Giải bài tập SBT Hóa 8 Bài 44: Luyện tập chương 6

Cân 10,6g muối Na₂CO₃ cho vào cốc chia độ. Rót vào cốc khoảng vài chục ml nước cất, khuấy cho muối tan hết. Sau đó rót thêm nước vào cốc cho đủ 200ml. Ta được dung dịch Na₂CO₃ có khối lượng riêng là 1,05g/ml. Hãy tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch vừa pha chế.

Phương pháp giải

Để trả lời các câu hỏi trên cần sử dụng các công thức:

\(\begin{gathered}
  C\% \, = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{\text{dd}}}}}}.100\%  \hfill \\
  {C_M} = \frac{n}{V} \hfill \\
  d = \frac{{{m_{{\text{dd}}}}}}{V} \hfill \\ 
\end{gathered} \)

Hướng dẫn giải

m_Na2CO3 = D.V = 1,05.200 = 210 gam

Nồng độ phần trăm của dung dịch pha chế:

\(C\%  = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100\%  = \frac{{10,6}}{{210}}.100\%  = 5,05\% \)

\({n_{N{a_2}C{O_3}}} = \frac{{{m_{N{a_2}C{O_3}}}}}{{{M_{N{a_2}C{O_3}}}}} = \frac{{10,6}}{{106}} = 0,1mol\)

Nồng độ mol của dung dịch:

\({C_{MN{a_2}C{O_3}}} = \frac{n}{V} = \frac{{0,1}}{{0,2}} = 0,5M\)

Có CuSO₄ và nước cất. Hãy tính toán và trình bay cách pha chế để có được những sản phẩm sau:

a) 50ml dung dịch CuSO₄ có nồng độ 1mol/l

b) 50g dung dịch CuSO₄ có nồng độ 10%.

Phương pháp giải

a) Tính n_CuSO4 → m_CuSO4 cần lấy.

b) Tính khối lượng CuSO₄ cần dùng → Khối lượng nước cất cần dùng.

Hướng dẫn giải

a) Pha chế 50ml dung dịch CuSO₄ 1M

n_CuSO4 = C_M.V = 1.0,05 = 0,05 mol

m_CuSO4 = n.M = 0,05.160 = 8 gam

Cách pha chế:

Cân 8g CuSO₄ cho vào bình. Cho thêm từ từ nước cất vào bình và khuấy đều cho muối tan đến khi đủ 50ml. Ta được 50ml dung dịch CuSO₄ có nồng độ 1M

b) Pha chế 50g dung dịch CuSO₄ 10%

\({m_{CuS{O_4}}} = \frac{{C\% .{m_{dd}}}}{{100}} = \frac{{10.50}}{{100}} = 5g\)

m_H2O = 50 - 5 = 45 gam

Cách pha chế: cân lâ 5g CuSO₄ cho vào cốc. Rót từ từ 45g nước cất, khuấy đều cho CuSO₄ tan hết, ta được 50g dung dịch CuSO₄ 10%.

Bảng dưới đây cho biết độ tan của một muối trong nước thay đổi theo nhiệt độ:

a) Vẽ đồ thị biểu diễn độ tan của muối trong nước (trục tung biểu thị khối lượng chấ tan, trục hoành biểu thị nhiệt độ).

b) Căn cứ vào đồ thị, hãy ước lượng độ tan của muối ở 25^oC và 55^oC.

c) Tính số gam muối tan trong:

- 200g nước để ó dung dịch bão hòa ở nhiệt độ 20^oC.

- 2kg nước để có dung dịch bão hòa ở nhiệt độ 50^oC.

Phương pháp giải

a) Vẽ đồ thị theo số liệu trong bảng.

b) Căn cứ vào đồ thị, hãy ước lượng độ tan của muối.

c) Sử dụng công thức tính độ tan S.

