Giải bài tập SBT Hóa 10 Bài 19: Luyện tập: Phản ứng oxi hóa - khử

Loại phản ứng hóa học nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa

A. phản ứng hóa hợp

B. phản ứng phân hủy

C. phản ứng thế

D. phản ứng trao đổi

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết phân loại phản ứng hóa học.

Hướng dẫn giải

A. Sai vì có CaO+CO₂→ CaCO₃ không phải phản ứng oxi hóa - khử

B. Sai vì có Cu(OH)₂→ CuO + H₂O không phải phản ứng oxi hóa - khử

C. Đúng

D. Sai vì trong phản ứng trao đổi luôn không có sự thay đổi số oxi hóa

⇒ Chọn C

Loại phản ứng hóa học nào sau đây luôn luôn không phải là phản ứng oxi hóa - khử

A. phản ứng hóa hợp

B. phản ứng phân hủy

C. phản ứng thế

D. phản ứng trung hòa

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết phân loại phản ứng hóa học

Hướng dẫn giải

A. Sai vì có Ca + O₂ → CaO là phản ứng oxi hóa - khử

B. Sai vì có 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ là phản ứng oxi hóa - khử

C. Sai vì phản ứng thế luôn là phản ứng oxi hóa khử

D. Đúng vì phản ứng trung hòa là phản ứng trao đổi, luôn luôn không có sự thay đổi số oxi hóa

⇒ Chọn D

Cho các phản ứng sau :

(1) KCl + AgNO₃ → KNO₃ + AgCl

(2) 2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

(3) CaO + 3C → CaC₂ + CO

(4) 2H₂S + SO₂ → 3s + 2H₂O

(5) CaO + H₂O → Ca(OH)₂

(6) 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

(7) CaCO₃ → CaO + CO₂

(8) CuO + H₂ → Cu + H₂O

Dãy nào sau đây chỉ gồm các phản ứng oxi hoá - khử ?

A. (1), (2), (3), (4), (5).

B. (2), (3), (4), (5), (6).

C. (2), (3), (4), (6), (8).

D. (4), (5), (6), (7), (8).

Phương pháp giải

Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố

Hướng dẫn giải

Các phản ứng oxi hóa - khử là: (2), (3), (4), (6), (8)

⇒ Chọn C

Phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử trong cùng một phân tử gọi là phản ứng oxi hóa - khử một phân tử

Phản ứng nào sau đây thuộc loại trên

A. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

B. S + 2H₂SO₄ → 3SO₂ + 2H₂O

C. 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

D. 2NO + O₂ → 2NO₂

Phương pháp giải

Xác định số oxi hóa của các chất trong các PTHH

Hướng dẫn giải

A. \(2K\mathop {Cl}\limits^{ + 5} \mathop {{O_3}}\limits^{ - 2} \xrightarrow{{{t^o}}}2K\mathop {Cl}\limits^{ - 1}  + 3\mathop {{O_2}}\limits^0 \)

B. \(\mathop S\limits^0  + 2{H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4}\xrightarrow{{}}3\mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + {H_2}O\)

C. \(4\mathop N\limits^{ + 4} {O_2} + \mathop {{O_2}}\limits^0  + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}4H\mathop N\limits^{ + 4} \mathop {{O_3}}\limits^{ - 2} \)

D. \(2\mathop N\limits^{ + 2} O + \mathop {{O_2}}\limits^0 \xrightarrow{{}}2\mathop N\limits^{ + 4} \mathop {{O_2}}\limits^{ - 2} \)

→ Chọn A

Phản ứng nào cho dưới đây chỉ xảy ra sự thay đổi số oxi hoá của một nguyên tố ?

A. KClO₃ → KCl + O₂

B. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

C. KNO₃ → KNO₂ + O₂

D. NH₄NO₃ → N₂O + H₂O

Phương pháp giải

Xác định số oxi hóa của các chất trong các PTHH

Hướng dẫn giải

A. \(2K\mathop {Cl}\limits^{ + 5} \mathop {{O_3}}\limits^{ - 2} \xrightarrow{{{t^o}}}2K\mathop {Cl}\limits^{ - 1}  + 3\mathop {{O_2}}\limits^0 \)

B.\(2K\mathop {Mn}\limits^{ + 7} \mathop {{O_4}}\limits^{ - 2} \xrightarrow{{{t^o}}}{K_2}\mathop {Mn}\limits^{ + 6} {O_4} + Mn{O_2} + \mathop {{O_2}}\limits^0 \)

