Giải bài tập SBT Hóa 11 Bài 16: Hợp chất của cacbon

Hoàn thành các phương trình hoá học sau đây (ghi rõ số oxi hoá của cacbon):

(1) CO + O₂ t^o→ ?

(2) CO + Cl₂ t^o, xt→ ?

(3) CO + CuO t^o→ ? + ?

(4) CO + Fe₃O₄ t^o→ ? + ?

(5) CO + I₂O₅ t^o→ I₂ + ?

Trong các phản ứng này CO thể hiện tính chất gì ?

Phương pháp giải

Xem lại lí thuyết về hợp chất của Cacbon để điền chất thích hợp vào dấu "?"

Dựa vào số oxi hóa trước và sau phản ứng của nguyên tố C để kết luận CO thể hiện tính gì.

Nếu số oxi hóa tăng → CO thể hiện tính khử.

Nếu số oxi hóa giảm →  CO thể hiện tính oxi hóa.

Hướng dẫn giải

\(\begin{gathered} 1.\,\mathop C\limits^{ + 2} O + {O_2}\xrightarrow{{{t^0}}}2\mathop C\limits^{ + 4} {O_2} \hfill \\ 2.\,\mathop C\limits^{ + 2} O + C{l_2}\xrightarrow{{{t^0},xt}}\mathop C\limits^{ + 4} OC{l_2} \hfill \\ 3.\,\mathop C\limits^{ + 2} O + CuO\xrightarrow{{{t^0}}}Cu + \mathop C\limits^{ + 4} {O_2} \hfill \\4.\,4\mathop C\limits^{ + 2} O + F{e_3}{O_4}\xrightarrow{{{t^0}}}3Fe + 4\mathop C\limits^{ + 4} {O_2} \hfill \\5.\,\mathop C\limits^{ + 2} O + {I_2}{O_5}\xrightarrow{{{t^0}}}{I_2} + 5\mathop C\limits^{ + 4} {O_2} \hfill \\\end{gathered}\)

Hoàn thành các phương trình hoá học sau?

(1) CO2 + Mg to→ 

(2) CO2 + CaO → 

(3) CO2 (dư) + Ba(OH)2 → 

(4) CO2 + H2O ↔ 

(5) CO2 + CaCO3 + H2O ↔ 

(6) CO2 + H2O as, diệp lục→ 

Phương pháp giải

Xem lại lí thuyết về hợp chất của Cacbon để tìm chất thích hợp.

Hướng dẫn giải

(1) CO₂ + Mg t^o→ 2MgO + C

(2) CO₂ + CaO → CaCO₃

(3) CO₂ (dư) + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

(4) CO₂ + H₂O ↔ H₂CO₃

(5) CO₂ + CaCO₃ + H₂O ↔ Ca(HCO₃)₂

(6) CO₂ + H₂O ^{as, diệp lục}→ C₆H₁₂O₆ + 6O₂

Cần thêm ít nhất bao nhiêu ml dung dịch Na₂CO₃ 0,15M vào 25 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,02M để làm kết tủa hoàn toàn ion nhôm dưới dạng Al(OH)₃ ? Biết rằng phản ứng cho thoát ra khí CO₂.

A. 15 ml

B. 10 ml

C. 20 ml

D. 12 ml

Phương pháp giải

PTHH: 3Na₂CO₃ + Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃  + 3CO₂ + 3Na₂CO₃

Tính theo PTHH → VNa₂CO₃

Hướng dẫn giải

3Na₂CO₃ + Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃  + 3CO₂ + 3Na₂CO₄ 

3 mol           1 mol

x mol           0,025.0,02 mol

→ x = 0,0015 mol

\({V_{N{a_2}C{O_3}}} = \dfrac{{0,0015}}{{0,15}} = 0,01(l) = 10ml\)

Hãy điền dấu (+) vào trường hợp nào có và dấu (-) vào trường hợp nào không có phản ứng hoá học xảy ra giữa các chất sau đây :

Phương pháp giải

Xem lại lí thuyết về hợp chất của Cacbon để điền dấu thích hợp vào ô trống.

Hướng dẫn giải

Có một hỗn hợp ba muối NH₄HCO₃, NaHCO₃, Ca(HCO₃)₂. Khi nung 48,8 g hỗn hợp đó đến khối lượng không đổi, thu được 16,2 g bã rắn. Chế hoá bã rắn với dung dịch HCl lấy dư, thu được 2,24 lít khí (đktc). Xác định thành phần phần trăm của các muối trong hỗn hợp.

Phương pháp giải

PTHH: 

\(N{H_4}HC{O_3}\) \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) \(N{H_3} + C{O_2} + {H_2}O\) (1)

\(2NaHC{O_3}\)  \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) \(N{a_2}C{O_3} + C{O_2} + {H_2}O\) (2)

\(Ca{(HC{O_3})_2}\)  \(\xrightarrow{{{t^0}}}\)  \(CaO + 2C{O_2} + {H_2}O\) (3)

\(N{a_2}C{O_3} + 2HCl \to 2NaCl + C{O_2} + {H_2}O\) (4)

\(CaO + 2HCl \to CaC{l_2} + {H_2}O\) (5)

Từ các phương trình phản ứng, tính được khối lượng từng muối => thành phần phần trăm của các muối trong hỗn hợp.

Hướng dẫn giải

Các phản ứng phân hủy muối khi nung : 

\(N{H_4}HC{O_3}\) \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) \(N{H_3} + C{O_2} + {H_2}O\) (1)

\(2NaHC{O_3}\)  \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) \(N{a_2}C{O_3} + C{O_2} + {H_2}O\) (2)

\(Ca{(HC{O_3})_2}\)  \(\xrightarrow{{{t^0}}}\)  \(CaO + 2C{O_2} + {H_2}O\) (3)

Bã rắn thu được sau khi nung gồm Na₂CO₃ và CaO, chúng tan trong dung dịch HCl dư theo các phương trình hoá học :

\(N{a_2}C{O_3} + 2HCl \to 2NaCl + C{O_2} + {H_2}O\) (4)

\(CaO + 2HCl \to CaC{l_2} + {H_2}O\) (5)

Theo (4) :

\({n_{N{a_2}C{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}}\) = 0,1 (mol), hay 106.0,1 = 10,6 (g) \(N{a_2}C{O_3}\)

Theo (2) :

\({n_{NaHC{O_3}}} = 2.{n_{N{a_2}C{O_3}}}\) = 2.0,1 =0,2 (mol), hay 84.0,2 = 16,8 (g) \(NaHC{O_3}\).

Số mol CaO có trong bã rắn : \(\dfrac{{16,2 - 10,6}}{{56}}\) = 0,1 (mol).

Theo (3):

\({n_{Ca{{(HC{O_3})}_2}}} = {n_{CaO}}\) = 0.1 (mol), hay 162.0,1 = 16,2 (g) Ca(HCO₃)₂.

Khối lượng \(N{H_4}HC{O_3}\) có trong hỗn hợp : 48,8 - (16,8 + 16,2) = 15,8 (g).

Thành phần phần trăm của hỗn hợp muối : 

\(\begin{array}{l}
\% {m_{N{H_4}HC{O_3}}} = \dfrac{{15,8.100\% }}{{48,8}} = 32,38\% ;\\
\% {m_{NaHC{O_3}}} = \dfrac{{16,8.100\% }}{{48,8}} = 34,43\% ;\\
\% {m_{Ca(HC{O_{3{)_2}}}}} = \dfrac{{16,2.100\% }}{{48,8}} = 33,19\% .
\end{array}\)