Giải bài tập SBT Hóa 10 Bài 36: Tốc độ phản ứng hóa học

Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat. Người ta sử dụng cách nào sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng ?

A. Nung kali clorat tinh thể ở nhiệt độ cao.

B. Nung hỗn hợp kali clorat tinh thể và mangan đioxit ở nhiệt độ cao.

C. Đun nóng nhẹ kali clorat tinh thể.

D. Đun nóng nhẹ dung dịch kali clorat bão hoà.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về tốc độ phản ứng. 

Trong phòng thí nghiệm, người ta nung hỗn hợp kali clorat tinh thể và mangan đioxit ở nhiệt độ cao. 

Hướng dẫn giải

Nung hỗn hợp kali clorat tinh thể và mangan đioxit ở nhiệt độ cao. 

2KClO₃ →(t^o, MnO₂) 2KCl + 2O₂

→ Đáp án B

Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng nào sau đây ?

A. Độ tăng khối lượng sản phẩm.

B. Tốc độ phản ứng.

C. Độ tăng khối lượng chất tham gia phản ứng.

D. Thể tích chất tham gia phản ứng.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về tốc độ phản ứng. 

Hướng dẫn giải

Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng hoá học người ta dùng tốc độ phản ứng.

→ Chọn B

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về tốc độ phản ứng.

Hướng dẫn giải

Đại lượng đặc trưng cho đô biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian gọi là tốc độ phản ứng.

→ Chọn A

Trường hợp nào sau đây có yếu tố làm giảm tốc độ phản ứng ?

A. Đưa lưu huỳnh đang cháy ngoài không khí vào bình chứa khí oxi.

B. Quạt bếp than đang cháy.

C. Thay hạt nhôm bằng bột nhôm để cho tác dụng với dung dịch HCl.

D. Dùng dung dịch loãng các chất tham gia phản ứng.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về tốc độ phản ứng.

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nhiệt độ, áp suất, xúc tác, diện tích tiếp xúc, nồng độ.

Hướng dẫn giải

Trong các câu sau, câu nào sai ?

A. Nhiên liệu cháy ở tầng khí quyển trên cao nhanh hơn khi cháy ở mặt đất.

B. Nước giải khát được nén CO₂ và ở áp suất cao hơn sẽ có độ chua (độ axit) lớn hơn.

C. Thực phẩm được bảo đảm ở nhiệt độ thấp hơn sẽ giữ được lâu hơn.

D. Thực phẩm nấu trong nồi áp suất là để có nhiệt độ cao hơn 100°C.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về tốc độ phản ứng.

Càng lên cao không khí càng loãng, nhiên liệu cháy chậm hơn

Hướng dẫn giải

Trong các câu sau, câu nào đúng ?

A. Khi nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng.

B. Khi nồng độ chất phản ứng giảm thì tốc độ phản ứng tăng.

C. Khi nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng giảm.

D. Nồng độ chất phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về tốc độ phản ứng.

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nhiệt độ, áp suất, xúc tác, diện tích tiếp xúc, nồng độ.

Hướng dẫn giải

Các yếu tố như nhiệt độ, áp suất chất khí, chất xúc tác và diện tích bề mặt chất rắn có ảnh hưởng lớn đến tốc độ phản ứng hoá học. Tuỳ theo phản ứng hoá học cụ thể mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố trên để tăng hay giảm tốc độ phản ứng. Trong những trường hợp dưới đây, yếu tố nào trong số các yếu tố trên ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ?

a) Sự cháy diễn ra mạnh và nhanh hơn khi đưa lưu huỳnh đang cháy ngoài không khí vào lọ đựng khí oxi.

b) Khi cần ủ bếp than, người ta đậy nắp bếp lò làm cho phản ứng cháy của than chậm lại.

c) Phản ứng oxi hoá lưu huỳnh đioxit tạo thành lưu huỳnh trioxit diễn ra nhanh hơn khi có mặt vanađi oxit (V₂O₅)

d) Nhôm bột tác dụng với dung dịch axit clohiđric nhanh hơn so với nhôm dây.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về tốc độ phản ứng.

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nhiệt độ, áp suất, xúc tác, diện tích tiếp xúc, nồng độ.

Hướng dẫn giải

Bảng số liệu sau đây cho biết thể tích khí hiđro thu được theo thời gian của phản ứng giữa kẽm (dư) với axit clohiđric.

a) Hãy vẽ đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc thể tích khí hiđro theo thời gian.

Từ đồ thị hãy cho biết khoảng thời gian nào phản ứng xảy ra nhanh nhất ?

Ở thời điểm phản ứng kết thúc, hình dạng đồ thị như thế nào ?

b) Nếu xác định được nồng độ của axit clohiđric theo thời gian phản ứng thì đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc đó có dạng như thế nào ?

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về tốc độ phản ứng

Hướng dẫn giải

a) 

Từ 0 giây đến 20 giây là đoạn đồ thị dốc nhất, đó là khoảng thời gian phản ứng có tốc độ cao nhất.

Ở thời điểm phản ứng kết thúc, đồ thị nằm ngang, thể tích hiđro thu được là cực đại 40 ml. Tại thời điểm đó axit clohiđric đã phản ứng hết.

b) Dạng đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của nồng độ axit HCl theo thời gian

Hãy cho biết người ta đã sử dụng biện pháp nào để tăng tốc độ phản ứng hoá học trong các trường hợp sau đây :

a) Rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn.. ) để ủ rượu.

b) Tạo thành những lỗ rỗng trong viên than tổ ong.

c) Nén hỗn hợp khí nitơ và hiđro ở áp suất cao để tổng hợp amoniac.

d) Nung hỗn hợp bột đá vôi, đất sét và thạch cao ở nhiệt độ cao để sản xuất clinke trong công nghiệp sản xuất xi măng.

e) Dùng phương pháp ngược dòng trong sản xuất axit sunfuric.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về tốc độ phản ứng, phân tích nhận định để đưa ra phương pháp phù hợp

Hướng dẫn giải

Trong mỗi cặp phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ lớn hơn ?

a) Fe + dung dịch HCl 0,1M và Fe + dung dịch HCl 2M ở cùng một nhiệt độ.

b) Al + dung dịch NaOH 2M ở 25°C và Al + dung dịch NaOH 2M ở 50°C.

c) Zn (hạt) + dung dịch HCl 1M ở 25°C và Zn (bột) + dung dịch HCl 1M ở 25°C

d) Nhiệt phân riêng và nhiệt phân hỗn hợp KClO₃ với MnO₂

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về tốc độ phản ứng, phân tích nhận định để đưa ra phương pháp phù hợp

Hướng dẫn giải