Hoá học 8 Bài 24: Tính chất của oxi

- Chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí. Hoá lỏng ở -183⁰C.

a. Tác dụng với phi kim

Tác dụng với lưu huỳnh (S)

- Cách tiến hành: Đưa muôi sắt có chứa bột S vào ngọn lửa đèn cồn. Sau đó đưa S đang cháy vào lọ thuỷ tinh có chứa khí oxi.

Video 1: Phản ứng giữa lưu huỳnh và khí Oxi

- Hiện tượng: Lưu huỳnh cháy trong khí oxi mãnh liệt hơn cháy trong không khí, cho ngọn lửa màu xanh.

- Giải thích: Do lưu huỳnh cháy trong oxi tạo thành lưu huỳnh đioxit (SO₂), còn gọi là khí sunfurơ) và rất ít lưu huỳnh trioxit (SO₃)

- Phương trình phản ứng:  S + O₂ →  SO₂

Tác dụng với Photpho

- Cách tiến hành: Đốt Photpho đỏ trong khí Oxi

Video 2: Phopho cháy trong khí oxi

- Hiện tượng: Photpho cháy mạnh trong khí oxi với ngọn lửa sáng chói, tạo ra khói trắng dày đặc bám vào thành lọ lưới dạng bột tan được trong nước.

- Giải thích: Bột trắng tạo thành dưới đáy lọ chính là đi photpho pentaoxit có công thức hóa học là P₂O₅

- Phương trình hóa học: 4P + 5O₂ →  2P₂O₅

b. Tác dụng với kim loại

- Cách tiến hành: Quấn thêm vào dây sắt một mẩu than gỗ (mục đích là cung cấp nhiệt độ cho dây sắt nhờ phản ứng cháy của Cacbon) rồi đốt cho dây sắt nóng đỏ rồi đưa vào bình chứa khí Oxi.

Video 3: Sắt cháy trong khí Oxi

- Hiện tượng: Khi cho dây sắt có quấn mẩu than hồng vào lọ khí oxi, mẩu than cháy trước tạo nhiệt độ đủ cao cho sắt cháy. Sắt cháy mạnh, sáng chói, không có ngọn lửa, không có khói, tạo ra những hạt nhỏ nóng chảy màu nâu.

- Giải thích: Những hạt nhỏ nóng chảy màu nâu là Sắt (II, III) oxit, công thức hóa học là Fe₃O₄ thường gọi là sắt từ oxit.

- Phương trình phản ứng:   3Fe +  2O₂   → Fe₃O₄

c. Tác dụng với hợp chất

Khí metan có trong khí bùn ao, phản ứng cháy của metan trong không khí tạo thành khí cacbonic, nước, đồng thời toả nhiều nhiệt.

CH₄    +   2O₂  → CO₂   +   2H₂O

Viết PTHH biểu diễn phản ứng cháy trong oxi của:

a) Các phi kim: C, S, P. Biết P tạo thành P₂O₅.

b) Các kim loại: Na, Zn, Al, Fe, Cu. Biết Fe tạo thành Fe₃O₄.

c) Các hợp chất: CO, NO, CH₄, C₂H₆, C₃H₈, biết CO và NO khi cháy trong oxi tạo thành CO₂ và NO₂, các hợp chất còn lại tạo thành sản phẩm khí CO₂ và hơi nước.

Hướng dẫn giải

a. Các phương trình phản ứng xảy ra là:

C + O₂ → CO₂

S + O₂ → SO₂

4P + 5O₂ → 4P₂O₅

b. Các phương trình phản ứng xảy ra là:

4Na + O₂ → 2Na₂O

2Zn + O₂ → 2ZnO

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

2Cu + O₂ → 2CuO

c. Các phương trình phản ứng xảy ra là:

2CO + O₂ → 2CO₂

2NO + O₂ → 2NO₂

CH₄ + 3O₂ → CO₂ + 2H₂O

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

Đốt cháy hoàn toàn 20 dm3 khí axetilen (C₂H₂) có chứa 3% tạp chất không cháy.

a. Viết phương trình phản ứng cháy.

b. Tính thể tích (đktc) khí oxi cần dùng.

c. Tính khối lượng khí cacbonic và khối lượng nước tạo thành.