Hướng dẫn giải

a)  Đồ thị biểu diễn độ tan của muối trong nước:

b) Độ tan của muối:

S _25^oC = 7,5g/100g H₂O

S _55^oC = 32g/100g H₂O

c)

Ở 20^oC thì độ tan của muối là 5g

Vậy trong 200g nước muối tan có khối lượng:

\(\frac{{5.200}}{{100}} = 10g\)

Ở 50^oC:

Độ tan của muối là 28g

Vậy trong 2kg nước muối tan có khối lượng:

\(\frac{{28.2000}}{{100}} = 560g\)

Người ta pha chế một dung dịch NaCl ở 20^oC bằng cách hòa tan 23,5g NaCl trong 75g nước. Căn cứ vào độ tan của NaCl trong nước S_NaCl (20oC) = 32g, hãy cho biết dung dịch NaCl đã pha chế là bão hòa hay chưa bão hòa? Nếu dung dịch NaCl là chưa bão hòa, làm thế nào để có được dung dịch NaCl bão hòa ở 20^oC?

Phương pháp giải

• Bước 1: Tính độ tan của muối trong 75g nước trên.
• Bước 2: So sánh độ tan của NaCl trong nước S_NaCl (20oC) = 32g → Kết luận.

Hướng dẫn giải

Ở 20^oC thì 75g nước hòa tan tối đa muối NaCl có khối lượng:

\({m_{NaCl}} = \frac{{32.75}}{{100}} = 24g\)

Vậy dung dịch NaCl đã pha chế là chưa bão hòa. 

Để dung dịch NaCl bão hòa ở nhiệt độ này, ta cần cho thêm vào dung dịch đã pha chế một lượng NaCl là: 24 - 23,5 = 0,5 (g).

Hãy tính toán và trình bày cách pha chế 0,5lit dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 1mol/l từ H₂SO₄ có nồng độ 98%, khối lượng riêng là 1,84g/ml.

Phương pháp giải

Để trả lời các câu hỏi trên cần sử dụng các công thức:

\(\begin{gathered}
  C\% \, = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{\text{dd}}}}}}.100\%  \hfill \\
  {C_M} = \frac{n}{V} \hfill \\
  d = \frac{{{m_{{\text{dd}}}}}}{V} \hfill \\ 
\end{gathered} \)

Hướng dẫn giải

Số mol của H₂SO₄ cần để pha chế 500ml dung dịch H₂SO₄ 1M:

n_H2SO4 = C_M.V = 1.0,5 = 0,5 mol

m_H2SO4 = n.M = 0,5.98 = 49 gam

Khối lượng  H₂SO₄ 98% có chứa 49g  H₂SO₄:

\({m_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{{m_{ct}}}}{{C\% }}.100 = \frac{{49}}{{98}}.100 = 50g\)

\({V_{dd}} = \frac{m}{D} = \frac{{50}}{{1,84}} = 27,1ml\)

Cách pha chế: Đổ khoảng 400ml nước cất vào cốc có chia độ có dung tích khoảng 1 lít. Rót từ từ 27,2ml  H₂SO₄ 98% vào cốc khuấy đều. Sau đó thêm dần dần nước cất vào cốc cho đủ 500ml. ta pha chế được 500ml dung dịch  H₂SO₄ 1M.

A là dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 0,2M. B là dung dịch H2SO4  có nồng độ 0,5M.

a) Nếu trộn A và B theo tỉ lệ thể tích V_A : V_B = 2:3 được dung dịch C. Hãy xác định nồng độ mol của dung dịch C.

b) Phải trộn A và B theo tỉ lệ nào về thể tích để được dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,3M.

Phương pháp giải

a)

• Bước 1: Tim số mol H₂SO₄ có trong 2V dung dịch A 
• Bước 2: Tìm số mol H₂SO₄ có trong 3V dung dịch B => nồng độ mol của dung dịch C.

b)

• Bước 1: Đặt x (ml) và y (ml) là thể tích các dung dịch axit A và B phải lấy để có dung dịch H₂SO₄ 0,3M.
• Bước 2: Tìm số mol H₂SO₄ có trong x (ml) dung dịch A
• Bước 3: Tìm số mol H₂SO₄  có trong y (ml) dung dịch B
• Bước 4: Áp dụng công thức: C_M = n/V (mol/l)$)$ → x, y → Kết luận.