C. \(K\mathop N\limits^{ + 5} \mathop {{O_3}}\limits^{ - 2} \xrightarrow{{{t^o}}}K\mathop N\limits^{ + 3} {O_2} + \mathop {{O_2}}\limits^0 \)

D. \(\mathop N\limits^{ - 3} {H_4}\mathop N\limits^{ + 5} \mathop {{O_3}}\limits^{} \xrightarrow{{{t^o}}}\mathop {{N_2}}\limits^{ + 3} O + {H_2}O\)

→ Chọn D

Cho sơ đồ phản ứng: Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Cân bằng PTHH của phản ứng trên. Các hệ số tương ứng với phân tử các chất là dãy số nào sau đây ?

A. 3, 14, 9, 1, 7

B. 3, 28, 9, 1, 14

C. 3, 26, 9, 2, 13

D. 2, 28, 6, 1, 16

Phương pháp giải

Cân bằng PTHH theo phương pháp thăng bảng electron

Hướng dẫn giải

\(3F{e_3}{O_4} + 28HN{O_3} \to 9Fe{\left( {N{O_3}} \right)_3} + NO + 14{H_2}O\)

→ Chọn B

Trong phản ứng

K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng. Giá trị của k là

A. 3/14    

B. 4/7

C. 1/7    

D. 3/7

Phương pháp giải

Viết quá trình khử, oxi hóa và cân bằng PTHH theo phương pháp thăng bằng electron.

Hướng dẫn giải

\({K_2}C{r_2}{O_7} + 14HCl\xrightarrow{{{t^o}}}2CrC{l_3} + 3C{l_2} + 2KCl + {H_2}O\) 

\( \Rightarrow k = \dfrac{6}{{14}} = \dfrac{3}{7}\)

→ Chọn D

Cho phán ứng:

FeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO + H₂O

Hệ số tối giản của HNO₃ và H₂SO₄ trong phản ứng trên lần lượt là

A. 12 ; 4.    

B. 16 ; 4.    

C. 10 ; 6.

D. 8 ; 2.

Phương pháp giải

Viết quá trình khử, oxi hóa và cân bằng PTHH theo phương pháp thăng bằng electron.

Hướng dẫn giải

\(Fe{S_2} + 8HN{O_3} \to Fe{\left( {N{O_3}} \right)_3} + 2{H_2}S{O_4} + 5NO \uparrow  + 2{H_2}O\)

→ Chọn D

Trong phản ứng đốt cháy CuFeS₂ tạo ra sản phẩn CuO, Fe₂O₃ và SO₂ thì một phân tử CuFeS₂ sẽ

A. nhận 13e.    

B. nhận 12e.    

C. nhường 13e.   

D. nhường 12e.

Phương pháp giải

Viết quá trình oxi hóa của CuFeS₂

Hướng dẫn giải

\(\mathop {CuFe{S_2}}\limits^0  \to \mathop {Cu}\limits^{ + 2}  + \mathop {Fe}\limits^{ + 3}  + 2\mathop S\limits^{ + 4}  + 13e\)

→ 1 phân tử \(CuFeS_2\) nhường 13e

→ Chọn C

Cho 2,24 gam sắt tác dụng với dung dịch HCl dư. Khí sinh ra cho đi qua ống đựng 4,2 gam CuO được đốt nóng. Xác định khối lượng của chất rắn ở trong ống sau phản ứng.

Phương pháp giải

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (1)

CuO + H₂ → Cu + H₂O (2)

Theo PTHH (1) ta có \(\begin{array}{l}{n_{{H_2}}} = {n_{Fe}}{\rm{ }} = \dfrac{{2,24}}{{56}} = {\rm{ }}0,04{\rm{ }}\left( {mol} \right).\\\end{array}\)

So sánh số mol H₂ với số mol CuO ta thấy CuO dư

→ m_cran = m_Cu + m_{CuO dư}

Hướng dẫn giải

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (1)

Theo PTHH (1) ta có

nH₂ = nFe = 2,24/56 = 0,04 mol

CuO + H₂ → Cu + H₂O (2)

Theo PTHH (2) :

Số mol CuO phản ứng : nCuO = nH₂ = 0,04 mol.

Số mol Cu tạo ra là 0,04 mol.

Số mol CuO dư 4,2/80 - 0,04 = 0,0125 mol

Sau phản ứng trong ống nghiệm có: mCu = 64.0,04 = 2,56g

mCuO = 80.0,0125 = 1g

Khối lượng chất rắn: 1+ 2,56 = 3,56 (g).

