Hóa học 9 Bài 5: Luyện tập tính chất hóa học của oxit và axit

Các phản ứng minh họa tính chất hóa học của oxit

(1) CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O 

(2) CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃  + H₂O

(3) CaO + CO₂ → CaCO₃

(4) Na₂O + H₂O → 2NaOH 

(5) P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Các phản ứng minh họa tính chất hóa học của axit

(1) 2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂ 

(2) 3H₂SO₄ + Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

(3) 3HCl + Fe(OH)₃ → FeCl₃+ 3H₂O

Cho các chất sau : SO₂, Fe₂O₃, K₂O, BaO, P₂O₅ . Hãy cho biết những chất nào tác dụng được với:

a. Nước                         

b. Axit clohiđric 

c. Kali hiđroxit

Hướng dẫn giải

a. Những chất tác dụng với nước là: SO₂, K₂O, BaO, P₂O₅.

SO₂ + H₂O → H₂SO₃ 

K₂O + H₂O → 2KOH

BaO + H₂O → Ba(OH)₂ 

P₂O₅ +3H₂O → 2H₃PO₄ 

b. Những chất tác dụng với HCl là: Fe₂O₃, K₂O, BaO.

6HCl + Fe₂O₃ → 2FeCl₃+ 3H₂O

2HCl + K₂O → 2KCl+ H₂O

2HCl  + BaO → BaCl₂ + H₂O 

c. Những chất tác dụng với dd KOH: SO₂, P₂O₅.

2KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H₂O

6KOH + P₂O₅ → 2K₃PO₄ + 3H₂O 

Cho 1,12 lít khí CO₂ (đktc) tác dụng vừa hết với 100ml dung dịch Ba(OH)₂, sản phẩm là BaCO₃ và H₂O.

a. Viết phương trình hóa học xảy ra.

b. Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)₂ đã dùng.

c. Tính khối lượng chất kết tủa thu được.

Hướng dẫn giải

a. Phương trình hóa học xảy ra

CO₂   +  Ba(OH)₂  →  BaCO₃  +   H₂O

b. Nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)₂ đã dùng là:

CO₂  +   Ba(OH)₂  →  BaCO₃   +    H₂O

1mol         1mol           1mol

0,05mol     0,05mol      0,05mol

\({C_M} = \frac{n}{V} = \frac{{0,05}}{{0,1}} = 0,5M\)

c. Khối lượng BaCO₃ thu được:

\({m_{BaC{O_3}}} = n.M = 0,05.197 = 9,85(g)\)

Lập công thức hóa học của một oxit kim loại hóa trị II biết rằng cứ 30ml dung dịch HCl nồng độ 14,6% thì hòa tan hết 4,8g oxit đó.

Hướng dẫn giải

Đặt công thức hóa học của kim loại cần tìm là: RO.

Phương trình hóa học của phản ứng: RO + 2HCl → RCl₂ + H₂O

Số mol axit HCl: n_HCl = 30.14,6/100.36,5 = 0,12 mol 

Số mol oxit : n_RO = 0,12 : 2 = 0,06 mol 

Khối lượng mol của oxit là 4,8 : 0,06 = 80g

Phân tử khối của oxit là RO = 80 

Nguyên tử khối của R bằng: 80 – 16 = 64 đvc. 

Câu 1: Có những chất sau: Cu, Zn, MgO, NaOH, Na₂CO₃. Hãy dẫn ra những phản ứng hoá học của dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ loãng với những chất đã cho để chứng minh rằng hai axit này có tính chất hoá học giống nhau.

Câu 2: Cho các chất: Cu, Na₂SO₃, H₂SO₄.

a) Viết các phương trình hoá học của phản ứng điều chế SO₂ từ các chất trên.

b) Cần điều chế n mol SO₂, hãy chọn chất nào để tiết kiệm được H₂SO₄. Giải thích cho sự lựa chọn.

Câu 3: Cho 14,5 gam hỗn hợp (Fe, Zn, Mg) tan hết trong H₂SO₄ loãng , thu được 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch A.Cô cạn dung dịch A thu được m (gam) muối.

a) Tính m = ?       

b) Tính V lít H₂SO₄ 2M

Câu 4: Dẫn luồng khí CO dư qua ống đựng 0,03 mol oxit sắt, khí sau phản ứng cho vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 12 g kết tủa. Xác định công thức hóa học của oxit sắt trên.

Câu 1: Cho cùng một lượng sắt và kẽm tác dụng hết với axit clohiđric:

A. Lượng H₂ thoát ra từ sắt nhiều hơn kẽm.

B. Lượng H₂ thoát ra từ kẽm nhiều hơn sắt.

C. Lượng H₂ thu được từ sắt và kẽm như nhau.

D. Lượng H₂ thoát ra từ sắt gấp 2 lần lượng H₂ thoát ra từ kẽm.

Câu 2: Phản ứng giữa dung dịch Ba(OH)₂ và dung dịch H₂SO₄ (vừa đủ) thuộc loại:

A. Phản ứng trung hoà

B. Phản ứng thế

C. Phản ứng hoá hợp

D. Phản ứng oxi hoá – khử

Câu 3: Để nhận biết 3 ống nghiệm chứa dung dịch HCl , dung dịch H₂SO₄ và nước ta dùng:

A. Quì tím, dung dịch NaCl

B. Quì tím, dung dịch NaNO₃

C. Quì tím, dung dịch Na₂SO₄

D. Quì tím, dung dịch BaCl₂

Câu 4: Cho magiê tác dụng với axit sunfuric đặc nóng xãy ra theo phản ứng sau:

Mg  + H₂SO₄  (đặc,nóng)  →  MgSO₄  +  SO₂  +  H₂O. Tổng hệ số trong phương trình hoá học là:

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

Câu 5: Nhỏ từ từ dung dịch axit clohiđric vào cốc đựng một mẩu đá vôi cho đến dư axit. Hiện tượng nào sau đây xảy ra ?

A. Sủi bọt khí, đá vôi không tan.

B. Đá vôi tan dần, không sủi bọt khí.

C. Không sủi bọt khí, đá vôi không tan.

D. Sủi bọt khí, đá vôi tan dần.

Sau bài học cần nắm: tính chất hóa học của hai nhóm chất cơ bản của hóa học vô cơ là oxit và axit.