Giải bài tập SBT Hóa 10 Bài 34: Luyện tập: Oxi và lưu huỳnh

Cho biết PTHH: NO₂ + SO₂ → NO + SO₃

Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng ?

A. NO₂ là chất khử, SO₂ là chất oxi hoá.

B. NO₂ là chất oxi hoá, SO₂ là chất khử.

C. NO₂ là chất oxi hoá, SO₂ là chất bị khử.

D. NO₂ là chất khử, SO₂ là chất bị oxi hoá.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết oxi - lưu huỳnh.

Hướng dẫn giải

Nguyên tử N: N⁺⁴ +2e → N⁺²   ⇒ NO₂ chất oxi hóa

Nguyên tử S: S⁺⁴ → S⁺⁶  + 2e  ⇒ SO₂ chất khử        

→ Đáp án B

Cho biết PTHH: 2Mg + SO₂ → 2MgO + S

Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng ?

A. Mg là chất oxi hoá, SO₂ là chất khử.

B. Mg là chất bị khử, SO₂ là chất bị oxi hoá.

C. Mg là chất khử, SO₂ là chất oxi hoá.

D. Mg là chất bị oxi hoá, SO₂ là chất khử.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết oxi - lưu huỳnh.

Mg có số oxi hóa tăng sau phản ứng → Mg là chất khử, bị oxi hóa

Hướng dẫn giải

Nguyên tử Mg: Mg^o → Mg⁺² + 2e ⇒ Mg là chất khử

Nguyên tử S: S⁺⁴ + 4e → S^o ⇒ SO₂ là chất oxi hóa

→ Đáp án C

Dung dịch axit sunfuric loãng có thể tác dụng với cả hai chất là

A. đồng và đồng (II) hiđroxit.

B. sắt và sắt (III) hiđroxit.

C. cacbon và cacbon đioxit.

D. Lưu huỳnh và hiđro sunfua

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết oxi - lưu huỳnh.

A sai vì Cu không phản ứng với axit sunfuric loãng

C sai vì C và cacbon dioxit không phản ứng với axit sunfuric loãng

D sai vì S và hidro sunfua không phản ứng với axit sunfuric loãng

Hướng dẫn giải

Axit H₂SO₄ loãng không oxi hóa được Cu, C, và S:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Vậy đáp án cần chọn là B.

Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm và 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng, dư. Thể tích khí hiđro (đktc) được giải phóng sau phản ứng là

A. 4,48 lít.    

B. 2,24 lít

C. 6,72 lít.    

D. 67,2 lít.

Phương pháp giải

Chuyển đổi khối lượng các kim loại về lượng chất (số mol). Dựa vào các PTHH để tính số mol H₂ sinh ra 

Hướng dẫn giải

Do H₂SO₄ dư nên Zn và Fe bị oxi hóa hoàn toàn:

n_Zn = 13 : 65 = 0,2 (mol) ; n_Fe = 5,6 : 56 = 0,1 (mol)

Zn⁰ → Zn⁺² + 2e

0,2               0,4

Fe⁰ → Fe⁺² + 2e

0,1              0,2

⇒ ne cho = ne nhận = 0,6 mol

2H⁺  + 2e → H₂

           0,6    0,3

⇒ VH₂ = 0,3.22,4 = 6,72 (lít)

Vậy đáp án cần chọn là C.

Tất cả các khí trong dãy nào sau đây làm nhạt nước brom?

A. CO₂, SO₂, H₂S    

B. H₂S, SO₂, N₂, NO

C. SO₂, H₂S    

D. CO₂, SO₂, NO₂

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết oxi - lưu huỳnh.

Hướng dẫn giải

Các khí làm nhạt màu nước brom là SO₂, H₂S

→ Chọn C

Trộn 200g dung dịch H₂SO₄ 12% với 300g dung dịch H₂SO₄ 40%. Dung dịch thu được có nồng độ là?

A. 20,8%    

B. 25,8%

C. 28,8%    

D. 30,8%

Phương pháp giải

Áp dụng biểu thức \(C\%  = \dfrac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}} \times 100\% \) 

Tính khối lượng H₂SO₄ trong từng dung dịch

Tính tổng khối lượng chất tan và tổng khối lượng dung dịch 

Hướng dẫn giải

m chất tan 1 = 200.0,12 = 24(g)

m chất tan 2 = 300.0,4 = 120g

\( \to C\%  = \frac{{{m_{ct1}} + {m_{ct2}}}}{{{m_{dd1}} + {m_{dd2}}}}.100\%  = 28,8\% \)

→ Chọn C

Khử hoàn toàn 0,25 mol Fe₃O₄ bằng H₂. Sản phẩm hơi nước hấp thụ hết vào 18g dung dịch H₂SO₄ 80%. Say khi hấp thụ nước, dung dịch H₂SO₄ có nồng độ là