Nguyên tố nitơ trong các hợp chất có số oxi hoá thấp nhất là -3 và cao nhất là +5. Xác định số oxi hoá của nitơ trong các hợp chất sau và xét xem trong hợp chất nào nitơ chỉ có tính oxi hoá, trong hợp chất nào nitơ chỉ có tính khử ?

a) NH₃, N₂O, HNO₃, NO₂

b) NH₄Cl, NO, HNO₂, N₂O₅

Phương pháp giải

Xác định số oxi hóa của N trong từng chất

Hướng dẫn giải

a)

NH₃: N chỉ có tính khử      

HNO₃: N chỉ có tính oxi hóa

 b)

NH₄Cl: N chỉ có tính khử               

N₂O₅: N chỉ có tính oxi hóa

Nhúng thanh kẽm vào 100 ml dung dịch AgNO₃ 0,1M. Tính khối lượng bạc kim loại được giải phóng và khối lượng kẽm đã chuyển vào dung dịch.

Phương pháp giải

\(n_{AgNO_3}=0,1×0,1=0,01\) (mol)

\(\begin{array}{l}
Zn\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,2AgN{O_3} \to Zn{(N{O_3})_2} + 2{\rm{A}}g \downarrow \\
0,005\,\,mol\, \leftarrow \,\,\,\,0,01\,mol \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,01\,mol\\
\end{array}\)

Hướng dẫn giải

n_AgNO3 = 0,1 x 0,1 = 0,01 mol

Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag

mAg = 0,01 x 108 = 1,08g

mZn = 65 x 0,005 = 0,325g

Cho 2,6 gam bột kẽm vào 100 ml dung dịch CuCl₂ 0,75M. Lắc kĩ cho đến khi phản ứng kết thúc. Xác định số mol của các chất trong dung dịch thu được.

Phương pháp giải

\(\begin{array}{l}
{n_{Zn}} = \dfrac{{2,6}}{{65}} = 0,04\left( {mol} \right)\\
{n_{CuC{l_2}}} = 0,1.0,75 = 0,075\left( {mol} \right)\\
Zn\,\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,CuC{l_2} \to ZnC{l_2}\,\,\, + \,\,\,\,\,\,Cu\\
0,04\,mol\,\, \to \,\,0,04\,mol \to 0,04\,mol
\end{array}\)

→ dung dịch thu được gồm CuCl₂ dư và ZnCl₂

Hướng dẫn giải

n_Zn = 2,6/65 = 0,04 mol

nCuCl₂ = 0,75 x 0,1 = 0,075 mol

Zn + CuCl₂ → ZnCl2 + Cu

Trong dung dịch thu được ta có:

nZnCl₂ = 0,04 mol

nCuCl₂ = 0,075 - 0,04 = 0,035 mol

Hỗn hợp khí A gồm clo và oxi. A phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 gam magie và 8,1 gam nhôm tạo ra 37,05 gam hỗn hợp các muối clorua và oxit của 2 kim loại. Tính số mol clo và oxi trong A.

Phương pháp giải

Gọi số mol Cl₂ và O₂ lần lượt là x và y, ta có hệ phương trình:

2x+4y = 0,4+0,9 ( ĐL bảo toàn e) → x = ?

71x+32y = 24,5 ( ĐL bảo toàn khối lượng) → y = ?

Hướng dẫn giải

Gọi số mol Cl₂ và O₂ lần lượt là x và y, ta có hệ phương trình:

2x+4y = 0,4+0,9 ( ĐL bảo toàn e) → x = 0,25

71x+32y = 24,5 ( ĐL bảo toàn khối lượng) → y = 0,2

Một dung dịch X có chứa 46,5 gam hỗn hợp NaCl, MgCl₂, ZnCl₂ phản ứng vừa đủ với dung dịch AgNO₃ thu được 114,8 gam kết tủa và dung dịch Y. Tính khối lượng muối trong dung dịch Y.

Phương pháp giải

Áp dụng ĐLBTKL:                               

\(m_X +m_{ AgNO_3}=m_{kết\, tủa}+m_{muối\, Y}\)

Hướng dẫn giải

Ag⁺ + Cl^- → AgCl

nAgNO₃ = 0,8 mol

Áp dụng ĐL BTKL:

mX + mAgNO₃ = mkết tủa + mmuối Y

m_{muối Y} = mX + mAgNO₃ - m_{kết tủa} = 46,5 + 0,8.170 - 114,8 = 67,7g