Giải bài tập SBT Hóa 10 Bài 15: Hóa trị và số oxi hóa

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết hóa trị và số oxi hóa.

Hướng dẫn giải

Số oxi hóa của Mn là: x = (-2).4 + 1 = +7

→ Chọn D

Phương pháp giải

Viết CTCT của các hợp chất với H

Xem lại lý thuyết hóa trị và số oxi hóa.

Hướng dẫn giải

Ta có CTCT của các hợp chất với H là: 

⇒ P, As, Sb có cùng hóa trị trong hợp chất với H

⇒ Chọn B

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết hóa trị và số oxi hóa.

Hướng dẫn giải

Công thức của nguyên tố nhóm VIA (A), VIIA (B) với nguyên tố nhóm IA (R) là: R₂A, RB

Nguyên tố nhóm IA có điện hóa trị bằng 1+ nên điện hóa trị của nguyên tố nhóm VIA là 2-, điện hóa trị nguyên tố nhóm VIIA là 1-

⇒ Chọn B

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết hóa trị và số oxi hóa.

Hướng dẫn giải

Cộng hóa trị của nguyên tố bằng số liên kết của nguyên tố đó trong hợp chất cộng hóa trị.

N có cấu hình e: 1s²2s²2p³ thiếu 3e để đạt cấu hình e khí hiếm ⇒ cần 3 liên kết ⇒ cộng hóa trị 3

⇒ Chọn C

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết hóa trị và số oxi hóa.

Hướng dẫn giải

Cộng hóa trị của nguyên tố bằng số liên kết của nguyên tố đó trong hợp chất cộng hóa trị.

Z = 15: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ thiếu 3e để đạt cấu hình e khí hiếm ⇒ cần 3 liên kết trong hợp chất với H

⇒ Chọn B

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết hóa trị và số oxi hóa. 

Hướng dẫn giải

Số oxi hóa của N lần lượt là: -3,+3,+5

⇒ Chọn B

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết hóa trị và số oxi hóa

Hướng dẫn giải

Trong dãy hợp chất của sắt FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, Fe_xO_y, FeS, FeS₂ số oxi hoá của sắt lần lượt là

A. +2, +3, +4, \( + \frac{y}{{2x}}\) , +2, 0

B. +2, +3, \( + \frac{7}{3}\) , \( + \frac{{2x}}{y}\) , +2, +1

C.  +2, +3, +3, \( + \frac{{2y}}{x}\) , +2, +1 

D.  +2, +3, \( + \frac{8}{3}\) , \( + \frac{{2y}}{x}\) ,+2,+2

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết hóa trị và số oxi hóa.

Hướng dẫn giải

Số oxi hóa của Fe lần lượt là: +2, +3, \( + \frac{8}{3}\) , \( + \frac{{2y}}{x}\) ,+2,+2

⇒ Chọn D

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết hóa trị và số oxi hóa.

Hướng dẫn giải

a) Hoá trị của một nguyên tố trong các hợp chất ion được gọi là điện hoá trị của nguyên tố đó

b) Trong các hợp chất NaCl và CaF₂, canxi (Ca) có điện hoá trị lớn hơn điện hoá trị của natri (Na).

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết hóa trị và số oxi hóa.

Hướng dẫn giải

a) Hoá trị của một nguyên tố trong các hợp chất cộng hoá trị được gọi là cộng hoá trị của nguyên tố đó.

b) Trong các hợp chất H₂O; NH₃, nitơ có cộng hoá trị lớn hơn cộng hoá trị của oxi

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết hóa trị và số oxi hóa.

Hướng dẫn giải

a) Trong các hợp chất cộng hoá trị thì cộng hoá trị của một nguyên tố được xác định bằng số liên kết cộng hoá trị của nguyên tử tương ứng trong phân tử.

b) 

Trong phân tử NH₃, nguyên tử N tham gia 3 liên kết cộng hoá trị, vậy nitơ có cộng hoá trị 3.   

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết hóa trị và số oxi hóa.

Hướng dẫn giải

CO₂: O = C = O

C₂H₆: 

C₃H₈: 

HCHO: 

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết hóa trị và số oxi hóa.

Hướng dẫn giải

a) Số oxi hoá của các nguyên tố H, N, O, Na, Ca trong các đơn chất H₂, N₂, O₂, Na, Ca đều bằng không.

b) Tổng số oxi hoá của hiđro và của oxi trong phân tử H₂O bằng không: 2 × (+1) + (-2) = 0.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết hóa trị và số oxi hóa.

Hướng dẫn giải

Hiđro có số oxi hoá :

- bằng +1 trong các hợp chất HCl, HF, H₂O, CH₄

- bằng -1 trong các hợp chất NaH, KH, MgH₂, CaH₂, CsH

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết hóa trị và số oxi hóa.

Hướng dẫn giải

Số oxi hoá của Cl trong các chất: HCl, Cl₂, Cl₂O, Cl₂O₃, Cl₂O₅, Cl₂O₇

Lần lượt là: -1,0,+1,+3,+5,+7

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết hóa trị và số oxi hóa.

Hướng dẫn giải

Trong các hợp chất đã cho, cacbon đều có cộng hoá trị là 4 nhưng số oxi hoá của cacbon trong các hợp chất:

CH₄, C₂H₆, C₂H₄, C₂H₂, HCHO, HCOOH lần lượt là : -4, -3, -2, -1, 0, +2.