Hướng dẫn giải

a) Ta có: V_A : V_B = 2 : 3

Số mol H₂SO₄ có trong 2V (l) dung dịch A:

n_H2SO4 = C_M .V_A = 0,2 . 2V = 0,4V (mol)

Số mol H2SO4 có trong 3V (l) dung dịch B:

n_H2SO4 = C_M .V_B = 0,5 . 3V = 1,5V (mol)

Nồng độ mol của dung dịch H2SO4 sau khi pha trộn:

\({C_M} = \frac{n}{V} = \frac{{0,4V + 1,5V}}{{2V + 3V}} = 0,38(M)\)

b) Pha chế dung dịch  H₂SO₄ 0,3M.

Gọi x (l) là thể tích của dung dịch axit A.

y (l) là thể tích của dung dịch B.

n_H2SO4 (A) = C_M .V_A = 0,2 . x (mol)

n_H2SO4  (B) = C_M .V_A = 0,5 . y (mol)

\({C_M} = \frac{n}{V} \to \frac{{0,2x + 0,5y}}{{x + y}} = 0,3 \to x = 2y\)

Có 200g dung dịch NaOH 5% (dung dịch A).

a) Cần phải trộn thêm vào dung dịch A bao nhiêu gam dung dịch NaOH 10% để được dung dịch NaOH 8%?

b) Cần hòa tan bao nhiêu gam NaOH vào dung dịch A để có dung dịch A để có dung dịch NaOH 8%?

c) Làm bay hơi nước dung dịch A, người ta cũng thu được dung dịch NaOH 8%. Tính khối lượng nước đã bay hơi.

Phương pháp giải

a)

• Bước 1: Đặt x (g) là khối lượng dung dịch NaOH 10% cần dùng  → m_NaOH
• Bước 2: Tính khối lượng NaOH có trong dung dịch ban đầu
• Bước 3: Áp dụng công thức: $C\mathrm{\%}={\displaystyle \frac{m_{ct}}{m_{\mathrm{d}\mathrm{d}}}}\times 100\mathrm{\%}$ suy ra x(g) → Kết luận.

b) Đặt x (g) là khối lượng NaOH cần phải pha trộn vào dung dịch A để có dung dịch NaOH 8%.

C%=m_ct / m_dd.100% suy ra x(g) → Kết luận.

c) Tương tự phần a) và b)

Hướng dẫn giải

a) Khối lượng NaOH có trong dung dịch ban đầu:

\({m_{NaOH}} = \frac{{C\% .{m_{dd}}}}{{100}} = \frac{{200.5}}{{100}} = 10g\)

Gọi x(g) là khối lượng dung dịch NaOH 10% cần dùng:

\({m_{NaOH}} = \frac{{C\% .{m_{dd}}}}{{100}} = \frac{{10.x}}{{100}} = 0,1x\)

Đề thu được dung dịch 8% ta có:

\(C\%  = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100\%  \to 8 = \frac{{(10 + 0,1x)}}{{200 + x}}.100 \to x = 300g\)

Vậy phải trộn thêm 300g dung dịch NaOH 10% ta sẽ có 500(g) dung dịch NaOH nồng độ 8%.

c) Gọi x(g) là khối lượng của nước bay hơi khỏi dung dịch để có dung dịch NaOH 8%.

Ta có công thức:

\(C\%  = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100\%  \to 8 = \frac{{10}}{{200 - x}}.100 \to x = 75g\)

Vậy cho 75g nước bay hơi ra khỏi 200g dung dịch NaOH ban đầu, ta có: 200 – 75 = 125(g) dung dịch NaOH 8%.