Giải bài tập SBT Hóa 8 Bài 42: Nồng độ dung dịch

Hãy chọn câu trả lời đúng nhất vào chỉ ra chỗ sai của câu trả lời không đúng sau đây:

a) Nồng độ phần trăm của dung dịch cho biết:

1. Số g chất tan trong 100g dung môi.

2. Số g chất tan trong 100g dung dịch.

3. Số g chất tan trong 1 lít dung dịch.

4. Số g chất tan trong 1 lít dung môi.

5. Số gam chất tan trong một lượng dung dịch xác định.

b) Nồng độ mol của dung dịch cho biết:

1. Số g chất tan trong 1 lít dung dịch.

2. Số mol chất tan trong 1 lít dung dịch.

3. Số mol chất tan trong 1 lít dung môi.

4. Số gam chất tan trong 1 lít dung môi.

5. Số mol chất tan trng một thể tích xác định dung dịch.

Phương pháp giải

Để trả lời các câu hỏi trên cần nắm rõ lý thuyết về dung dịch.

Hướng dẫn giải

a) Câu trả lời đúng là (2).

- Chỗ sai của các câu là :

(1) : Dung môi ;

(3) : 1 lít dung dịch ;

(4) : 1 lít dung môi ;

(5) : Một lượng dung dịch xác định,

b) Câu trả lời đúng là (2).

- Chỗ sai của các câu là :

(1) : Gam ;

(3) : Dung môi ;

(4) : Gam, dung môi ;

(5) : Thể tích xác định.

Trong phòng thí nghiệm có các lọ đựng dung dịch NaCl, H₂SO₄, NaOH có cùn nồng độ là 0,5M.

a) Lấy 1 ít mỗi dung dịch trên vào ống nghiệm riêng biệt. Hỏi phải lấy như thế nào để có số mol chất tan có trong mỗi ống nghiệm là bằng nhau?

b) Nếu thể tích dung dịch có trong mỗi ống nghiệm la 5ml. Hãy tính số gam chất tan có trong mỗi ống nghiệm.

Phương pháp giải

a) Áp dụng công thức: C_M = n/V

b) Tính số mol chất tan có trong dung dịch. Từ đó tính khối lượng các chất.

Hướng dẫn giải

a) Theo công thức: n = C_M.V

Muốn có số mol bằng nhau thì thể tích cũng bằng nhau

Vì C_M = 0,5 mol/l. Do đó ta phải lấy thể tích các dung dịch bằng nhau vào các ống nghiệm.

b) Số mol chất tan có trong dung dịch của mỗi ống nghiệm:

V = 5 ml = 0,005 lit

n = C_M.V = 0,5.0,005 = 0,0025 (mol)

m_NaCl = n.M = 0,0025.58,5 = 0,14625 (g)

mH₂SO₄ = 0,0025.98 = 0,245 (g)

m_NaOH = 0,0025.40 = 0,1 (g)

Để xác định độ tan của một muối trong nước bằng phương pháp thực nghiệm, người ta dựa vào những kết quả sau:

- Nhiệt độ của dung dịch muối bão hòa đo được là 19^oC

- Chén nung rỗng có khối lượng là 47,1g

- Chén nung đựng dung dịch muối bão hà có khối lượng là 69,6g

- Chén nung và muối kết tinh thu được sau khi làm bay hết hơi nước, có khôi lượng là 49,6g

Hãy cho biết:

a) Khối lượng muối kết tinh thu được là bao nhiêu?

b) Độ tan muối ở nhiệt độ 19^oC?

c) Nồng độ phần trăm của dung dịch muối bão hòa ở nhiệt độ 19^oC?

Phương pháp giải

a) Khối lượng muối kết tinh= khối lượng chén nung đựng dung dịch muối bão hoà - khối lượng chén nung và muối kết tinh thu được sau khi làm bay hết hơi nước.

b) Tính khối lượng nước có trong dung dịch muối bão hòa => Tính độ tan S.

c) Tính khối lượng dung dịch muối => C%.

