Giải bài tập SBT Hóa 11 Bài 1: Sự điện ly

Natri florua(NaF) trong trường hợp nào dưới đây không dẫn được điện?

A. Dung dịch NaF trong nước

B. NaF nóng chảy

C. NaF rắn, khan

D. Dung dịch được tạo thành khi hòa tan cùng số mol NaOH và HF trong nước

Phương pháp giải

- Các axit, bazo, muối khi tan trong nước phân li ra các ion làm cho dung dịch của chúng có tính dẫn điện.

Hướng dẫn giải

Trường hợp không dẫn điện được là khi không phân li ra ion → ở trạng thái rắn, khan.

Đáp án cần chọn là C.

Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,1 mol/l, dung dịch nào dẫn điện kém nhất ?

A. HCl.

B. HF.

C. HI.

D. HBr.

Phương pháp giải

Dựa vào khả năng phân li ra ion để sắp xếp khả năng dẫn điện

Hướng dẫn giải

Ta có tính axit: HF < HCl < HBr < HI

→ Do đó khả năng phân ly ra ion: HF < HCl < HBr < HI

→ Tính dẫn điện của các dung dịch: HF < HCl < HBr < HI

Dung dịch nào dưới đây dẫn điện tốt nhất ?

A. NaI 2.10⁻³ M.

B. NaI 1.10⁻² M.

C. NaI 1.10⁻¹ M.

D. NaI 1.10⁻³ M.

Phương pháp giải

Dựa vào khả năng phân li ra ion để sắp xếp khả năng dẫn điện

Hướng dẫn giải

NaI → Na⁺ + I^-

Nồng độ ion Na⁺, I^- trong 0,1M nhiều nhất → Dẫn điện tốt nhất

Giải thích tại sao khả năng dẫn điện của nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)₂ trong nước) để trong không khí giảm dần theo thời gian.

Phương pháp giải

Dựa vào khả năng phân li ra ion để sắp xếp khả năng dẫn điện

Hướng dẫn giải

Vì Ca(OH)₂ hấp thụ CO₂ trong không khí tạo thành kết tủa CaCO₃ và H₂O làm giảm nồng độ các ion trong dung dịch:

Ca²⁺ + 2OH^- + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O (∗)

Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch:

1. Các chất điện li mạnh : BeF₂, HBrO₄, K₂CrO₄.

2. Các chất điện li yếu : HBrO, HCN.

Phương pháp giải

- Chất điện li mạnh là chất mà khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion

- Ngược lại với chất điện li mạnh thì chất điện li yếu là chất mà khi chúng được hòa tan trong nước, sẽ có một số ít phần từ hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phần tử trong dung dịch. Các chất điện li yếu thường gặp là: axit yếu, bazo yếu, các muối không tan, muối dễ bị phân hủy,..

Hướng dẫn giải

1. BeF₂ → Be²⁺ +2F^-

HBrO₄ → H⁺ + BrO₄^-

K₂CrO₄ → 2K⁺ + CrO₄^2-

2. HBrO ⇔ H⁺ + BrO^-

HCN ⇔ H⁺ + CN^-

Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch sau:

1. NaClO₄ 0,020 M

2. HBr  0,050 M

3. KOH  0,010 M

4. KMnO₄ 0,015 M

Phương pháp giải

Viết phương trình ion của dung dịch → nồng độ mol của các ion 

Hướng dẫn giải

1) NaClO₄ →    Na⁺ +   ClO₄^-

 0,02M           0,02M      0,02M

2)  HBr   →     H⁺  +    Br^-

  0,05M        0,05M     0,05M

3) KOH    → K⁺    +   OH^-

0,01M         0,01M    0,01M

KMnO₄  →   K⁺  +    MnO₄^-

0,015M          0,015M       0,015M

Trong dung dịch CH₃COOH 4,3.10^-2 M, người ta xác định được nồng độ H⁺ bằng 8,6.10^-4 mol/l. Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử CH₃COOH trong dung dịch này điện li ra ion ?

Phương pháp giải

Viết phương trình ion của dung dịch → nồng độ mol của các ion 

→ Tính theo phương trình → Phần trăm phân tử CH₃COOH phân li ra ion

Hướng dẫn giải

Ta có phương trình:

                                              CH₃COOH           ⇔         CH₃COO^-       +       H⁺

Nồng độ ban đầu (mol/l):      4,3.10^-2                                 0                         0

Nồng độ cân bằng (mol/l):     4,3.10^-2 - 8,6.10^-4              8,6.10^-4              8,6.10^-4

Phần trăm phân tử CH₃COOH phân li ra ion:

[(8,6.10^-4) : (4,3.10^-2)].100% = 2%

Vậy có 2% phân tử CH₃COOH phân li ra ion.