Giải bài tập SGK Hóa 11 Bài 11: Axit photphoric và muối photphat

Nội dung hướng dẫn Giải bài tập Hóa 11 Bài 11 dưới đây sẽ giúp các em học sinh nắm vững phương pháp giải bài tập và ôn luyện tốt kiến thức về axit photphoric và muối photphat. Mời các em cùng theo dõi.

Giải bài tập SGK Hóa 11 Bài 11: Axit photphoric và muối photphat

1. Giải bài 1 trang 53 SGK Hóa học 11

Viết phương trình hóa học dạng phân tử và dạng ion rút gọn của phản ứng giữa H3PO4 với lượng dư của:

a) BaO                      

b) Ca(OH)2                       

c) K2CO3

Phương pháp giải

Để viết phương trình hóa học dạng phân tử và dạng ion rút gọn của phản ứng giữa H3PO4 với lượng dư các chất trên cần nắm rõ tính chất hóa học của H3PO4.

Hướng dẫn giải

Câu a

  • Phương trình dạng phân tử:

3BaO + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 3H2O

  • Phương trình dạng ion rút gọn:

2H+ + BaO → Ba2+ + H2O

Câu b

  • Phương trình dạng phân tử:

3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O

  • Phương trình dạng ion rút gọn:

H+ + OH- → H2O

Câu c

  • Phương trình dạng phân tử:

3K2CO3 + 2H3PO4 → 2K3PO4 + 3CO2 + 3H2O

  • Phương trình dạng ion rút gọn:

CO32- + 2H+ → CO2 + H2O

2. Giải bài 2 trang 53 SGK Hóa học 11

Nêu những điểm giống nhau và khác nhau về tính chất hóa học giữa axit nitric và axit photphoric. Dẫn ra những phản ứng hóa học để minh họa?

Phương pháp giải

Để tìm điểm giống nhau và khác nhau về tính chất hóa học giữa axit nitric và axit photphoric ta cần nắm rõ lý thuyết về tính chất hóa học của axit nitric và axit photphoric.

Hướng dẫn giải

Những điểm giống nhau và khác nhau về tính chất hóa học giữa axit nitric và axit photphoric:

  • Giống nhau: Đều có tính axit

       + Chuyển màu chất chỉ thị: Quỳ tím chuyển thành màu hồng

       + Tác dụng với bazơ, oxit bazơ không có tính khử (các nguyên tố có số oxi hoá cao nhất):

       3NaOH + H3PO→ Na3PO4 + 3H2O

       Fe2O+ 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O

       + Tác dụng với một số muối của axit yếu và không có tính khử:

       2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2

       2H3PO4 + 3Na2SO3 → 2Na3PO4 + 3H2O + 3SO2

  • Khác nhau:

+ HNO3 trong nước phân li hoàn toàn, còn H3PO4 là axit trung bình nên phân li nhiều nấc

HNO→ H+ + NO3-

H3PO4  ⟷ H2PO4-+ H+

H2PO4-  ⟷ HPO42-+ H+

HPO42-  ⟷PO43-+ H+

+ HNOcó tính oxi hóa mạnh, còn H3PO4 thì không

8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

H3PO4 + Cu → không phản ứng

Vậy axit nitric và axit photphoric giống nhau về tính axit và khác nhau về khả năng phân li và tính oxi hóa.

3. Giải bài 3 trang 54 SGK Hóa học 11

Phương trình điện li tổng cộng của H3PO4 trong dung dịch là:

H3PO4 ⇔ 3H+ PO43-

Khi thêm HCl vào dung dịch:

A. Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận.

B. Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch.

C. Cân bằng trên không bị chuyển dịch.

D. Nồng độ PO43- tăng lên.

Phương pháp giải

Để chọn phương án đúng cần dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng: cân bằng chuyển dịch theo hướng làm giảm tác động vào hệ.

Hướng dẫn giải

Phương trình điện li: 

H3PO4 ⇔ 3H+ + PO43-

Theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng: cân bằng chuyển dịch theo hướng làm giảm tác động vào hệ. Do đó khi thêm H+ vào dung dịch, cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều làm giảm nồng độ H+) tạo thành H3PO4

Khi thêm HCl vào dung dịch thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch.

 Vậy đáp án cần chọn là B.

4. Giải bài 4 trang 54 SGK Hóa học 11

Lập phương trình hóa học sau đây:

a) H3PO4 + K2HPO4 →

1 mol         1 mol

b) H3PO4 + Ca(OH)2 →

1 mol         1 mol

c) H3PO4 + Ca(OH)2 →

2 mol          1 mol

d) H3PO4 + Ca(OH)2 →

2 mol          3 mol

Phương pháp giải

Căn cứ vào tỉ lệ mol để viết sản phẩm tạo thành rồi cân bằng phương trình hóa học.

Hướng dẫn giải

Căn cứ vào tỉ lệ mol để viết sản phẩm tạo thành rồi cân bằng phương trình hóa học:

a) H3PO4 + K2HPO4 → 2KH2PO4

      1 mol    1 mol

b) H3PO4 + Ca(OH)2 → CaHPO4 + 2H2O

      1 mol    1 mol

c) 2H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca(H2PO4)2 + 2H2O

      2 mol    1 mol

d) H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H2O

      2 mol    3 mol

5. Giải bài 5 trang 54 SGK Hóa học 11

Để thu được muối photphat trung hòa, cần lấy bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1,00 M cho tác dụng với 50,0 ml dung dịch H3PO4 0,50 M?

Phương pháp giải

  • Bước 1: Tính số mol H3PO4: 0,050 . 0,50 = 0,025 (mol).
  • Bước 2: Muối trung hòa là muối: Na3PO

→ Viết PTHH xảy ra, tính số mol NaOH theo số mol của H3PO4

H3PO4    +   3NaOH       →    Na3PO4     +  3H2O

Hướng dẫn giải

Số mol H3PO4: 0,050.0,50 = 0,025 (mol)

H3PO+ 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

1           3 

0,025     3.0,025 

Thể tích dung dịch NaOH: 0,075 / 1 = 0,075 lít hay 75 ml

Ngày:24/07/2020 Chia sẻ bởi:

CÓ THỂ BẠN QUAN TÂM