Hướng dẫn giải

a. Phương trình phản ứng cháy:

2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O

b. 2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O

         2           5           4          2

        0, 87   → 2,175   → 1,74 → 0,87

1 dm³ = 1 lít

Khí C₂H₂ tinh khiết chiếm 97%.

Thể tích khí C₂H₂ tinh khiết:

(20.97): 100 = 19,4 lít

Số mol C₂H₂ tinh khiết:

n = VC₂H₂: 22,4 ≈ 0,87 mol

Thể tích khí oxi (đktc): VO₂ = nO₂.22,4 ≈ 2,175.22,4 = 48,72 lít

c) Khối lượng khí CO₂: mCO₂ = nCO₂. MCO₂ = 1,74. 44 = 76, 56 g

Khối lượng nước: mH₂O = nH₂O. MH₂O = 0,87. 18 = 15,66 g

Người ta điều chế vôi sống CaO bằng cách nung đá vôi CaCO₃. Lượng vôi sống thu được từ 1 tấn đá vôi có chứa 10% tạp chất là bao nhiêu tấn? Biết thành phần chính của đá vôi là CaCO₃.

Hướng dẫn giải

Ta có: (1.90) : 100 = 0,9 tấn = 900 kg

CaCO₃ →   CaO + CO₂

100 (g)        56 (g)

900 (kg)       x (kg)

Khối lượng CaO thu được:

x = (900.56) : 100 = 504 (kg)

Câu 1: Đốt cháy 3,1 g photpho trong bình chứa oxi tạo ra điphotpho pentaoxit. Tính khối lượng oxit thu được

Câu 2: Cho 0,56 g Fe tác dụng với 16 g oxi tạo ra oxit sắt từ. Tính khối lượng oxit sắt từ và cho biết chất còn dư sau phản ứng

Câu 3: Tính thể tích khí oxi phản ứng khi đốt cháy 3,6 g C

Câu 4: Đốt cháy lưu huỳnh trong oxi, sau phản ứng người ta thu được 4,48 lít khí lưu huỳnh trioxit (đktc).

a) Viết phương trình phản ứng.

b) Tính khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng cháy.

c) Tính thể tích (đktc) khí oxi cần thiết để phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 17,6 g propan (C₃H₈) trong không khí.

a) Tính thể tích khí cacbonic thu được sau phản ứng (đktc).

b) Tính khối lượng nước tạo thành.

Câu 1: Khí oxi nặng hơn không khí bao nhiêu lần

A. 1,1 lần

B. 0,55 lần

C. 0,90625 lần

D. 1,8125 lần

Câu 2: Cháy mạnh, sáng chói, không có khói là hiện tượng của phản ứng

A. C+O₂ → CO₂

B. 3Fe+2O₂ → Fe₃O₄

C. 2Cu+O₂ → 2CuO

D. 2Zn+O₂ → 2ZnO

Câu 3: Cháy trong oxi với lửa nhỏ có màu xanh nhạt, cháy trong không khí mãnh liệt hơn là hiện tượng của phản ứng

A. 2S + 3O₂ → 2SO₃

B. S + O₂ → SO₂

C. P + O₂ → P₂O₅

D. P + O₂ →P₂O₅

Câu 4: Cháy mạnh trong oxi với ngọn lửa sáng chói, tạo ra khói trắng dày đặc bám vào thành lọ dưới dạng bột hòa tan được nước là phản ứng

A. 4P + 5O₂ → 2P₂O₅

B. P + O₂ → P₂O₃

C. S + O₂ →SO₂

D. 2Zn + O₂ →2 ZnO

Câu 5: Chọn đáp án đúng

A. Oxi không có khả năng kết hợp với chất hemoglobin trong máu

B. Khí oxi là một đơn chất kim loại rất hoạt động

C. Oxi nặng hơn không khí

D. Oxi có 3 hóa trị

Sau bài học cần nắm:

• Nguyên tố oxi, về đơn chất phi kim oxi?  Các em có nhận xét gì về màu sắc, mùi vị và tính tan trong nước của khí oxi?
• Oxi có thể tác dụng với các chất khác được không? Nếu được thì mạnh hay yếu?