Hướng dẫn giải

a) Khối lượng của muối tinh khiết: 49,6 - 47,1 = 2,5 (g).

b) m_H2O = 69,6 – 49,6 = 20 (g)

Độ tan của muối ở 19^oC

\(S = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{H_2}O}}}}.100\%  = \frac{{2,5}}{{20}}.100 = 12,5(g)\)

c) m_dd = 69,6 - 47,1 = 22,5 g

\(C\%  = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{H_2}O}}}}.100\%  = \frac{{2,5}}{{22,5}}.100\%  = 11,1\% \) 

Làm bay hơi 300g nước ra khỏi 700g dung dịch muối 12%, nhận thấy 5g muối tách khỏi dung dịch bão hòa. Hãy xác định nồng độ phần trăm của dung dịch muối bão hòa trong điều kiện thí nghiệm trên.

Phương pháp giải

• Bước 1: Tính m_{chất tan}
• Bước 2: Tính khối lượng muối có trong dung dịch bão hòa.
• Bước 3: Tính m_{dung dịch}
• Bước 4: Áp dụng công thức tính nồng độ C% => nồng độ phần trăm của dung dịch muối bão hoà.

Hướng dẫn giải

Khối lượng muối có trong dung dịch ban đầu:

\({m_{ct}} = \frac{{C\% .{m_{dd}}}}{{100}} = \frac{{12.700}}{{100}} = 84g\)

Khối lượng muối có trong dung dịch bão hòa:

m_ct = m_muối = 84 -5 = 79(g)

Khối lượng dung dịch muối sau khi bay hơi:

m_dd = 700 – (300 + 5) = 395(g)

Nồng độ phần trăm của dung dịch bão hòa:

\(C\%  = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100\%  = \frac{{79}}{{395}}.100\%  = 20\% \)

Một dung dịch CuSO₄ có khối lượng riêng là 1,206g/ml. Khi cô cạn 165,84ml dung dịch này người ta thu được 36g CuSO₄. Hãy xác định nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO₄ đã dùng.

Phương pháp giải

• Bước 1: Tính khối lượng dung dịch ban đầu.
• Bước 2: Áp dụng công thức: 

\(C\% \, = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{\text{dd}}}}}}.100\% \)

Hướng dẫn giải

Khối lượng dung dịch CuSO₄ ban đầu:

m_dd = V.D = 165,84.1,206 = 200(g)

Nồng độ % của dung dịch CuSO₄:

\(C\%  = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100\%  = \frac{{36}}{{200}}.100\%  = 18\% \) 

Hãy điền vào những ô trống của bảng những số liệu thích hợp của mỗi dung dịch glucozo C₆H₁₂O₆ trong nước:

Phương pháp giải

Áp dụng công thức: 

\({C_M} = \frac{n}{V}\)

\(C\% \, = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{\text{dd}}}}}}.100\% \)

Hướng dẫn giải

Dung dịch 1:

n_C6H12O6 = 12,6 : 180 = 0,07 mol

V = 219 ml = 0,219 lít

⇒ \({C_{M({C_6}{H_{12}}{O_6})}} = \frac{n}{V} = \frac{{0,07}}{{0,219}} = 0,32M\)

Áp dụng các công thức:

m = n.M ⇒  \(n = \frac{m}{M}\)

\({C_M} = \frac{n}{V}\)  ⇒ n = C_M.V ; \(V = \frac{n}{{{C_M}}}\)

Để tính tương tự dung dịch 2, 3 ta được kết quả trong bảng trên.

Trình bày phương pháp thực nghiệm để xác định nồng độ phần trăm và nồng độ ml của mẫu dung dịch CuSO₄ có sẵn trong phòng thí nghiệm.

Phương pháp giải

Áp dụng công thức: 

\({C_M} = \frac{n}{V}\)

\(C\% \, = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{\text{dd}}}}}}.100\% \)

Hướng dẫn giải

• Phương pháp xác định nồng độ phần trăm dung dịch CuSO₄

- Cân một lượng dung dịch CuSO₄ xác định.

- Cô cạn dung dịch cho đến khi thu được chất rắn màu trắng đó là CuSO₄. Sau đó đem cân lượng muối sau khi cô cạn này ta được số liệu là m_ct.

- Áp dụng công thức:  \(C\%  = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100\% \) ta sẽ tính C% của dung dịch CuSO₄.

• Phương pháp xác định nồng độ mol của dung dịch CuSO₄:

- Đong 1 thể tích dung dịch CuSO₄ xác định, đem cân lượng dung dịch đó.

- Sau đó dùng công thức \(n = \frac{m}{M}\) để tính số mol của CuSO₄.

- Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ bằng công thức: \({C_M} = \frac{n}{V}\)