Hoá học 9 Bài 32: Luyện tập chương 3

a. Tính chất hóa học của Clo

b. Tính chất hóa học của cacbon và hợp chất của cacbon

a. Cấu tạo bảng tuần hoàn

• Ô nguyên tố cho biết:

- Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số e = vị trí.

- Ký hiệu hóa học.

- Tên nguyên tố.

- Nguyên tử khối.

• Chu kì: Có 7 chu kì gồm chu kì nhỏ (1, 2, 3) và chu kì lớn (4, 5, 6, 7)

• Nhóm: Có 8 nhóm 

b. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

- Trong một chu kỳ đi từ trái sang phải tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, tính phi kim của các nguyên tố tăng dần.

- Trong một nhóm đi từ trên xuống tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.

c. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn

- Biết vị trí của nguyên tố → cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố.

- Biết cấu tạo nguyên tử → vị trí và tính chất của nguyên tố.

Thể tích khí clo cần phản ứng với kim loại M bằng 1,5 lần lượng khí sinh ra khi cho cùng lượng kim loại đó tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit HCl dư trong cùng điều kiện. Khối lượng muối clorua sinh ra trong phản ứng với clo gấp 1,2886 lần lượng sinh ra trong phản ứng với axit HCl. Xác định kim loại M

Hướng dẫn giải

Phương trình hóa học của phản ứng:

M + n/2HCl → MCl_n

M + mHCl → MCl_m + m/2H₂

Theo đề bài, ta có:

\(\left\{ \begin{array}{l}
\frac{n}{2} = 1,5.\frac{m}{2}\\
n,m = 1,2,3
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
n = 3\\
m = 2
\end{array} \right.\)

và M + 106,5 = 1,2886.(M+71)

Giải ra, ta có M = 52 (Cr)

Vậy kim loại M là crom.

Hoà tan 10 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của kịm loại hoá trị II và III bằng dung dịch HCl, ta thu được dung dịch X và 0,672 lít khí bay ra (ở đktc). Tính khối lượng muối thu được khi cô cạn dung dịch X.

Hướng dẫn giải

Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng

Viết phương trình hoá học của XCO₃ và Y₂(CO₃)₃ với dung dịch HCl, ta nhận thấy khi chuyển từ muối cacbonat thành muối clorua thì cứ 1 mol CO₂ bay ra thì khối lượng tăng : 71 - 60 = 11 (gam)

0,03 mol CO₂ bay ra thì khối lượng tăng: 0,03 . 11 gam

Tổng khối lượng muối clorua tạo thành: 10 + (0,03 . 11)= 10,33 (gam)

Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 11, chu kì 3, nhóm I trong bảng hệ thống tuần hoàn. Hãy cho biết:

- Cấu tạo nguyên tử của A.

- Tính chất hóa học đặc trưng của A.

- So sánh tính chất hóa học của A với các nguyên tố lân cận.

Hướng dẫn giải

- Số hiệu nguyên tử của A là 11 cho biết: Natri ở ô số 11, điện tích hạt nhân nguyên tử natri là 11+ , có 11 electron trong nguyên tử natri, ở chu kì 3, nhóm I.

- Tính chất hóa học đặc trưng của natri:

Nguyên tố natri là kim loại mạnh, trong phản ứng hóa học, natri là chất khử mạnh.

• Tác dụng với phi kim:

4Na + O₂ → 2Na₂O

2Na + Cl₂ → 2NaCl

• Tác dụng với dung dịch axit:

2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂↑

• Tác dụng với nước:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

• Tác dụng với dung dịch muối: 

2Na + 2H₂O → 2NaOH +H₂↑

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ +Na₂SO₄

- So sánh tính chất hóa học của Na với các nguyên tố lân cận: Na có tính chất hóa học mạnh hơn Mg (nguyên tố đứng sau Na trong cùng chu kì) và mạnh hơn nguyên tố Li (nguyên tố đứng trên Na trong cùng một nhóm) nhưng yếu hơn nguyên tố K (nguyên tố đứng dưới Na trong cùng một nhóm).

Câu 1: X, Y là hai nguyên tố halogen thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Hỗn hợp A chứa 2 muối X, Y với natri. Để kết tủa hoàn toàn 2,2 gam hỗn hợp A phải dùng 150 ml dung dịch AgNO₃ 0,2M. Xác định hai nguyên tố X và Y.

Câu 2: Hai nguyên tố X và Y ở hai chu kì kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học và có tổng số điện tích hạt nhân là 16.

a) Xác định tên các nguyên tố X và Y

b) Cho biết vị trí của 2 nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

Câu 3: Cho hỗn hợp 2 kim loại Fe và Cu tác dụng với khí clo dư thu được 59,5 gam hỗn hợp muối. Cũng lượng hỗn hợp trên cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl 10% thu được 25,4 gam một muối.

a) Tính phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp muối thu được.

b) Tính thể tích dung dịch HCl 10% (D = 1,0 g/ml) cần dùng.

Câu 1: Sản phẩm của phản ứng khi đốt cháy hoàn toàn lần lượt lưu huỳnh, hiđro, cacbon, photpho, trong khí oxi dư là:

A. SO₂, H₂­­O, CO₂, P₂O_5­ 

B. SO₃, H₂­O, CO₂, P₂O₅

C. SO₂, H₂O, CO, P₂O₅ 

D. SO₃, H₂O, CO, P₂O₅

Câu 2: Sục  khí clo vào dung dịch KOH ở nhiệt độ thường, sản phẩm của phản ứng gồm:

A. KCl, H₂O, K₂O  

B. KCl, KClO, H₂O

C. KCl, KClO₃, H₂O  

D. KClO, KClO₃, H₂O

Câu 3: Một nguyên tố X tạo được các hợp chất sau: XH₃, X₂O₅. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X cùng nhóm với

A. agon   

B. nitơ 

C. oxi    

D. flo

Câu 4: Trong luyện kim, người ta sử dụng cacbon và hoá chất nào để điều chế kim loại?

A. Một số oxit kim loại như PbO, ZnO, CuO, ...

B. Một số bazơ như NaOH, Ca(OH)₂, Cu(OH)₂, ...

C. Một số axit như  HNO₃; H₂SO₄; H₃PO₄, ....

D. Một số muối như NaCl, CaCl₂, CuCl₂, ...

Sau bài học cần nắm:

• Tính chất hóa học của phi kim.

• Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.