Giải bài tập SBT Hóa 10 Bài 30: Lưu huỳnh

Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hoá học của lưu huỳnh ?

A. Lưu huỳnh chỉ có tính oxi hoá.

B. Lưu huỳnh chỉ có tính khử.

C. Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử.

D. Lưu huỳnh không cố tính oxi hoá và không có tính khử.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về lưu huỳnh.

Hướng dẫn giải

Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử.

Đáp án C

Liên kết hoá học giữa nguyên tử của nguyên tố nào với nguyên tử natri trong hợp chất sau thuộc loại liên kết cộng hoá trị có cực ?

A. Na₂S    

B. Na₂O

C. NaCl    

D. NaF

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về lưu huỳnh.

Căn cứ vào hiệu độ âm điện của các nguyên tố để xác định loại liên kết hóa học.

Hướng dẫn giải

Trong F, O, Cl, S thì S có độ âm điện nhỏ nhất →  Na₂S có liên kết cộng hóa trị phân cực

Đáp án A

Cho PTHH: 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Cần đốt cháy bao nhiêu mol FeS₂ để thu được 64 gam SO₂ theo PTHH trên ?

A. 0,4 mol.     

B. 0,5 mol.

C. 0,8 mol.    

D. 1,2 mol.

Phương pháp giải

Tính theo PTHH:

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

1 mol     →                                2 mol

x mol   

Tính x

Hướng dẫn giải

PTHH:

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

1 mol     →                            2 mol

x mol                                     64 : 64 = 1 mol

→ x = 0,5 mol

→ Chọn B

Câu nào sau đây đúng

A. Lưu huỳnh ở ô 32 trong bảng HTTH

B. Lưu huỳnh ở thể khí trong điều kiện thường

C. Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

D. Lưu huỳnh luôn có số oxi hóa -2 trong mọi hợp chất

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về lưu huỳnh.

Hướng dẫn giải

A. Sai vì lưu huỳnh có Z = 16, ở ô số 16 trong bảng HTTH.

B. Sai vì lưu huỳnh ở thế rắn.

C. Đúng 

D. Sai vì lưu huỳnh có số oxi hóa -2, +4, +6.

→ Chọn C.

Lưu huỳnh có các số oxi hóa nào sau đây

A. -2; -4; +6; +8

B. -1; 0; +2; +4

C. -2; +6; +4: 0

D. -2; -4; -6; 0

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về lưu huỳnh

Hướng dẫn giải

Lưu huỳnh có các số oxi hóa là: -2; +6; +4; 0

→ Chọn C

Đốt nóng một hỗn hợp gồm 5,6 gam bột sắt và 1,6 gam bột lưu huỳnh trong môi trường không có không khí, thu được hỗn hợp rắn X. Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với 500 ml dung dịch HCl, thu được hỗn hợp khí A và dung dịch B (hiệu suất của các phản ứng là 100%).

a) Tính thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí A.

b) Biết rằng cần dùng 125 ml dung dịch NaOH 0,1M để trung hoà HCl còn dư trong dung dịch B, hãy tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.

Phương pháp giải

Hướng dẫn giải

Các PTHH:

Fe + S → FeS (1)

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S (2)

Fe(dư) + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (3)

HCl (dư) + NaOH → NaCl + H₂O (4)

a) Thành phần của hỗn hợp khí A :

Theo (1): 0,05 mol Fe tác dụng với 0,05 mol S, sinh ra 0,05 mol FeS.

Theo (2): 0,05 mol FeS tác dụng với 0,10 mol HCl, sinh ra 0,05 mol H₂S

Theo (3): 0,05 moi Fe dư tác dụng với 0,10 mol HCl, sinh ra 0,05 mol HCl

Kết luận: Hỗn hợp khí A có thành phần phần trăm theo thể tích :

50% khí H₂S và 50% khí H₂

b) Nồng độ mol của dung dịch HCl :

Tổng số mol HCL tham gia các phản ứng (2), (3), (4) :

0,1 + 0,1 + 0,0125 = 0,2125 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch HCl: 0,2125/0,5 = 0,425 (mol/l)

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về lưu huỳnh

Hướng dẫn giải

(1) S + H₂ t^o → H₂S

(2) 2H₂S + 3O₂ t^o → 2SO₂ + 2H₂O

(3) SO₂ + Br₂ + 2H₂O t^o → H₂SO₄ + 2HBr

(4) Cu + H₂SO₄ đặc nóng → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

(5) SO₂ + 2Mg → S + 2MgO

(6) S + O₂ t^o → SO₂

(7) SO₂ + 6HI → H₂S + 3I₂ + 2H₂O

(8) H₂S + Cl₂ → S + 2HCl

(9) S + 6HNO₃ đặc nóng → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H2O

Cho sơ đồ chuỗi phản ứng:

Biết rằng : X₁ là hợp chất của 1 kim loại và 1 phi kim.

