Giải bài tập SBT Hóa 11 Bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit - bazơ

Phương pháp giải

Giá trị tích số tan phụ thuộc vào nhiệt độ

Hướng dẫn giải

Tích số tan TH₂O = [OH^-].[H⁺] = 10^-14

Giá trị tích số tan phụ thuộc vào nhiệt độ

Đáp án cần chọn là B.

Phương pháp giải

Viết PTHH ion của nước → Thêm nước nghĩa là thêm [H⁺] 

Hướng dẫn giải

Ta có phương trình phân li ion:

H₂O ⇔ H⁺ + OH^-

Hòa tan axit vài nước nghĩa là thêm [H⁺] vào → [H+] > [OH-]

Đáp án cần chọn là C.

Phương pháp giải

Áp dụng công thức TH₂O = [OH^-].[H⁺] = 10^-14

Hướng dẫn giải

Dung dịch bazo → pH >7 → [OH^-] > 1.10^-7

→ [OH-] = 10^-14 : [H⁺] > 10^-7 → [H+] < 1.10-7 M

Vậy đáp án cần chọn là B.

Phương pháp giải

Dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê.

Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó.

Hướng dẫn giải

Thu nhiệt, vì khi nhiệt độ tăng tích số ion của nước tăng, nghĩa là sự điện ỉi của nước tăng, tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê.

Phương pháp giải

Môi trường axit là môi trường trong đó [H⁺] > [OH^-] hay [H⁺] > 10^-7 M.

Môi trường bazo là môi trường trong đó [H⁺] < [OH^-] hay [H⁺] < 10^-7 M.

Hướng dẫn giải

a. Ở 20^oC :

+ Môi trường trung tính: [H⁺] = [OH⁻]  = 8,37.10^-8 mol/l.

+ Môi trường axit: [H⁺] > 8,37.10^-8 mol/l.

+ Môi trường kiềm : [H⁺] < 8,37.10^-8 mol/l.

Ở 30^oC :

+ Môi trường trung tính:

[H⁺] = [OH^-] = 1,22.10^-7 mol/l.

+ Môi trường axit: [H⁺] > 1,22.10^-7 mol/l.

+ Môi trường kiềm : [H⁺] < 1,22.10^-7 mol/l.

b. Ở mọi nhiệt độ :

+ Môi trường trung tính: [H⁺] = [OH⁻].

+ Môi trường axit: [H⁺] > [OH⁻].

+ Môi trường kiềm : [H⁺] < [OH⁻].

Phương pháp giải

Xác định phần trăm mol nước phân li ra ion dựa vào nồng độ H⁺

Hướng dẫn giải

1 lít nước nặng 1000 g, nên số mol nước trong 1000 g là 55,5 mol.

Cứ có 55,5 mol nước ở 25^oC thì có 1.10^-7 mol phân li ra ion. Phần trăm mol nước phân li ra ion: 

(1.10^-7.100%) : 55,5 = 1,8.10^-7%

⇒ 1,8.10^-7% mol H₂O phân li ra ion cũng là phần trăm số phân tử H₂O phân li ra ion.

Phương pháp giải

Áp dụng công thức pH = -lg([H⁺])

Hướng dẫn giải

Để có pH = 1 thì nồng độ HCl phải bằng 1.10^-1 mol/l. Vậy phải pha loãng 4 lần dung dịch HCl 0,4M, nghĩa là pha thêm 750 ml nước.

Phương pháp giải

Áp dụng công thức pH = -lg([H⁺]) → [H⁺] và [OH^-]

Hướng dẫn giải

Khi pH = 10 thì [H⁺] = 1.10^-10 M và [OH^-] = 1.10^-4 M

Nghĩa là cần có 1.10^-4 mol NaOH trong 1 lít dung dịch.

Vậy trong 250 ml (0,25 lít) dung dịch cần có (1.10-4 /4) mol NaOH hoà tan, nghĩa là cần có 1,0.10^-3 gam NaOH

Vậy cần 1,0.10^-3 gam NaOH để pha chế 250 ml dung dịch có pH = 10.

Chỉ dùng thuốc thử phenophtalein, hãy trình bày cách phân biệt ba dung dịch cùng nồng độ mol sau: KOH, HN0₃ và H₂SO₄.

Phương pháp giải

- Dùng dung dịch phenolphtalein

Hướng dẫn giải

- Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào cả ba dung dịch. Dung dịch nào có màu hồng là dung dịch KOH.

- Lấy các thể tích bằng nhau của ba dung dịch: V ml dung dịch KOH và V ml của mỗi dung dịch axit. Thêm vào hai dung dịch axit vài giọt dung dịch phenolphtalein. Đổ V ml dung dịch KOH vào từng V ml dung dịch axit, sau đó thêm một ít dung dịch KOH nữa, nếu có màu hồng thì dung dịch axit đó là HNO₃, ngược lại nếu không có màu hồng là dung dịch H₂SO₄.