Giải bài tập SBT Hóa 10 Bài 11: Luyện tập: Bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử và tính chất của các NTHH

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết sự biến đổi tuần hoàn tính chất hóa học của nguyên tố hóa học.

Hướng dẫn giải

N, O, F thuộc cùng chu kì 2 → thứ tự bán kính tăng dần: F, O, N

Al thuộc chu kì 3 → Al có bán kính lớn nhất

→ Chọn D

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết sự biến đổi tuần hoàn tính chất hóa học của nguyên tố hóa học.

Hướng dẫn giải

a) Be, C, O, F thuộc cùng chu kì 2 → thứ tự tăng dần độ âm điện: Be, C, O, F

Ca thuộc chu kì 4 → thứ tự tăng dần độ âm điện: Ca, Be, C, O, F

→ Chọn B

b) Be, C, O, F thuộc cùng chu kì 2 → thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử: F, O, C, Be

Ca thuộc chu kì 4 → thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử: F, O, C, Be, Ca

→ Chọn D

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết sự biến đổi tuần hoàn tính chất hóa học của nguyên tố hóa học.

Hướng dẫn giải

a) Nguyên tử khối của Be là 9,012 đvC

→ Chọn B

b) Số khối hạt nhân nguyên tử Be là 9,012

→ Chọn B

c) Khối lượng mol nguyên tử Be là 9,012 g/mol

→ Chọn C

Phương pháp giải

Xét phương trình phản ứng hạt nhân: 

\({}_2^4He + _6^{12}C\xrightarrow{{}}Y + _{}^1n\)

Áp dụng bào toàn proton và bảo toàn số khối

Hướng dẫn giải

Xét phương trình phản ứng hạt nhân: 

\({}_2^4He + _6^{12}C\xrightarrow{{}}Y + _{}^1n\)

Áp dụng bào toàn proton và bảo toàn số khối

→ Y có số khối A = 12 + 4 - 1 = 15,

→ số p Z = 2 + 6 - 0 = 8

→ Y là \({}_8^{15}O\)

→ Chọn A

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Hướng dẫn giải

Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A thì có số e ngoài cùng như nhau

→ Chọn C

Phương pháp giải

Xem lại lí thuyết về ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Hướng dẫn giải

X có 4 lớp e nên thuộc chu kì 4

X có 7e hóa trị và là nguyên tố d nên thuộc nhóm VIIB

→ Chọn D

Phương pháp giải

Xem lại lí thuyết về ý nghĩa bản tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Hướng dẫn giải

Cấu hình e đầy đủ của Zn: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s² (Z=30)

Zn có 4 lớp e nên thuộc chu kì 4

Zn có 2e hóa trị và là nguyên tố d nên thuộc nhóm IIB

→  Chọn C

Phương pháp giải

Xem lại lí thuyết về ý nghĩa bản tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Hướng dẫn giải

Trong một chu kì theo chiều tăng ĐTHN, bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng

→ Chọn C

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Hướng dẫn giải

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Hướng dẫn giải

Phương pháp giải

Xem lại lí thuyết về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Hướng dẫn giải

Các nguyên tố nhóm B đều là các nguyên tố d, f nên từ chu kì 4 trở đi mới xuất hiện các nguyên tố này

→ Các nguyên tố thuộc các nhóm B (từ IB đến VIIIB) không có mặt trong các chu kì nhỏ.

Phương pháp giải

Ta có: \(\overline A  = \dfrac{{{M_1}.{x_1} + {M_2}.{x_2} + ... + {M_n}.{x_n}}}{{{x_1} + {x_2} + ... + {x_n}}} = \dfrac{{{M_1}.{x_1} + {M_2}.{x_2} + ... + {M_n}.{x_n}}}{{100}}\)

Hướng dẫn giải

Ta có: \(\overline A  = \dfrac{{11.80,1 + 10.19,9 }}{{100}} = 10,8(đvC)\)

Nguyên tử khối trung bình của bo là 10,8 đvC

Phương pháp giải

a) X thuộc nhóm VIA → có 6e lớp ngoài cùng và là nguyên tố p

X thuộc chu kì 3 → X có 3 lớp e

b) Số thứ tự = số p = số e

Hướng dẫn giải

a) Nguyên tử X có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 6 electron, vậy có cấu hình electron : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

b) Số thứ tự bằng số proton và bằng số electron: Z = 16.

Phương pháp giải

a) X có cấu hình e lớp ngoài cùng 3s²3p⁶ nên cấu hình lớp bên trong đã điền đầy e

b) số thứ tự = số p = số e

Hướng dẫn giải

a) X : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

b) Số thứ tự bằng số proton và bằng số electron Z = 2 + 2 + 6 + 2 + 6= 18.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết sự biến đổi tuần hoàn tính chất hóa học của nguyên tố hóa học.

Hướng dẫn giải

a) Al, Si, P thuộc cùng chu kì 3, theo sự tăng dần ĐTHN thì Si có tính phi kim mạnh hơn Al, yếu hơn P.

b) C, Si, Ge thuộc cùng nhóm IVA, theo sự tăng dần ĐTHN thì Si có tính phi kim mạnh hơn Ge, yếu hơn C.

Phương pháp giải

Gọi 2 kim loại là \(\overline M \)

\(\begin{array}{l}
\overline M + {H_2}O \to \overline M OH + 0,5{H_2}\\
0,15 \leftarrow \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,15\,\,\,\, \leftarrow 0,075\,mol
\end{array}\)

→\(\overline M\)=33,67 → 2 kim loại

Hướng dẫn giải

Gọi 2 kim loại là \(\overline M \)

\(\begin{array}{l}
\overline M + {H_2}O \to \overline M OH + 0,5{H_2}\\
0,15 \leftarrow \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,15\,\,\,\, \leftarrow 0,075\,mol
\end{array}\)

→\(\overline M\)=33,67 → Na (M=23) và K (M=39)

\({m_{\overline M OH}} = \left( {33,67 + 17} \right) \times 0.15 = 7,6\,gam\)

Phương pháp giải

Gọi 2 kim loại là \(\overline M \)

\(\begin{array}{l}
\overline M C{O_3} + 2HCl \to \overline M C{l_2} + {H_2}O + C{O_2}\\
0,3 \leftarrow\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,3\\
\to \overline M + 60 = \dfrac{{39,6}}{{0,3}} \to \overline M = 72 \end{array}\)

→ 2 kim loại

Hướng dẫn giải

Gọi 2 kim loại là \(\overline M \)

\(\begin{array}{l}
\overline M C{O_3} + 2HCl \to \overline M C{l_2} + {H_2}O + C{O_2}\\
0,3 \leftarrow \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,3\\
\to \overline M + 60 = \dfrac{{39,6}}{{0,3}} \to \overline M = 72 \to Ca\,(40)\,;\,Sr\,(88)
\end{array}\)