A₁, A₂, A₃, Z₁ là các hợp chất của lưu huỳnh

B₁, B₃, B₅, Z₁ là hợp chất của đồng hoặc đồng kim loại.

Hãy viết PTHH của chuỗi phản ứng (có ghi điều kiện) xảy ra theo sơ đồ trên.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về lưu huỳnh

Hướng dẫn giải

CuS + 3/2O₂ t^o→ CuO + SO₂ (1)

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄ (2)

H2SO4 + Ag₂O → Ag₂SO₄ + H₂O (3)

CuO + H₂ t^o→ Cu + H₂O (4)

Cu + Cl₂ t^o→ CuCl₂ (5)

Cu + 2H2SO4 → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O (6)

Ag₂SO₄ + CuCl₂ → 2AgCl + CuSO₄ (7)

CuSO₄ + H₂S → CuS + H2SO4 (8)

Cho 1,10 gam hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28 gam bột lưu huỳnh.

a) Viết PTHH của các phản ứng đã xảy ra.

b) Tính tỉ lệ % của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu theo :

+ Lượng chất (số mol).

+ Khối lượng chất (số gam).

Phương pháp giải

Fe + S → FeS (1)

x   x (mol)

2Al + 3S t^o→ Al₂S₃

y    3y/2(mol)

Đặt số mol Fe, Al lần lượt là x,y ta có hệ phương trình:

56x + 27y = 1,1

(x +3y/2).32 = 1,28

Giải ra x = 0,01 và y = 0,02

Tính % số mol và % khối lượng theo số mol đã tính.

Hướng dẫn giải

Fe + S → FeS (1)

x   x (mol)

2Al + 3S t^o→ Al₂S₃

y    3y/2(mol)

Đặt số mol Fe, Al lần lượt là x,y ta có hệ phương trình:

56x + 27y = 1,1

(x +3y/2).32 = 1,28

Giải ra x = 0,01 và y = 0,02

b) %nFe = 0,01/0,03 x 100% = 33,33%; %nAl = 100 - 33,33% = 66,667%

%mFe = 56.0,01/1,1 x 100% = 50,90%; %mAl = 100 - 50,90 = 49,1 (%)

Đun nóng một hỗn hợp gồm có 0,650 gam bột kẽm và 0,224 gam bột lưu huỳnh trong ống nghiệm đậy kín không có không khí. Sau phản ứng người ta thu được chất nào trong ống nghiệm ? Khối lượng là bao nhiêu ?

Phương pháp giải

n_Zn = 0,65 : 65 = 0,01 mol; n_S = 0,224 : 32 = 0,007 mol

Zn + S → ZnS (1)

→ Zn dư, Tính số mol ZnS theo số mol S.

Hướng dẫn giải

n_Zn = 0,65 : 65 = 0,01 mol; n_S = 0,224 : 32 = 0,007 mol

Zn + S → ZnS (1)

Theo (1) sau phản ứng trong ống nghiệm thu được:

n_ZnS = 0,007 mol

m_ZnS = 0,007.97 = 0,679 (g)

n_{Zn dư} = (0,01 - 0,007) = 0,003 mol

m_{Zn dư} = 65.0,003 = 0,195g

Đốt cháy lưu huỳnh trong bình đựng không khí, lưu huỳnh cháy hết. Tính tỉ khối đối với He của hỗn hợp khí thu được sau phản ứng, nếu oxi trong bình vừa đủ đốt cháy hết S.

Phương pháp giải

Nitơ chiếm 80% thể tích không khí, điều đó có nghĩa là trong không khí mỗi khi có 1 mol oxi sẽ có 4 mol nitơ.

\( S + O_2 → SO_2\)

Khi tạo thành 1 mol \(SO_2\) thì hỗn hợp thu được gồm 1 mol \(SO_2\)  và 4 mol \(N_2\)

Tính khối lượng mol trung bình của hỗn hợp: \(\overline M  = \dfrac{{{M_1}.{x_1} + {M_2}.{x_2} + ... + {M_n}.{x_n}}}{{{x_1} + {x_2} + ... + {x_n}}} \)

trong đó x1, x2,..xn là số mol

Tính tỉ khối \({d_{hh/He}} = \dfrac{{\overline {{M_{hh}}} }}{4}\)

Hướng dẫn giải

Nitơ chiếm 80% thể tích không khí, điều đó có nghĩa là trong không khí mỗi khi có 1 mol oxi sẽ có 4 mol nitơ.

S + O₂ → SO₂

Khi tạo thành 1 mol SO₂ thì hỗn hợp thu được gồm 1 mol SO₂ và 4 mol N₂

\(\overline M  = \frac{{64 + 28.4}}{5} = 35,2(g/mol)\)

Tỉ khối của hỗn hợp đối với He là: d = 35,2 : 4 = 8,8