A. 20%    

B. 30%

C. 40%    

D. 50%

Phương pháp giải

PTHH:  Fe₃O₄ + 4H₂ → 3Fe + 4H₂O

Tính khối lượng nước theo PTHH

Tính nồng độ dung dịch H₂SO₄ theo công thức: 

 \(C\%  =\dfrac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100\% \) 

Hướng dẫn giải

PTHH: Fe₃O₄ + 4H₂ → 3Fe + 4H₂O

            0,25 mol                       1 mol

m chất tan = 18.0,8 = 14,4 gam

m dung dịch sau = 18 + 18.1 = 36 gam

 \(C\%  =\dfrac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100\% \) = 40%

→ Chọn C

Giả sử hiệu suất của phản ứng đều là 100% thì khối lượng H₂SO₄ sản xuất được từ 1,6 tấn quặng chứa 60% FeS₂ là

A. 1,568 tấn    

B. 1,725 tấn

C. 1,200 tấn    

D. 6,320 tấn

Phương pháp giải

Ta có: FeS₂ → 2H₂SO₄

Tính khối lượng  FeS₂ sau đó dựa vào phương trình tính ra H₂SO₄

Hướng dẫn giải

mFeS₂ = 16.0,6 = 0,96 tấn

Ta có: FeS₂ → 2H₂SO₄

Cứ 120 tấn FeS₂ sinh ra 196 tấn H₂SO₄

0,96 tấn FeS₂ sinh ra \(\dfrac{{0,96.196}}{{120}} = 1,568\)  tấn H₂SO₄

→ Chọn A

Sục một lượng dư khí H₂S vào 16g dung dịch CuSO₄ thu được 1,92g kết tủa đen. Nồng độ % của dung dịch CuSO₄ là

A. 20%    

B. 30%

C. 40%    

D. 25%

Phương pháp giải

H₂S + CuSO₄ → CuS + H₂SO₄

Tính số mol kết tủa, theo pthh tính được số mol CuSO₄

 \(C\%  =\dfrac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100\% \)

Hướng dẫn giải

PTHH: H₂S + CuSO₄ → CuS + H₂SO₄

\({n_{CuS}} = \dfrac{{1,92}}{{96}} = 0,02\left( {mol} \right) \Rightarrow {n_{CuS{O_4}}} = {n_{CuS}} = 0,02\left( {mol} \right)\)

\( \Rightarrow C{\% _{CuS{O_4}}} = \dfrac{{0,02.160}}{{16}}.100\%  = 20\% \)

→ Chọn A

Nung m gam bột Fe trong O₂ thu được 11,36 gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ . Cho toàn bộ X phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Tìm m?

Phương pháp giải

Viết các quá trình cho nhận electron

Áp dụng định luật bảo toàn electron

Hướng dẫn giải

Từ quá trình phản ứng ta thấy số oxi hoá của các chất phản ứng ở trạng thái đầu là Fe⁰, O₂⁰, HN⁺⁵O₃ và số oxi hoá ở trạng thái cuối cùng là Fe⁺³, O²⁻, N⁺².

Gọi nFe = x mol; nO₂ = y (mol)

⇒ mFe + mO₂ = 56x + 32y = 11,36 (g)

nNO = 1,344 : 22,4 = 0,06 (mol)

Qua trình oxi hóa:

Fe → Fe⁺³ + 3e

x                  3x

Quá trình khử:

O₂ + 4e → 2O^2‑

y     4y

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

       0,18     0,06

Bảo toàn e → 3x – 4y = 0,18

Giải hệ pt → x = 0,16 ; y = 0,075 (mol)

→ mFe= 0,16 . 56 = 8,96 (g)

Nung m gam hỗn hợp bột Fe và S trong bình kín không có không khí. Sau phản ứng đem phần rắn thu được hòa tan vào lượng dư dung dịch HCl được 3,8 gam chất rắn X không tan, dung dịch Y và 0,2 mol khí Z. Dẫn Z qua dung dịch Cu(NO₃)₂ dư, thu được 9,6 gam kết tủa đen. Tính m?

Phương pháp giải

Fe + S → FeS

Z gồm H₂S và H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ 

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

Tính toán theo PTHH

Hướng dẫn giải

- Chất rắn không tan trong HCl dư là S ⇒  mS dư = 3,8g

Kết tủa đen là CuS ⇒ nCuS = 0,1 = nH₂S = nS phản ứng

m_{S phản ứng} = 3,2g

0,2 mol Z gồm 0,1 mol H₂S và 0,1 mol H₂

m_{ban đầu} = 3,8 + 3,2 = 7g

Ta lại có

n_{Fe p/u} = n_{S p/u} = 0,1 mol

n_{Fe dư} = n_H2 = 0,1 mol

n_{Fe ban đầu} → m_{Fe ban đầu} = 0,2 .56 = 1,12 g

Vậy m = 11,2 + 0,7 = 18,2 (gam)