Giải bài tập SGK Hóa 8 Bài 32: Phản ứng oxi hóa- khử

Tất cả các phản ứng trên đều là các phản ứng oxi hóa khử. Vì ở đây xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử.

Fe₂O₃ + 3CO \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 3CO₂ + 2Fe

- Chất khử: CO (chiếm oxi của Fe₂O₃).

- Chất oxi hóa: Fe₂O₃ (nhường oxi cho CO).

Fe₃O₄ + 4H₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 4H₂O + 3Fe

- Chất khử: H₂ (chiếm oxi của Fe₃O₄).

- Chất oxi hóa: Fe₃O₄ (nhường oxi cho H₂).

CO₂ + 2Mg \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 2MgO + C

- Chất khử: Mg (chiếm oxi của CO₂).

- Chất oxi hóa: CO₂ (nhường oxi cho Mg).

Trong phòng thí nghiệm người ta đã dùng cacbon đioxit CO để khử 0,2 mol Fe₃O₄ và dùng khí hiđro để khử 0,2 mol Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao.

a. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

b. Tính số lít khí ở đktc CO và H₂ cần dùng cho mỗi phản ứng.

c. Tính số gam sắt thu được ơ mỗi phản ứng hóa học.

Phương pháp giải

a) Viết PTHH xảy ra: 

Fe₃O₄ + 4CO $\stackrel{}{\to }$ 4CO₂ + 3Fe   (1)

Fe₂O₃ + 3H₂ $\stackrel{}{\to }$  3H₂O + 2Fe     (2)

b) Theo PTHH (1) :  n_CO = 4n_Fe3O4 = ? (mol)  => V_CO(đktc) = n_CO . 22,4 = ? (lít)

Theo PTHH (2) : n_H2 = 3n_Fe2O3 = ? (mol) => V_H2 = n_H2 .22,4 = ? (lít)

c) Tính số mol Fe theo số mol Fe₃O₄ ; Fe₂O₃ ở mỗi phương trình hóa học.

Hướng dẫn giải

Câu a

Phương trình hóa học của các phản ứng:

4CO + Fe₃O₄ → 3Fe + 4 CO₂ (1)

3H₂ + Fe₂O₃ → 2Fe + 3H₂O  (2)

Câu b

Theo phương trình (1), ta có:

n_CO = 0,2.4 = 0,8 mol.

→ V_CO = 0,8 . 22,4 = 17,92 lít.

Theo phương trình (2), ta có: 

n_H2 = 0,2 . 3 = 0,6 mol.

→ V_H2= 0,6 . 22,4 = 13,44 lít.

Câu c

n_Fe(1) = 0,2 . 3 = 0.6 mol.

→ m_Fe(1) = 0,6 . 56 = 33,6 gam.

n_Fe(2) = 0,2 . 2 = 0,4 mol.

→ m_Fe(2) = 0,4 . 56 = 22,4 gam.

Trong phòng thí nghiệm người ta dùng khí hiđro để khử sắt (II) oxit và thu được 11,2 g Fe.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng đã xảy ra.

b) Tính khối lượng sắt (III) oxit đã phản ứng.

c) Tính thể tích khí hiđro đã tiêu thụ (đktc).

Phương pháp giải