Hoá học 9 Bài 25: Tính chất của phi kim

1.1. Tính chất vật lí

1.2. Tính chất hóa học

4P (đỏ) +5 O₂  2P₂O₅ (trắng)

Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxít axít 

d. Mức độ hoạt động của phi kim

Mức độ hoạt động hoá học mạnh hay yếu của phi kim được xét căn cứ vào khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với kim loại và hiđro

Ví dụ:

F,Cl, O là những phi kim mạnh

S, P, C, Si là những phi kim yếu           

Cho các chất sau: Cl₂, S, Cu, Mg.

a. Chất nào tác dụng với khí oxi tạo thành oxit axit?

b. Chất nào tác dụng với khí oxi tạo thành oxit bazơ?

c. Chất nào tác dụng với kim loại đồng tạo thành muối?

Hướng dẫn giải

a. Chất nào tác dụng với khí oxi tạo thành oxit axit là Lưu huỳnh (S)

S + O₂ SO₂

b. Chất nào tác dụng với khí oxi tạo thành oxit bazơ là Đồng (Cu), Magie (Mg)

2Cu + O₂  2CuO

2Mg + O₂  2MgO

c. Chất nào tác dụng với kim loại đồng tạo thành muối là Clo, lưu huỳnh

Cu + Cl₂  CuCl₂

Cu + S  CuS

Câu 1: Để chuyển 11,2 gam Fe thành FeCl₃ thì thể tích khí clo (ở đktc) cần dùng là

Hướng dẫn giải

Fe + 1,5Cl₂ → FeCl₃
\(\Rightarrow n_{Cl_2}=1,5n_{Fe}=0,3\ mol\)
⇒ V = 6,72 lít

Câu 2: Nung hỗn hợp gồm 5,6g sắt và 1,6g lưu huỳnh trong môi trường không có không khí thu được hỗn hợp chất rắn A. Cho dung dịch HCl 1M phản ứng vừa đủ với A thu được hỗn hợp khí B.
Viết các phương trình hóa học và tính thể tích dung dịch HCl 1M đã tham gia phản ứng.

Hướng dẫn giải

n_Fe = 0,1 mol; nS = 0,05 mol

Phương trình phản ứng:

Fe + S → FeS (1)

Theo phương trình: n_Fe pư = n_S = 0,05 mol ⇒ n_Fe dư = 0,1 – 0,05 = 0,05 mol

n_FeS = n_S = 0,05 mol

Nên hỗn hợp chất rắn A có Fe dư và FeS

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂  (2)

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S  (3)

Dựa vào phương trình phản ứng (2) và (3), ta có:

n_HCl = 2.n_Fe + 2.n_FeS = 2. 0,05 + 2. 0,05 = 0,2 mol

V_HCl = 0,2 /1 = 0,2 lít

R là nguyên tố phi kim. Hợp chất của R với hiđro có công thức chung là RH: chứa 5,88% H. R là nguyên tố nào sau đây ?

A. Cacbon    

B. Nitơ   

C. Photpho   

D. Lưu huỳnh

Hướng dẫn giải

Nguyên tử khối của R= 2.(100 - 5,88)/5,88 ≈ 32 (đvC)

Nguyên tố R là lưu huỳnh (S)

→ Đáp án D

Câu 1: Đốt bột 13g Zn trong không khí, sau khi kết thúc phản ứng, người ta cho vào hỗn hợp một lượng dư dung dịch HCl thì thấy có khí 3,36l H₂ thoát ra (đktc). Tính hiệu suất của quá trình.

Câu 2: Một hỗn hợp gồm O₂ và CO₂ có thể tích 4,48 lít (đktc) khi cho sục vào dung dịch NaOH dư. Tính khối lượng Na2CO3   tạo ra. Biết trong hỗn hợp đầu, thể tích O2 và CO2 bằng nhau .

Câu 3: X là nguyên tố phi kim có hoá trị III trong hợp chất với khí hiđro. Biết thành phần phần trăm khối lượng của hiđro trong hợp chất là 17,65%. Xác định nguyên tố X.

Câu 1: Nung 11,2g Fe và 26g Zn với một lượng lưu huỳnh có dư. Sản phẩm của phản ứng cho tan hoàn toàn trong axit HCl. Khí sinh ra được dẫn vào dd CuSO4. Thể tích dd CuSO4 10% (d = 1,1) cần phải lấy để hấp thụ hết khí sinh ra là (ml)
A. 500,6                   B. 376,36                    C. 872,72                      D. 525,25                    E. Kết quả khác

Câu 2: Dãy gồm các phi kim được sắp xếp theo thứ tự tính oxi hoá tăng dần từ trái sang phải là :

A. Flo, oxi, clo ;                                 B. Clo, oxi, flo ;

C. Oxi, clo, flo ;                                  D. Clo, flo, oxi

Câu 3: Phát biểu nào sau đây không đúng ?

A. Nhiều phi kim tác dụng với oxi thành oxit axit.

B. Phi kim phản ứng với hiđro tạo thành hợp chất khí.

C. Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối.

D. Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối hoặc oxit.

Sau bài học cần nắm:

• Phi kim có những tính chất vật lí nào?
• Phi kim có những tính chất hoá học nào?
• Vận dụng vào các bài tập có liên quan.