CaO = 3,5 mol.

V_CO2 = 22,4 . n = 22,4 . 3,5 = 78,4 lít.

Câu d

n_CaCO3 = n_CaO = n_CO2 = 13,44 / 22,4 = 0,6 mol.

m_CaCO3 = 0,6 . 100 = 60 g.

m_CaO = 0,6 . 56 = 33,6 g.

a) Cacbon oxit CO tác dụng với khí oxi tạo ra cacbon đioxit. Hãy viết phương trình hóa học?

b) Nếu muốn đốt cháy 20 ml CO thì phải dùng bao nhiêu mol O₂ để sau phản ứng người ta chỉ thu được một chất khí duy nhất?

c) Hãy điền vào những ô trống số mol các chất phản ứng và sản phẩm có ở những thời điểm khác nhau. Biết hỗn hợp CO và O₂ ban đầu được lấy đúng tỉ lệ về số mol các chất theo phương trình hóa học?

Phương pháp giải

Hãy tìm thể tích khí oxi đủ để đốt cháy hết 11,2 lít khí A.

Biết rằng:

- Khí A có tỉ lệ khối đối với không khí là 0,552.

- Thành phần theo khối lượng của khí A là: 75% C và 25% H.

Các thể tích khí đo ở đktc.

Phương pháp giải

Các bước tiến hành:

- Tính khối lượng mol của A dựa vào tỉ khối.

- Tính khối lượng C, H.

- Đặt công thức hóa học của khí A là C_xH_y:

12.x = m_C ⇒ x = ?.

1.y = m_H ⇒ y = ?.

- Dựa vào phương trình hóa học để tìm số mol chất tham gia hoặc chất tạo thành.

Hướng dẫn giải 

Ta có:

d_A/kk = 0,552 ⇒ M_A = 29.0,552 = 16 g/mol

\({m_C} = \frac{{16.75}}{{100}} = 12\) g.

\({m_H} = \frac{{16.25}}{{100}} = 4\) g.

Đặt công thức hóa học của khí A là C_xH_y, ta có:

12.x = 12 ⇒ x = 1.

1.y = 4 ⇒ y = 4.

Công thức hóa học của khí A là CH₄.

Phương trình hóa học đốt cháy khí CH₄:

CH₄ + 2O₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) CO₂ + 2H₂O

Tỉ lệ thể tích cũng là tỉ lệ số mol nên thể tích khí oxi đủ để đốt cháy hết 11,2 lít khí A là:

V_O2 = 2.V_CH4 = 11,2 . 2 = 22,4 lít.